# Questão cc13d7a7-3f — Química

> Questão de múltipla escolha com gabarito, do acervo do Dicas do ENEM.
> Página com a questão respondível: https://dicasdoenem.com.br/questao/cc13d7a7-3f

- **Código:** cc13d7a7-3f
- **Disciplina:** [Química](https://dicasdoenem.com.br/disciplina/208-quimica)
- **Área:** [Ciências da Natureza](https://dicasdoenem.com.br/area/ciencias-da-natureza)
- **Ano:** [2012](https://dicasdoenem.com.br/ano/2012)
- **Instituição:** Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul
- **Assuntos:** Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr, Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas
- **Nível:** Médio
- **Gabarito:** alternativa A

## Enunciado

John Dalton foi o responsável por introduzir no âmbito da ciência a teoria atômica, nos primeiros anos do século XIX. Nessa época, ainda não se conseguia saber quantos átomos de cada elemento entravam na composição das moléculas simples. Hoje sabemos que a fórmula da molécula da água é H2 O e que a da amônia é NH3 . Dalton supôs que as moléculas mais simples eram combinações 1:1; assim, a água seria HO e a amônia, NH. Dalton introduziu uma escala de massas atômicas baseada no hidrogênio, que tinha massa 1.

Na época de Dalton, acreditava-se que, em massa, a água tinha 1/8 de hidrogênio, e que a amônia tinha 1/6 de hidrogênio. Com isso, foi possível concluir que as massas atômicas do oxigênio e do nitrogênio valiam, respectivamente,

## Alternativas

- **A)** 7 e 5. ✔ **correta**
- **B)** 8 e 6.
- **C)** 9 e 7.
- **D)** 16 e 14.
- **E)** 32 e 28.

## Resposta correta

Alternativa **A**.

## Como citar

Dicas do ENEM. Questão cc13d7a7-3f. Disponível em: https://dicasdoenem.com.br/questao/cc13d7a7-3f