# Questão a99604d0-04 — Química

> Questão de múltipla escolha com gabarito, do acervo do Dicas do ENEM.
> Página com a questão respondível: https://dicasdoenem.com.br/questao/a99604d0-04

- **Código:** a99604d0-04
- **Disciplina:** [Química](https://dicasdoenem.com.br/disciplina/208-quimica)
- **Área:** [Ciências da Natureza](https://dicasdoenem.com.br/area/ciencias-da-natureza)
- **Ano:** [2024](https://dicasdoenem.com.br/ano/2024)
- **Instituição:** Universidade Federal da Grande Dourados
- **Assuntos:** Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas
- **Nível:** Fácil
- **Gabarito:** alternativa B

## Enunciado

O leite de magnésia é um medicamento frequentemente utilizado como antiácido para neutralizar a acidez
estomacal. A principal substância ativa nesse leite é o hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, que reage com o
ácido clorídrico (HCl) no estômago para formar cloreto de magnésio (MgCl2) e água (H2O). Considere essas
informações para avaliar a seguinte situação: um paciente sofre de hiperacidez estomacal e ingere 10 mL
de leite de magnésia. A concentração de Mg(OH)2
no leite de magnésia é de 0,8 g/100 mL, e a concentração
de HCl no estômago é de 0,1 mol/L. A partir dessas informações, assinale a alternativa correta relacionada à
quantidade de mols de HCl que serão neutralizados pela dose de leite de magnésia ingerida pelo paciente.
Mg(OH)2 = 58,0 g/mol; HCl = 36,5 g/mol.

## Alternativas

- **A)** 0,0014 mol
- **B)** 0,0027 mol ✔ **correta**
- **C)** 0,0048 mol
- **D)** 0,0080 mol
- **E)** 0,0160 mol

## Resposta correta

Alternativa **B**.

## Como citar

Dicas do ENEM. Questão a99604d0-04. Disponível em: https://dicasdoenem.com.br/questao/a99604d0-04