# Questão 9cdba707-c5 — Química

> Questão de múltipla escolha com gabarito, do acervo do Dicas do ENEM.
> Página com a questão respondível: https://dicasdoenem.com.br/questao/9cdba707-c5

- **Código:** 9cdba707-c5
- **Disciplina:** [Química](https://dicasdoenem.com.br/disciplina/208-quimica)
- **Área:** [Ciências da Natureza](https://dicasdoenem.com.br/area/ciencias-da-natureza)
- **Ano:** [2018](https://dicasdoenem.com.br/ano/2018)
- **Instituição:** Universidade Estadual de Goiás
- **Assuntos:** Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia
- **Nível:** Difícil
- **Gabarito:** alternativa B

## Enunciado

O processo de dissolução do CaCO3 (s) ocorre levando a uma variação da energia livre de Gibbs padrão

![Figura 1 de 4 da questão de Química, UEG 2018, Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia](https://dicasdoenem.com.br/imagens/84/84a4281972104cd6d662c1c778e613c5370f2519c1fe0785fdca2c7c9de4ac36.png)

em torno
de +12 kcal.mol-1
, a 25°C e 1 atm. A constante de equilíbrio desse processo está relacionada com a

![Figura 2 de 4 da questão de Química, UEG 2018, Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia](https://dicasdoenem.com.br/imagens/f3/f398ae1aa2d208d0578c386f3fb3bcb4d8ff05b878776cbd9f68af875511998f.png)

para certa
temperatura T, através da relação

![Figura 3 de 4 da questão de Química, UEG 2018, Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia](https://dicasdoenem.com.br/imagens/95/95214847f3846cdb9b500fac1a9825a7617fed44e5dfb678adccd7b77cf8c6e1.png)

Após essas informações, verifica-se que a reação

![Figura 4 de 4 da questão de Química, UEG 2018, Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia](https://dicasdoenem.com.br/imagens/66/66129cb934a3da1526780fbaf54a575937df85807a27823b5660e15f097853c9.png)

## Alternativas

- **A)** a 25°C e 1 atm é espontânea
- **B)** se torna espontânea a uma temperatura de 60 K. ✔ **correta**
- **C)** apresenta uma constante de equilíbrio igual a e-4,8 a 25°C.
- **D)** possui uma variação de entropia padrão igual -3,0 cal.mol-1
 , considerando ![Figura 1 de 3 da alternativa D da questão de Química, UEG 2018, Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia](https://dicasdoenem.com.br/imagens/c2/c2d3d7c0d5bccf270f587475aa896b1e2737f11ebdf7c985f6f414a81350856f.png) = -129,8 kcal.mol-1 , ![Figura 2 de 3 da alternativa D da questão de Química, UEG 2018, Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia](https://dicasdoenem.com.br/imagens/ff/fff7be666b1ed5de6ecf4c708d95976fb575dbc970411bd9649d07628b4079a1.png) =-161,9 kcal.mol-1
 e ![Figura 3 de 3 da alternativa D da questão de Química, UEG 2018, Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia](https://dicasdoenem.com.br/imagens/0d/0dc43a9a06b76495eb441a0731ae51421a53e9af408961f1fe7e4dd6523a9655.png) = -288,7 kcal.mol-1
 a 298 K.
- **E)** apresenta constante de equilíbrio para o processo de dissolução independente da temperatura.

## Resposta correta

Alternativa **B**.

## Como citar

Dicas do ENEM. Questão 9cdba707-c5. Disponível em: https://dicasdoenem.com.br/questao/9cdba707-c5