# Questão 26d79f68-7a — Química

> Questão de múltipla escolha com gabarito, do acervo do Dicas do ENEM.
> Página com a questão respondível: https://dicasdoenem.com.br/questao/26d79f68-7a

- **Código:** 26d79f68-7a
- **Disciplina:** [Química](https://dicasdoenem.com.br/disciplina/208-quimica)
- **Área:** [Ciências da Natureza](https://dicasdoenem.com.br/area/ciencias-da-natureza)
- **Ano:** [2022](https://dicasdoenem.com.br/ano/2022)
- **Instituição:** Exame Nacional do Ensino Médio
- **Assuntos:** Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas
- **Nível:** Médio
- **Gabarito:** alternativa D

## Enunciado

A presença de substâncias ricas em enxofre em áreas de mineração provoca preocupantes impactos ambientais.
Um exemplo dessas substâncias é a pirita (FeS2), que, em contato com o oxigênio atmosférico, reage formando uma
solução aquosa ferruginosa, conhecida como drenagem ácida de minas, segundo a equação química:

4 FeS2
(s) + 15 O2
(g) + 2 H2O (l) → 2 Fe2
(SO4
)3
(aq) + 2 H2SO4
(aq)

Em situações críticas, nas quais a concentração do ácido sulfúrico atinge 9,8 g/L, o pH alcança valores menores
que 1,0. Uma forma de reduzir o impacto da drenagem ácida de minas é tratá-la com calcário (CaCO3). Considere que
uma amostra comercial de calcário, com pureza igual a 50% em massa, foi disponibilizada para o tratamento.

FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambientes. Campinas: Unicamp, 2000 (adaptado).

Qual é a massa de calcário, em gramas, necessária para neutralizar um litro de drenagem ácida de minas, em
seu estado crítico, sabendo-se que as massas molares do CaCO3 e do H2SO4 são iguais a 100 g/mol e 98 g/mol,
respectivamente?

## Alternativas

- **A)** 0,2
- **B)** 5,0
- **C)** 10,0
- **D)** 20,0 ✔ **correta**
- **E)** 200,0

## Resposta correta

Alternativa **D**.

## Como citar

Dicas do ENEM. Questão 26d79f68-7a. Disponível em: https://dicasdoenem.com.br/questao/26d79f68-7a