# Questão a1c3a556-e8 — Química

> Questão de múltipla escolha com gabarito, do acervo do Dicas do ENEM.
> Página com a questão respondível: https://dicasdoenem.com.br/questao/a1c3a556-e8

- **Código:** a1c3a556-e8
- **Disciplina:** [Química](https://dicasdoenem.com.br/disciplina/208-quimica)
- **Área:** [Ciências da Natureza](https://dicasdoenem.com.br/area/ciencias-da-natureza)
- **Ano:** [2011](https://dicasdoenem.com.br/ano/2011)
- **Instituição:** Universidade Estadual de Feira de Santana
- **Assuntos:** Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas
- **Nível:** Difícil
- **Gabarito:** alternativa E

## Enunciado

![Imagem da questão de Química, Universidade Estadual de Feira de Santana 2011, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.](https://dicasdoenem.com.br/imagens/0c/0c5aa5f9301c49f47edf894444848906e6b7c13ebf2ecb391efe3623866ca252.png)

As bolinhas de tênis são feitas basicamente de borracha. Na
primeira etapa de fabricação, a borracha é prensada em
moldes de ferro e ganha forma de uma concha. Antes de as
duas metades da bolinha serem coladas, coloca-se, no interior
de uma delas, nitrito de amônia, que é obtido de acordo com
a equação química I. Na etapa seguinte, as duas conchas são
unidas por cola especial e, em seguida, prensadas a 200°
C.
Com o aquecimento, durante o processo de colagem, o nitrito
de amônia se decompõe, de acordo com a equação química II,
em nitrogênio, que exerce pressão no interior da bolinha.
Admitindo-se que o volume da bolinha de tênis, a 25°
C,
é 140,0mL, que o volume de água produzido no seu interior
é desprezível, é correto, a partir das informações do texto e das
equações químicas I e II , afirmar:

## Alternativas

- **A)** A relação estequiométrica entre o nitrito de sódio e o vapor
 de água é de 1:1
- **B)** As soluções de cloreto de amônio e de nitrito de amônio
 apresentam pH maior que 7.
- **C)** A pressão do nitrogênio, no interior da bolinha de tênis,
 é mantida constante com a variação de temperatura.
- **D)** À temperatura de 25° C e à pressão de 1,0atm, o volume
 de nitrogênio produzido a partir da decomposição de 1,0mol
 de nitrito de amônio é 22,4L.
- **E)** A massa de cloreto de amônio necessária para produzir
 140,0mL de nitrogênio, a 25°
 C, à pressão de 1,0atm, é,
 aproximadamente, 0,310g. ✔ **correta**

## Resposta correta

Alternativa **E**.

## Como citar

Dicas do ENEM. Questão a1c3a556-e8. Disponível em: https://dicasdoenem.com.br/questao/a1c3a556-e8