# Questão 7e568080-04 — Química

> Questão de múltipla escolha com gabarito, do acervo do Dicas do ENEM.
> Página com a questão respondível: https://dicasdoenem.com.br/questao/7e568080-04

- **Código:** 7e568080-04
- **Disciplina:** [Química](https://dicasdoenem.com.br/disciplina/208-quimica)
- **Área:** [Ciências da Natureza](https://dicasdoenem.com.br/area/ciencias-da-natureza)
- **Ano:** [2022](https://dicasdoenem.com.br/ano/2022)
- **Instituição:** Universidade Federal da Grande Dourados
- **Assuntos:** Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas
- **Nível:** Fácil
- **Gabarito:** alternativa A

## Enunciado

Uma indústria de defensivos agrícolas planeja preparar o herbicida sistêmico glifosato (C3H8NO5P), que
apresenta amplo espectro e é dessecante de culturas, a partir do ácido clorometilfosfônico (CH4PO3Cl) e da
glicina (CH2NH2COOH) na presença de hidróxido de sódio (NaOH).

![Imagem da questão de Química, UFGD 2022, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.](https://dicasdoenem.com.br/imagens/87/87561ed72e3a06fc81168789e633358f1e888d351e7d59b03cd299ae388f6777.png)

Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; N = 14 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; O = 16 g/mol; P = 31 g/mol

Considerando a reação de formação do glifosato, quais as quantidades de ácido clorometilfosfônico e de
glicina são necessárias para preparar 1 tonelada do produto, respectivamente? (método obtido da United
States Patent Office Patents n. 3,799,7258-1974).

## Alternativas

- **A)** 772,2 kg de CH4PO3Cl - 443,8 kg de CH2NH2COOH. ✔ **correta**
- **B)** 783,2 kg de CH4PO3Cl - 454,8 kg de CH2NH2COOH.
- **C)** 793,2 kg de CH4PO3Cl - 464,8 kg de CH2NH2COOH.
- **D)** 803,2 kg de CH4PO3Cl - 474,8 kg de CH2NH2COOH.
- **E)** 813,2 kg de CH4PO3Cl - 484,8 kg de CH2NH2COOH.

## Resposta correta

Alternativa **A**.

## Como citar

Dicas do ENEM. Questão 7e568080-04. Disponível em: https://dicasdoenem.com.br/questao/7e568080-04