# Questão 1454af65-dc — Química

> Questão de múltipla escolha com gabarito, do acervo do Dicas do ENEM.
> Página com a questão respondível: https://dicasdoenem.com.br/questao/1454af65-dc

- **Código:** 1454af65-dc
- **Disciplina:** [Química](https://dicasdoenem.com.br/disciplina/208-quimica)
- **Área:** [Ciências da Natureza](https://dicasdoenem.com.br/area/ciencias-da-natureza)
- **Ano:** [2015](https://dicasdoenem.com.br/ano/2015)
- **Instituição:** Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário
- **Assuntos:** Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Transformações Químicas e Energia
- **Nível:** Fácil
- **Gabarito:** alternativa C

## Enunciado

A maior parte da energia de nossos corpos provem de
carboidratos e gorduras. Os carboidratos se
decompõem em glicose, C6H12O6, no intestino.
Transportada pelo sangue, a glicose chega às células,
onde reage com o oxigênio numa sequência de
reações que levam à produção final de gás CO2, água
líquida e energia:

C6H12O6(s) + 6 O2 (g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l)

Calcule a entalpia padrão de combustão da glicose
sabendo as entalpias padrão de formação:

∆Hf°(C6H12O6,s) = −1.268 kJ∙mol−1

∆Hf°(CO2,g) = −393,51 kJ∙mol−1

∆Hf°(H2O,l) = −285,83 kJ∙mol−1

## Alternativas

- **A)** −2.391 kJ∙mol−1
- **B)** −2.645 kJ∙mol−1
- **C)** −2.808 kJ∙mol−1 ✔ **correta**
- **D)** −2.973 kJ∙mol−1
- **E)** −3.166 kJ∙mol−1

## Resposta correta

Alternativa **C**.

## Como citar

Dicas do ENEM. Questão 1454af65-dc. Disponível em: https://dicasdoenem.com.br/questao/1454af65-dc