# Questão 76f3ef85-df — Química

> Questão de múltipla escolha com gabarito, do acervo do Dicas do ENEM.
> Página com a questão respondível: https://dicasdoenem.com.br/questao/76f3ef85-df

- **Código:** 76f3ef85-df
- **Disciplina:** [Química](https://dicasdoenem.com.br/disciplina/208-quimica)
- **Área:** [Ciências da Natureza](https://dicasdoenem.com.br/area/ciencias-da-natureza)
- **Ano:** [2009](https://dicasdoenem.com.br/ano/2009)
- **Instituição:** Universidade Estadual da Paraíba
- **Assuntos:** Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador
- **Nível:** Difícil
- **Gabarito:** alternativa A

## Enunciado

TEXTO 3


Para calcular a velocidade de uma reação, podemos medir a quantidade de reagentes consumidos ou a quantidade de produtos
formados por unidade de tempo. A figura abaixo representa um experimento no qual misturou-se 50 mL de uma solução de ácido clorídrico
0,1 mol L-1 com um grama de magnésio metálico. Observe o gráfico do volume do gás Hidrogênio formado versus tempo.

![Imagem da questão de Química, UEPB 2009, Cinética Química](https://dicasdoenem.com.br/imagens/25/25613d77b1d15eee6866c199bd7bac59465a95a4825b54b269cefd44172b30d3.png)

A equação química não balanceada que representa o sistema é a seguinte:

HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2 + H2

Considerando que o experimento foi realizado nas condições padrão de pressão e temperatura, Vm= 22,71 L, qual a velocidade de produção
do gás hidrogênio em L s-1 e a massa consumida, aproximadamente, de ácido clorídrico em gramas no instante t = 80 s?

## Alternativas

- **A)** 5 x 10-4 L s-1 e 0,13 g ✔ **correta**
- **B)** 5 x 10-3 L s-1 e 0,13 g
- **C)** 5 x 10-4 L s-1 e 1,3 g
- **D)** 5 x 10-3 L s-1 e 1,3 g
- **E)** 5 x 104 L s-1 e 0,13 g

## Resposta correta

Alternativa **A**.

## Como citar

Dicas do ENEM. Questão 76f3ef85-df. Disponível em: https://dicasdoenem.com.br/questao/76f3ef85-df