# Questão 8b848309-06 — Química

> Questão de múltipla escolha com gabarito, do acervo do Dicas do ENEM.
> Página com a questão respondível: https://dicasdoenem.com.br/questao/8b848309-06

- **Código:** 8b848309-06
- **Disciplina:** [Química](https://dicasdoenem.com.br/disciplina/208-quimica)
- **Área:** [Ciências da Natureza](https://dicasdoenem.com.br/area/ciencias-da-natureza)
- **Ano:** [2014](https://dicasdoenem.com.br/ano/2014)
- **Instituição:** Centro Universitário de Brasília
- **Assuntos:** Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Transformações Químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas
- **Nível:** Difícil
- **Gabarito:** alternativa A

## Enunciado

A mistura do combustível hidrazina (N2H4) com o comburente peróxido de hidrogênio (H2O2), muito utilizada como sistema propelente de foguetes, reage instantaneamente pelo simples contato, conforme a equação química representada abaixo:



N2 H4(g) + 2 H2 O2(l) → N2(g) + 4 H2O(g) ΔH = - 644,0 kJ



Com excesso de peróxido de hidrogênio e supondo 100% o rendimento da reação, é possível determinar a massa de hidrazina que, ao ser consumida, produzirá energia equivalente a 2.576 kJ. Esse valor, em gramas, é



Dados:

N - 14 u

H - 1 u

O - 16 u

## Alternativas

- **A)** 128 ✔ **correta**
- **B)** 256
- **C)** 512
- **D)** 644
- **E)** 1280

## Resposta correta

Alternativa **A**.

## Como citar

Dicas do ENEM. Questão 8b848309-06. Disponível em: https://dicasdoenem.com.br/questao/8b848309-06