# Questão fc9c9e4c-d6 — Química

> Questão de múltipla escolha com gabarito, do acervo do Dicas do ENEM.
> Página com a questão respondível: https://dicasdoenem.com.br/questao/fc9c9e4c-d6

- **Código:** fc9c9e4c-d6
- **Disciplina:** [Química](https://dicasdoenem.com.br/disciplina/208-quimica)
- **Área:** [Ciências da Natureza](https://dicasdoenem.com.br/area/ciencias-da-natureza)
- **Ano:** [2019](https://dicasdoenem.com.br/ano/2019)
- **Instituição:** Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário
- **Assuntos:** Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Transformações Químicas e Energia
- **Nível:** Difícil
- **Gabarito:** alternativa A

## Enunciado

O etanol (CH3COOH) ou álcool etílico, pode ser obtido
através do processamento e fermentação de diferentes
fontes, como cana-de-açúcar, milho, beterraba e
batata. A indústria sucroalcooleira brasileira utiliza a
cana como principal matéria prima para o etanol. A
equação da entalpia termoquímica de formação do
etanol está representada abaixo.

2 C(graf) + 3 H2(g) + 1/2 O2(g) → C2H6O(l)


ΔHf = ?

Energeticamente, a entalpia padrão de formação do
etanol pode ser determinada através de 3 diferentes
equações de combustão. As equações estão
representadas abaixo:

C(graf) + O2(g) → CO2(g)


ΔHf = -394 kJ mol-1


H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l)

ΔHf = -286 kJ mol-1


C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)


ΔHf = -1368 kJ mol-1


Baseado nos dados acima, qual o ΔHf do etanol, em
kJ.mol-1?

## Alternativas

- **A)** -278 ✔ **correta**
- **B)** -2.048
- **C)** -688
- **D)** -1.024
- **E)** -3.014

## Resposta correta

Alternativa **A**.

## Como citar

Dicas do ENEM. Questão fc9c9e4c-d6. Disponível em: https://dicasdoenem.com.br/questao/fc9c9e4c-d6