# Questão 76cf1de5-cd — Química

> Questão de múltipla escolha com gabarito, do acervo do Dicas do ENEM.
> Página com a questão respondível: https://dicasdoenem.com.br/questao/76cf1de5-cd

- **Código:** 76cf1de5-cd
- **Disciplina:** [Química](https://dicasdoenem.com.br/disciplina/208-quimica)
- **Área:** [Ciências da Natureza](https://dicasdoenem.com.br/area/ciencias-da-natureza)
- **Ano:** [2025](https://dicasdoenem.com.br/ano/2025)
- **Instituição:** Qualin - Faculdade de Saúde
- **Assuntos:** Equilíbrio Químico
- **Nível:** Fácil
- **Gabarito:** alternativa E

## Enunciado

As soluções tampão desempenham um papel essencial na
regulação do pH em sistemas biológicos e industriais.
Um exemplo clássico é o sistema tampão sanguíneo, composto
pelos pares ácido-base conjugados ácido carbônico/bicarbonato
(H2CO3/HCO3-) e ácido fosfórico/diidrogenofosfato
(H3PO4/H2PO4-), que ajudam a manter o pH sanguíneo dentro da
faixa fisiológica de 7,35 a 7,45. Em um experimento laboratorial,
um estudante prepara uma solução contendo 0,1 mol/L de ácido
acético (CH3COOH) e 0,1 mol/L de seu sal conjugado, o acetato
de sódio (CH3COONa), obtendo um pH de 4,76. Ao adicionar
uma pequena quantidade à solução, o pH sofre apenas uma leve
variação.

Com base no comportamento das soluções tampão, assinale a
alternativa correta.

## Alternativas

- **A)** O sistema tampão é ineficaz para resistir a variações de pH,
 quando ocorre a adição de base, pois o ácido acético não
 pode reagir com íons HO-.
- **B)** A capacidade tamponante de uma solução depende apenas
 da constante de ionização (Ka) do ácido fraco e não da
 concentração dos componentes da solução.
- **C)** O princípio de Le Chatelier não se aplica a soluções tampão,
 pois essas soluções mantêm o pH constante
 independentemente da adição de ácidos ou de bases.
- **D)** Para aumentar a capacidade tamponante da solução,
 deve-se reduzir a concentração do ácido acético e do
 acetato de sódio, garantindo um equilíbrio químico mais
 eficiente.
- **E)** O sistema tampão resiste à variação de pH, porque o íon
 acetato (CH3COO-) reage com os íons H+ adicionados,
 formando ácido acético e impedindo uma grande alteração
 no pH. ✔ **correta**

## Resposta correta

Alternativa **E**.

## Como citar

Dicas do ENEM. Questão 76cf1de5-cd. Disponível em: https://dicasdoenem.com.br/questao/76cf1de5-cd