# Questão 50619d8e-77 — Química

> Questão de múltipla escolha com gabarito, do acervo do Dicas do ENEM.
> Página com a questão respondível: https://dicasdoenem.com.br/questao/50619d8e-77

- **Código:** 50619d8e-77
- **Disciplina:** [Química](https://dicasdoenem.com.br/disciplina/208-quimica)
- **Área:** [Ciências da Natureza](https://dicasdoenem.com.br/area/ciencias-da-natureza)
- **Ano:** [2012](https://dicasdoenem.com.br/ano/2012)
- **Instituição:** Pontifícia Universidade Católica do Paraná
- **Assuntos:** Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Transformações Químicas e Energia
- **Nível:** Difícil
- **Gabarito:** alternativa B

## Enunciado

. Um dos metais mais importantes no mundo, dada sua
versatilidade, é o alumínio. Pode ser usado desde a
fabricação de panelas até painéis coletores de energia
solar. Apresenta propriedades peculiares: maleável,
leve (densidade abaixo de 0,5 g/cm3
) e muito
resistente à corrosão. O alumínio pode ser obtido por
meio da eletrólise da alumina (óxido de alumínio), que
é obtido pela bauxita.

(Considere 1 mol de elétrons – 96500 C)


Em relação à eletrólise, afirma-se:

I. É uma reação espontânea de oxidorredução
produzida a partir da corrente elétrica.


II. Através da eletrólise ígnea do óxido de alumínio
é possível obter, além de alumínio metálico, o
oxigênio gasoso.


III. A redução ocorre no polo positivo denominado
cátodo.

IV. A oxidação ocorre no polo positivo denominado
ânodo.

V. Se numa célula eletrolítica industrial utilizarmos
uma corrente elétrica de 19300 A, e admitindo
uma eficiência de 90%, será possível produzir
em um dia aproximadamente 140 Kg de
alumínio.

Estão corretas APENAS:

## Alternativas

- **A)** I, II e III.
- **B)** II, IV e V. ✔ **correta**
- **C)** I, III e IV.
- **D)** I, III e V.
- **E)** I, II e IV.

## Resposta correta

Alternativa **B**.

## Como citar

Dicas do ENEM. Questão 50619d8e-77. Disponível em: https://dicasdoenem.com.br/questao/50619d8e-77