# Questão 595c22dd-d8 — Química

> Questão de múltipla escolha com gabarito, do acervo do Dicas do ENEM.
> Página com a questão respondível: https://dicasdoenem.com.br/questao/595c22dd-d8

- **Código:** 595c22dd-d8
- **Disciplina:** [Química](https://dicasdoenem.com.br/disciplina/208-quimica)
- **Área:** [Ciências da Natureza](https://dicasdoenem.com.br/area/ciencias-da-natureza)
- **Ano:** [2016](https://dicasdoenem.com.br/ano/2016)
- **Instituição:** Pontifícia Universidade Católica de São Paulo
- **Assuntos:** Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores., Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum., Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base,  Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
- **Nível:** Médio
- **Gabarito:** alternativa A

## Enunciado

![Figura 1 de 4 da questão de Química, PUC - SP 2016, Equilíbrio Químico](https://dicasdoenem.com.br/imagens/05/05c1f65daed0e24fbcee77f12f56265dc23b1833c957f5432d0bccefd3e4d3e2.png)

Dados:

Constante de ionização (Ka) do H₂CO₃ = 4 x 10⁻⁷

Constante de ionização (Kb) do NH₃= 2 x 10⁻⁵

Constante de ionização (Kw) do H₂O = 1 x 10⁻¹⁴

Os indicadores ácido base são substâncias cuja cor se altera em uma faixa específica de pH. Atabela a seguir apresenta afaixa de viragem (mudança de cor) de alguns indicadores ácido base.

![Figura 2 de 4 da questão de Química, PUC - SP 2016, Equilíbrio Químico](https://dicasdoenem.com.br/imagens/98/986966a461412f0bfbd16812ebb31ca522733207d6790ab71997645c8bdeddad.png)

A partir da análise dessa tabela, um técnico executou um procedimento para distinguir algumas soluções.

Para diferenciar uma solução de

![Figura 3 de 4 da questão de Química, PUC - SP 2016, Equilíbrio Químico](https://dicasdoenem.com.br/imagens/2f/2f55bb25317da597f457fc38a189e24d977410d3e7a0d95b15d9424cd36b7ed9.png)

de concentração 1,0 mol.L⁻¹ de uma solução de

![Figura 4 de 4 da questão de Química, PUC - SP 2016, Equilíbrio Químico](https://dicasdoenem.com.br/imagens/2f/2f55bb25317da597f457fc38a189e24d977410d3e7a0d95b15d9424cd36b7ed9.png)

e concentração 0,01 mol.L⁻¹ ele utilizou o indicador X. Para diferenciar uma solução de bicarbonato de sódio (NaHCO₃) de concentração 0,01 mol.L⁻¹ ele utilizou o indicador Y. Para diferenciar uma solução de amoníaco (NH₃) de concentração 1,0 x 10⁻³ mol.L⁻¹ de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,1 mol.L⁻¹ ele utilizou o indicador Z.

A alternativa que apresenta os indicadores X, Y e Z adequados para cada um dos procedimentos propostos pelo técnico é

## Alternativas

- **A)** X = Violeta de metila Y = Azul de bromotimo Z = Amarelo de alizarina R ✔ **correta**
- **B)** X = Violeta de metila Y = Fenolftaleína Z = Azul de bromotimol
- **C)** X = Alaranjado de metila Y = Azul de bromotimol Z = Fenolftaleína
- **D)** X = Alaranjado de metila Y = Violeta de metila Z = Amarelo de alizarina R

## Resposta correta

Alternativa **A**.

## Como citar

Dicas do ENEM. Questão 595c22dd-d8. Disponível em: https://dicasdoenem.com.br/questao/595c22dd-d8