# Questão a1d8cae6-e8 — Química

> Questão de múltipla escolha com gabarito, do acervo do Dicas do ENEM.
> Página com a questão respondível: https://dicasdoenem.com.br/questao/a1d8cae6-e8

- **Código:** a1d8cae6-e8
- **Disciplina:** [Química](https://dicasdoenem.com.br/disciplina/208-quimica)
- **Área:** [Ciências da Natureza](https://dicasdoenem.com.br/area/ciencias-da-natureza)
- **Ano:** [2011](https://dicasdoenem.com.br/ano/2011)
- **Instituição:** Universidade Estadual de Feira de Santana
- **Assuntos:** Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base,  Solução Tampão.
- **Nível:** Fácil
- **Gabarito:** alternativa A

## Enunciado

![Imagem da questão de Química, Universidade Estadual de Feira de Santana 2011, Equilíbrio Químico](https://dicasdoenem.com.br/imagens/39/397a1156724edba16a7ef2c580c827ea22f0cdee68b7f9a0882327ec67cc55ca.png)

Dos sistemas em equilíbrio químico iônico em solução aquosa,
um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos
e de bases, como o representado pela equação química, em
que o ácido acético, em solução aquosa 0,1 mol.L–1, está 1,0%
ionizado, à determinada temperatura.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

## Alternativas

- **A)** O pH da solução de ácido acético é igual a 3. ✔ **correta**
- **B)** A concentração de H+
 (aq) no equilíbrio químico
 é 1,0.10–2mol.L–1.
- **C)** A concentração de íons acetato no equilíbrio químico
 é 0,1mol.L–1.
- **D)** O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a
 solução de ácido acético é 1,8.10–5.
- **E)** A temperatura da solução aquosa de ácido acético não
 interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.

## Resposta correta

Alternativa **A**.

## Como citar

Dicas do ENEM. Questão a1d8cae6-e8. Disponível em: https://dicasdoenem.com.br/questao/a1d8cae6-e8