# Questão 27462461-b1 — Química

> Questão de múltipla escolha com gabarito, do acervo do Dicas do ENEM.
> Página com a questão respondível: https://dicasdoenem.com.br/questao/27462461-b1

- **Código:** 27462461-b1
- **Disciplina:** [Química](https://dicasdoenem.com.br/disciplina/208-quimica)
- **Área:** [Ciências da Natureza](https://dicasdoenem.com.br/area/ciencias-da-natureza)
- **Ano:** [2017](https://dicasdoenem.com.br/ano/2017)
- **Instituição:** Universidade do Estado de Santa Catarina
- **Assuntos:** Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Transformações Químicas e Energia
- **Nível:** Muito difícil
- **Gabarito:** alternativa B

## Enunciado

A nitroglicerina - C3H5(NO3)3 – é um nitrato de alquila, descoberta em 1847 por Ascanio
Sobrero (químico italiano, 1812-1888), que a obteve misturando glicerina, ácido nítrico e ácido
sulfúrico. No estado puro e à temperatura ambiente, a nitroglicerina é um líquido muito
explosivo e perigoso. Em 1867, Alfred Nobel (químico sueco, 1833-1896) realizou testes no
sentido de melhorar a manipulação da nitroglicerina, misturando-a com materiais inertes, como
sílica, pós cerâmicos, argila, gesso, carvão e terras diatomáceas. Esses materiais, agora
moldáveis, viriam a se tornar um explosivo muito importante, conhecido como dinamite.


A equação abaixo (não balanceada) representa a reação de decomposição da nitroglicerina:

C3H5(NO3)3(l) → N2(g) + O2(g) + CO2(g) + H2O(g) (não balanceada)


Dados: ∆Hf C3H5(NO3)3(l) = -364 kJ/mol; ∆Hf CO2(g) = -393 kJ/mol; ∆Hf H2O(g)= -242 kJ/mol

De posse das informações, assinale a alternativa que representa a variação de entalpia da
reação acima, em kJ por mol de nitroglicerina.

## Alternativas

- **A)** -4263
- **B)** -3725 ✔ **correta**
- **C)** -1420
- **D)** -2830
- **E)** -5690

## Resposta correta

Alternativa **B**.

## Como citar

Dicas do ENEM. Questão 27462461-b1. Disponível em: https://dicasdoenem.com.br/questao/27462461-b1