# Questão 32a35e15-ba — Química

> Questão de múltipla escolha com gabarito, do acervo do Dicas do ENEM.
> Página com a questão respondível: https://dicasdoenem.com.br/questao/32a35e15-ba

- **Código:** 32a35e15-ba
- **Disciplina:** [Química](https://dicasdoenem.com.br/disciplina/208-quimica)
- **Área:** [Ciências da Natureza](https://dicasdoenem.com.br/area/ciencias-da-natureza)
- **Ano:** [2017](https://dicasdoenem.com.br/ano/2017)
- **Instituição:** Universidade do Estado da Bahia
- **Assuntos:** Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
- **Nível:** Médio
- **Gabarito:** alternativa B

## Enunciado

I. NO2(g) + SO2(g) + H2O(v) → H2SO4(aq) + NO(g)


II. 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)

O Grande Nevoeiro, uma névoa mortífera que escureceu Londres por cinco dias, em dezembro de 1952, vitimou 12 mil londrinos
e 150 mil pessoas foram hospitalizados em consequência de infecção respiratória. O fenômeno foi esclarecido, por completo,
em novembro de 2016, através de estudos feitos por uma equipe de cientistas de dezenove universidades, incluindo-se americanos,
ingleses e chineses. A névoa continha ácido sulfúrico, H2SO4(aq), em suspensão no ar atmosférico produzido, como mostram
as equações químicas em destaque. O dióxido de enxofre SO2(g) se combinou com dióxido de nitrogênio, NO2(g), gases
provenientes da combustão de carvão usado no aquecimento interno de residências e nas fábricas. Em Londres da década
de 50, se jogavam 390 toneladas de SO2(g) no ar. Mas, atualmente, a concentração de dióxido de enxofre no ar atmosférico londrino
foi reduzida de 330μgm−3
para quase zero. A névoa de poluição que se alastra pelas cidades chinesas, na atualidade, pode atingir
a toxicidade do Grande Nevoeiro de Londres.

Uma análise dos aspectos do fenômeno descrito e de seus efeitos ocorridos em Londres, relacionados aos conhecimentos
de Química, permite corretamente afirmar:

## Alternativas

- **A)** A concentração de SO2(g) no ar atmosférico foi reduzida de 33,0ppm(m/v) para quase zero, em Londres, no século 21.
- **B)** A massa molar aparente da mistura de poluentes gasosos, formada a partir de 0,6mol de SO2(g) e de 0,4mol de NO2(g)
 é, aproximadamente, 57gmol−1
 . ✔ **correta**
- **C)** O dióxido de nitrogênio é o intermediário na formação do Grande Nevoeiro.
- **D)** A infecção respiratória é produzida pela inalação da emulsão de ácido sulfúrico aquoso no ar atmosférico.
- **E)** A névoa de poluição que se alastra pelas cidades da China atingirá a toxidade do Grande Nevoeiro, quando a concentração
 de dióxido de nitrogênio, no ar atmosférico, se igualar à de 330μgm−3
 de dióxido de enxofre e reagir completamente com
 essa quantidade de gás.

## Resposta correta

Alternativa **B**.

## Como citar

Dicas do ENEM. Questão 32a35e15-ba. Disponível em: https://dicasdoenem.com.br/questao/32a35e15-ba