# Questão 884c8e95-31 — Química

> Questão de múltipla escolha com gabarito, do acervo do Dicas do ENEM.
> Página com a questão respondível: https://dicasdoenem.com.br/questao/884c8e95-31

- **Código:** 884c8e95-31
- **Disciplina:** [Química](https://dicasdoenem.com.br/disciplina/208-quimica)
- **Área:** [Ciências da Natureza](https://dicasdoenem.com.br/area/ciencias-da-natureza)
- **Ano:** [2015](https://dicasdoenem.com.br/ano/2015)
- **Instituição:** Pontifícia Universidade Católica do Paraná
- **Assuntos:** Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas
- **Nível:** Médio
- **Gabarito:** alternativa D

## Enunciado

O airbag é um equipamento de segurança na forma de bolsas infláveis que protege os ocupantes de veículos em caso
de acidente e tem como princípio fundamental reações químicas. Esse dispositivo é constituído de pastilhas contendo
azida de sódio e nitrato de potássio, que são acionadas quando a unidade de controle eletrônico envia um sinal elétrico
para o ignitor do gerador de gás. A reação de decomposição da azida de sódio (NaN3) ocorre a 300 °C e é instantânea,
mais rápida que um piscar de olhos, cerca de 20 milésimos de segundo, e desencadeia a formação de sódio metálico e
nitrogênio molecular, que rapidamente inflam o balão do airbag. O nitrogênio formado na reação é um gás inerte, não
traz nenhum dano à saúde, mas o sódio metálico é indesejável. Como é muito reativo, acaba se combinando com o nitrato
de potássio, formando mais nitrogênio gasoso e óxidos de sódio e potássio, segundo as reações a seguir:

NaN3 → Na + N2

Na + KNO3 → K2O + Na2O + N2

Considerando uma pastilha de 150 g de azida de sódio com 90% de pureza, o volume aproximado de gás nitrogênio
produzido nas condições ambientes é de:

Dados: Volume molar de gás nas condições ambientes = 25 L/mol e massa molar do NaN3 = 65 g/mol.

## Alternativas

- **A)** 60 L.
- **B)** 75 L.
- **C)** 79 L.
- **D)** 83 L. ✔ **correta**
- **E)** 90 L.

## Resposta correta

Alternativa **D**.

## Como citar

Dicas do ENEM. Questão 884c8e95-31. Disponível em: https://dicasdoenem.com.br/questao/884c8e95-31