# Questão 8222f283-e5 — Química

> Questão de múltipla escolha com gabarito, do acervo do Dicas do ENEM.
> Página com a questão respondível: https://dicasdoenem.com.br/questao/8222f283-e5

- **Código:** 8222f283-e5
- **Disciplina:** [Química](https://dicasdoenem.com.br/disciplina/208-quimica)
- **Área:** [Ciências da Natureza](https://dicasdoenem.com.br/area/ciencias-da-natureza)
- **Ano:** [2017](https://dicasdoenem.com.br/ano/2017)
- **Instituição:** Universidade Estadual do Ceará
- **Assuntos:** Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Transformações Químicas, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas
- **Nível:** Fácil
- **Gabarito:** alternativa B

## Enunciado

![Imagem da questão de Química, UECE 2017, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas](https://dicasdoenem.com.br/imagens/4e/4ef5a9cbc0672e9957b930f26981e86cc7bc4da079b89a1bb1f7d66adc1954ec.png)

Considerando a equação de formação da glicose
não balanceada C + H2 + O2 → C6H12O6 , atente às
seguintes equações:


I. C + O2 → CO2 ΔH = −94,1 kcal

II. H2 + ½ O2 → H2O ΔH = −68,3 kcal

III. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6 H2O ΔH = −673,0 kcal

A massa de glicose formada a partir da reação de
14,4 g de carbono e sua entalpia de formação em
kcal/mol serão, respectivamente,

## Alternativas

- **A)** 36 g e +301,4 kcal/mol.
- **B)** 36 g e −301,4 kcal/mol. ✔ **correta**
- **C)** 18 g e −201,4 kcal/mol.
- **D)** 18 g e +201,4 kcal/mol.

## Resposta correta

Alternativa **B**.

## Como citar

Dicas do ENEM. Questão 8222f283-e5. Disponível em: https://dicasdoenem.com.br/questao/8222f283-e5