# Questão 79eb9916-c4 — Química

> Questão de múltipla escolha com gabarito, do acervo do Dicas do ENEM.
> Página com a questão respondível: https://dicasdoenem.com.br/questao/79eb9916-c4

- **Código:** 79eb9916-c4
- **Disciplina:** [Química](https://dicasdoenem.com.br/disciplina/208-quimica)
- **Área:** [Ciências da Natureza](https://dicasdoenem.com.br/area/ciencias-da-natureza)
- **Ano:** [2019](https://dicasdoenem.com.br/ano/2019)
- **Instituição:** Universidade Estadual do Oeste do Paraná
- **Assuntos:** Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Transformações Químicas e Energia
- **Nível:** Difícil
- **Gabarito:** alternativa A

## Enunciado

O óxido de magnésio é utilizado como matéria prima ou precursor na síntese de vários
compostos de magnésio para aplicação química, industrial e farmacêutica. Quando se
adiciona óxido de magnésio (MgO) à água, há uma liberação de calor devido à seguinte
reação química:

MgO + H2O → Mg(OH)2
+ X kcal/mol

Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1atm e 25ºC
(condições-padrão):

∆H (MgO) = -152 kcal/mol;

∆H (H2
O) = -68 kcal/mol;


∆H (Mg(OH)2
) = -240 kcal/mol;

Em relação à reação e o calor envolvido no processo, assinale a alternativa CORRETA.

## Alternativas

- **A)** A reação é exotérmica e libera 20 kcal/mol. ✔ **correta**
- **B)** A reação é endotérmica e o valor de X é 40 kcal/mol.
- **C)** A reação é exotérmica e o valor de X é -40 kcal/mol.
- **D)** A reação é endotérmica e absorve 40 kcal/mol.
- **E)** O magnésio se reduz e libera 20 kcal/mol.

## Resposta correta

Alternativa **A**.

## Como citar

Dicas do ENEM. Questão 79eb9916-c4. Disponível em: https://dicasdoenem.com.br/questao/79eb9916-c4