# Questão 47bcb663-58 — Química

> Questão de múltipla escolha com gabarito, do acervo do Dicas do ENEM.
> Página com a questão respondível: https://dicasdoenem.com.br/questao/47bcb663-58

- **Código:** 47bcb663-58
- **Disciplina:** [Química](https://dicasdoenem.com.br/disciplina/208-quimica)
- **Área:** [Ciências da Natureza](https://dicasdoenem.com.br/area/ciencias-da-natureza)
- **Ano:** [2010](https://dicasdoenem.com.br/ano/2010)
- **Instituição:** Universidade Federal do Acre
- **Assuntos:** Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Transformações Químicas e Energia
- **Nível:** Difícil
- **Gabarito:** alternativa B

## Enunciado

Nos aparelhos portáteis modernos, usados com freqüência na atualidade, como filmadoras, computadores, máquinas fotográficas digitais e telefones celulares, as baterias de íons de lítio vêm sendo cada vez mais utilizadas, porque possuem inúmeras vantagens frente a outros modelos, dentre eles as de níquel e cádmio e níquel metal hidreto. Além de armazenarem muito mais energia, as baterias de lítio proporcionam um tempo maior de uso sem recarga, são mais leves, não são afetadas pelo efeito memória e podem ser recarregadas sem a necessidade de esperar a descarga total. Isso sem falar que ainda diminuem o risco ambiental, principalmente quando comparadas às baterias que contém cádmio, que é um metal pesado que produz graves efeitos tóxicos aos organismos vivos, mesmo em concentrações muito pequenas.

A figura a seguir, ilustra um esquema do processo eletroquímico que ocorre nas baterias de íons de lítio.

![Imagem da questão de Química, UFAC 2010, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.](https://dicasdoenem.com.br/imagens/ef/ef0be0a2fe96ceeb35fe606f9f9bbcd41dacac45a38a6b54a3e71c19af57812c.jpg)

Dessa forma, na descarga da bateria, as reações químicas nos dois pólos são:

Pólo Negativo:

LiyC6 (s) → C6 (s) + y Li+ (solv.) + y e-

Pólo Positivo:

LixCoO2(s) + y li+ (solv.) + y e- → lix+yCoO2(s)

Sobre tais reações, pode-se dizer que:

## Alternativas

- **A)** A substância LicCoCO2 sofre oxidação.
- **B)** A substância LiyC6 é agente redutor. ✔ **correta**
- **C)** A reação do pólo positivo é uma oxidação e, portanto, ocorre no anodo da pilha.
- **D)** A reação do pólo negativo é uma redução e, portanto, ocorre no catodo da pilha.
- **E)** A reação do pólo negativo é uma oxidação e, portanto, ocorre no catodo da pilha.

## Resposta correta

Alternativa **B**.

## Como citar

Dicas do ENEM. Questão 47bcb663-58. Disponível em: https://dicasdoenem.com.br/questao/47bcb663-58