# Questão bffcf1d5-d8 — Química

> Questão de múltipla escolha com gabarito, do acervo do Dicas do ENEM.
> Página com a questão respondível: https://dicasdoenem.com.br/questao/bffcf1d5-d8

- **Código:** bffcf1d5-d8
- **Disciplina:** [Química](https://dicasdoenem.com.br/disciplina/208-quimica)
- **Área:** [Ciências da Natureza](https://dicasdoenem.com.br/area/ciencias-da-natureza)
- **Ano:** [2019](https://dicasdoenem.com.br/ano/2019)
- **Instituição:** Ensino Einstein
- **Assuntos:** Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Transformações Químicas e Energia
- **Nível:** Médio
- **Gabarito:** alternativa B

## Enunciado

Uma das maneiras de se obter industrialmente o hidrogênio
é pelo processo conhecido como “reforma de hidrocarbonetos a vapor”, que envolve a reação entre hidrocarboneto e
água no estado gasoso, gerando como produtos gasosos
CO e H2
.
Considere os valores das entalpias de formação indicados
na tabela. Uma das maneiras de se obter industrialmente o hidrogênio
é pelo processo conhecido como “reforma de hidrocarbonetos a vapor”, que envolve a reação entre hidrocarboneto e
água no estado gasoso, gerando como produtos gasosos
CO e H2
.

Considere os valores das entalpias de formação indicados
na tabela.

![Imagem da questão de Química, Ensino Einstein 2019, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.](https://dicasdoenem.com.br/imagens/86/864f32133dbc2a56827724d3488d8c80a96fc4591dcefbb1b7eeb9ff70ffb0dc.png)

A partir das informações fornecidas, calcula-se que a produção
de cada mol de hidrogênio pela reforma a vapor do metano

## Alternativas

- **A)** absorve 101 kJ.
- **B)** absorve 69 kJ. ✔ **correta**
- **C)** libera 35 kJ.
- **D)** libera 69 kJ.
- **E)** libera 101 kJ.

## Resposta correta

Alternativa **B**.

## Como citar

Dicas do ENEM. Questão bffcf1d5-d8. Disponível em: https://dicasdoenem.com.br/questao/bffcf1d5-d8