# Questão 250d83d0-cb — Química

> Questão de múltipla escolha com gabarito, do acervo do Dicas do ENEM.
> Página com a questão respondível: https://dicasdoenem.com.br/questao/250d83d0-cb

- **Código:** 250d83d0-cb
- **Disciplina:** [Química](https://dicasdoenem.com.br/disciplina/208-quimica)
- **Área:** [Ciências da Natureza](https://dicasdoenem.com.br/area/ciencias-da-natureza)
- **Ano:** [2018](https://dicasdoenem.com.br/ano/2018)
- **Instituição:** Universidade do Estado de Santa Catarina
- **Assuntos:** Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Transformações Químicas e Energia
- **Nível:** Médio
- **Gabarito:** alternativa C

## Enunciado

A nitroglicerina - C3H5(NO3)3 – é um nitrato de alquila, descoberta em 1847 por Ascanio
Sobrero (químico italiano, 1812-1888), que a obteve misturando glicerina, ácido nítrico e ácido
sulfúrico. No estado puro e à temperatura ambiente, a nitroglicerina é um líquido muito
explosivo e perigoso. Em 1867, Alfred Nobel (químico sueco, 1833-1896) realizou testes no
sentido de melhorar a manipulação da nitroglicerina, misturando-a com materiais inertes, como
sílica, pós cerâmicos, argila, gesso, carvão e terras diatomáceas. Esses materiais, agora
moldáveis, viriam a se tornar um explosivo muito importante, conhecido como dinamite.

A equação abaixo (não balanceada) representa a reação de decomposição da nitroglicerina:

![Figura 1 de 2 da questão de Química, UDESC 2018, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas](https://dicasdoenem.com.br/imagens/ba/ba73a0648b54272556b4a5bd3ebe2f79c996db84683ed776918c449793cdf99e.png)

![Figura 2 de 2 da questão de Química, UDESC 2018, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas](https://dicasdoenem.com.br/imagens/da/da1972499cadd5a9aa551a032a4117931f9cd2c760c1b388ea1b505ad501c28c.png)

De posse das informações, assinale a alternativa que representa a variação de entalpia da
reação acima, em kJ por mol de nitroglicerina.

## Alternativas

- **A)** -4263
- **B)** -3725
- **C)** -1420 ✔ **correta**
- **D)** -2830
- **E)** -5690

## Resposta correta

Alternativa **C**.

## Como citar

Dicas do ENEM. Questão 250d83d0-cb. Disponível em: https://dicasdoenem.com.br/questao/250d83d0-cb