# Questão 00807955-b8 — Química

> Questão de múltipla escolha com gabarito, do acervo do Dicas do ENEM.
> Página com a questão respondível: https://dicasdoenem.com.br/questao/00807955-b8

- **Código:** 00807955-b8
- **Disciplina:** [Química](https://dicasdoenem.com.br/disciplina/208-quimica)
- **Área:** [Ciências da Natureza](https://dicasdoenem.com.br/area/ciencias-da-natureza)
- **Ano:** [2015](https://dicasdoenem.com.br/ano/2015)
- **Instituição:** Universidade Estadual do Ceará
- **Assuntos:** Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr, Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas
- **Nível:** Fácil
- **Gabarito:** alternativa B

## Enunciado

ELEMENTO NÚMERO MASSA

QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA

H 1 1,0

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0

F 9 19,0

Na 11 23,0

Si 14 28,1

P 15 31,0

S 16 32,0

Cl 17 35,5

K 19 39,0

Cr 24 52,0

Cu 29 63,5

As 33 75,0

Br 35 80,0

Ag 47 108,0

Sn 50 119,0

Ir 77 192,0

Au 79 197,0

Hg 80 200,0

A regra de Hund, como o próprio nome indica,
foi formulada pela primeira vez, em 1927, pelo físico
alemão Friedrich Hund. Ele partiu diretamente da
estrutura nuclear, já conhecida e medida, das
moléculas e tentou calcular as orbitais moleculares
adequadas por via direta, resultando na regra de
Hund. Essa regra afirma que a energia de um orbital
incompleto é menor quando nela existe o maior
número possível de elétrons com spins paralelos.
Considerando a distribuição eletrônica do átomo de
enxofre em seu estado fundamental (Z = 16),
assinale a opção que apresenta a aplicação correta
da regra de Hund.

## Alternativas

- **A)** 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py2 3pz0
- **B)** 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py1 3pz1 ✔ **correta**
- **C)** 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py0 3pz2
- **D)** 1s2 2s2 2p6 3s2 3px1 3py2 3pz1

## Resposta correta

Alternativa **B**.

## Como citar

Dicas do ENEM. Questão 00807955-b8. Disponível em: https://dicasdoenem.com.br/questao/00807955-b8