# Questão fa2e0867-b6 — Química

> Questão de múltipla escolha com gabarito, do acervo do Dicas do ENEM.
> Página com a questão respondível: https://dicasdoenem.com.br/questao/fa2e0867-b6

- **Código:** fa2e0867-b6
- **Disciplina:** [Química](https://dicasdoenem.com.br/disciplina/208-quimica)
- **Área:** [Ciências da Natureza](https://dicasdoenem.com.br/area/ciencias-da-natureza)
- **Ano:** [2010](https://dicasdoenem.com.br/ano/2010)
- **Instituição:** Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia - Goiás
- **Assuntos:** Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Transformações Químicas e Energia
- **Nível:** Difícil
- **Gabarito:** alternativa D

## Enunciado

Considere a equação termoquímica abaixo
representada:

S(g) + 3/2 O2(g) -> SO3(s)


∆H= -94,4 kcal/mol


Podemos afirmar que, na formação de 200 g de
trióxido de enxofre:

## Alternativas

- **A)** Ocorre a liberação de 94,4 kcal, uma vez que
 a reação é exotérmica.
- **B)** Ocorre a absorção de 94,4 kcal, uma vez que
 a reação é endotérmica.
- **C)** Ocorre a liberação de 169,5 kcal, uma vez
 que a reação é exotérmica.
- **D)** Ocorre a liberação de 236 kcal, uma vez que
 a reação é exotérmica. ✔ **correta**
- **E)** Ocorre a absorção de 236 kcal, uma vez que
 a reação é endotérmica.

## Resposta correta

Alternativa **D**.

## Como citar

Dicas do ENEM. Questão fa2e0867-b6. Disponível em: https://dicasdoenem.com.br/questao/fa2e0867-b6