# Questão 66ac59b2-fd — Química

> Questão de múltipla escolha com gabarito, do acervo do Dicas do ENEM.
> Página com a questão respondível: https://dicasdoenem.com.br/questao/66ac59b2-fd

- **Código:** 66ac59b2-fd
- **Disciplina:** [Química](https://dicasdoenem.com.br/disciplina/208-quimica)
- **Área:** [Ciências da Natureza](https://dicasdoenem.com.br/area/ciencias-da-natureza)
- **Ano:** [2019](https://dicasdoenem.com.br/ano/2019)
- **Instituição:** Instituto de Ensino e Pesquisa
- **Assuntos:** Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Transformações Químicas e Energia
- **Nível:** Médio
- **Gabarito:** alternativa C

## Enunciado

![Figura 1 de 5 da questão de Química, INSPER 2019, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.](https://dicasdoenem.com.br/imagens/39/39f3bb837b24d6ba4dfa321d105d590ac786d7d508d01213d271dc49915bc839.jpg)

O fenômeno climático das monções, que ocorre na Ásia,
propicia a dispersão de poluentes que formam particulados,
como o sulfato de amônio [(NH4)2SO4]. Esse composto é formado na atmosfera pela reação da amônia (NH3) com o dióxido de enxofre (SO2), de acordo com as equações:

SO2 (g)+ 1/2O2(g) → SO3 (g)



H2O (ℓ)+SO3(g) → H2SO4 (ℓ)



2NH3 (g) + H2SO4 (ℓ) → (NH4)2SO4 (s)

Considere os valores de entalpia-padrão de formação:

SO2 (g)

![Figura 2 de 5 da questão de Química, INSPER 2019, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.](https://dicasdoenem.com.br/imagens/81/810384553b05b214d222ae90a1188a5dee919adf479728d454a4d83cc20be9e1.png)

= -298 kJ/mol

NH3 (g)

![Figura 3 de 5 da questão de Química, INSPER 2019, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.](https://dicasdoenem.com.br/imagens/81/810384553b05b214d222ae90a1188a5dee919adf479728d454a4d83cc20be9e1.png)

= -46 kJlmol

H2O (ℓ)

![Figura 4 de 5 da questão de Química, INSPER 2019, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.](https://dicasdoenem.com.br/imagens/81/810384553b05b214d222ae90a1188a5dee919adf479728d454a4d83cc20be9e1.png)

= -286 kJ/mol

(NH4)2SO4 (s)

![Figura 5 de 5 da questão de Química, INSPER 2019, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.](https://dicasdoenem.com.br/imagens/81/810384553b05b214d222ae90a1188a5dee919adf479728d454a4d83cc20be9e1.png)

= -1179 kJ/mol

Com base nas informações apresentadas, pode-se afirmar
que a entalpia-padrão de reação de formação de 1 mol de
sulfato de amônio é

## Alternativas

- **A)** +503 kJ.
- **B)** -630 kJ.
- **C)** -503 kJ. ✔ **correta**
- **D)** +630 kJ.
- **E)** -1855 kJ.

## Resposta correta

Alternativa **C**.

## Como citar

Dicas do ENEM. Questão 66ac59b2-fd. Disponível em: https://dicasdoenem.com.br/questao/66ac59b2-fd