# Questão 16e66e27-26 — Química

> Questão de múltipla escolha com gabarito, do acervo do Dicas do ENEM.
> Página com a questão respondível: https://dicasdoenem.com.br/questao/16e66e27-26

- **Código:** 16e66e27-26
- **Disciplina:** [Química](https://dicasdoenem.com.br/disciplina/208-quimica)
- **Área:** [Ciências da Natureza](https://dicasdoenem.com.br/area/ciencias-da-natureza)
- **Ano:** [2010](https://dicasdoenem.com.br/ano/2010)
- **Instituição:** Pontifícia Universidade Católica de São Paulo
- **Assuntos:** Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Transformações Químicas e Energia
- **Nível:** Difícil
- **Gabarito:** alternativa E

## Enunciado

Dados: potenciais padrão de redução

![Figura 1 de 5 da questão de Química, PUC - SP 2010, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.](https://dicasdoenem.com.br/imagens/8d/8dd26fcd8a433ef88ca7b8f795620f64501c88a7a558111f392fa976791e377d.jpg)

![Figura 2 de 5 da questão de Química, PUC - SP 2010, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.](https://dicasdoenem.com.br/imagens/3e/3e757f17d8867c471dde9f8a3425e28e7be37ceee3c3013150a97a19ad7797a7.jpg)

Em um estudo eletroquímico foram montadas 4 pilhas a partir de 4 pares redox distintos. Em todos os dispositivos o cátodo era constituído de uma solução aquosa de íons

![Figura 3 de 5 da questão de Química, PUC - SP 2010, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.](https://dicasdoenem.com.br/imagens/57/577de1372d4a64b844b04ce805d9848c8fb76b0f3c779a203b50e61501bc7b30.jpg)

de concentração 1,0 mol/L e um eletrodo de cobre metálico. O ânodo era constituído de um metal ( M ), diferente em cada dispositivo,
imerso em solução do respectivo cátion

![Figura 4 de 5 da questão de Química, PUC - SP 2010, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.](https://dicasdoenem.com.br/imagens/b9/b96f3b976a6dd58ad80cb5fbb1fa22cac1c17a53f7a386e7a416d62a7fcc64c6.jpg)

também de concentração 1,0mol/L.
A figura a seguir representa esquematicamente o aparato experimental.

![Figura 5 de 5 da questão de Química, PUC - SP 2010, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.](https://dicasdoenem.com.br/imagens/4a/4a9dd2904a70cbea83db539ecb30519e254332d9ac06045ea771b5c0757b78a1.jpg)

Os metais utilizados como ânodo foram zinco, níquel, chumbo e ferro. Em cada experimento foram determinadas a ddp inicial da pilha e a quantidade de carga gerada pela pilha durante a corrosão de 1,00 g do ânodo. Nestas condições, pode- se dizer que o ânodo cuja pilha apresenta a maior ddp e o ânodo cuja pilha gera a maior quantidade de carga são formados, respectivamente, pelos metais

## Alternativas

- **A)** Pb e Pb.
- **B)** Zn e Zn.
- **C)** Pb e Zn.
- **D)** Ni e Fe.
- **E)** Zn e Fe. ✔ **correta**

## Resposta correta

Alternativa **E**.

## Como citar

Dicas do ENEM. Questão 16e66e27-26. Disponível em: https://dicasdoenem.com.br/questao/16e66e27-26