# Questão 0f2b3a42-d5 — Química

> Questão de múltipla escolha com gabarito, do acervo do Dicas do ENEM.
> Página com a questão respondível: https://dicasdoenem.com.br/questao/0f2b3a42-d5

- **Código:** 0f2b3a42-d5
- **Disciplina:** [Química](https://dicasdoenem.com.br/disciplina/208-quimica)
- **Área:** [Ciências da Natureza](https://dicasdoenem.com.br/area/ciencias-da-natureza)
- **Ano:** [2016](https://dicasdoenem.com.br/ano/2016)
- **Instituição:** Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário
- **Assuntos:** Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia
- **Nível:** Médio
- **Gabarito:** alternativa C

## Enunciado

Na maioria dos organismos aeróbicos, a vida existe
simplesmente porque eles utilizam a energia livre
contida na glicose (C6H12O6), através do processo de
oxidação e liberação de CO2 e H2O de acordo com a
reação:

C6H12O6(s) + 6 O2(g)

![Imagem da questão de Química, Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário 2016, Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia](https://dicasdoenem.com.br/imagens/21/21164f3b43f08c5b6b220dbc5d5b4e4709dc0d8b7f5aa8f23c1f8164a5c18e0b.png)

6 CO2(g) + 6 H2O(l)

Sabendo os valores de entalpia (∆H =
−2.805 kJ.mol−1) e entropia (∆S = 259 J.mol−1.K−1), à
temperatura ambiente (25°C = 298 K), determine a
energia livre de Gibbs (∆G) para esta reação e indique
se a reação é espontânea ou não

## Alternativas

- **A)** 2.882 kJ.mol−1, não-espontânea.
- **B)** −2.728 kJ.mol−1, espontânea.
- **C)** −2.882 kJ.mol−1, espontânea. ✔ **correta**
- **D)** −3.064 kJ.mol−1, espontânea.
- **E)** 3.064 kJ.mol−1, não-espontânea.

## Resposta correta

Alternativa **C**.

## Como citar

Dicas do ENEM. Questão 0f2b3a42-d5. Disponível em: https://dicasdoenem.com.br/questao/0f2b3a42-d5