# Questão fe63c909-f2 — Química

> Questão de múltipla escolha com gabarito, do acervo do Dicas do ENEM.
> Página com a questão respondível: https://dicasdoenem.com.br/questao/fe63c909-f2

- **Código:** fe63c909-f2
- **Disciplina:** [Química](https://dicasdoenem.com.br/disciplina/208-quimica)
- **Área:** [Ciências da Natureza](https://dicasdoenem.com.br/area/ciencias-da-natureza)
- **Ano:** [2025](https://dicasdoenem.com.br/ano/2025)
- **Instituição:** Centro Universitário FAESA
- **Assuntos:** Representação das transformações químicas, Transformações Químicas
- **Nível:** Fácil
- **Gabarito:** alternativa C

## Enunciado

Durante a calibração de um sistema automatizado para
produção de fertilizantes nitrogenados, um técnico
supervisiona a síntese de amônia a partir de nitrogênio e
hidrogênio em um reator fechado. A reação entre os dois
gases ocorre em condições controladas de temperatura
e pressão, e a eficiência do processo depende da correta
proporção dos reagentes conforme a equação química
balanceada. Considerando que o controle da produção
exige o monitoramento preciso das quantidades de
matéria envolvidas em cada etapa, inclusive em termos
de mols, massa, volume e número de partículas, avalie
as interpretações quantitativas da reação e assinale a
alternativa correta.

Reação de Síntese da Amônia (Processo de
Haber-Bosch):

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

As relações entre os participantes dessa reação podem
ser lidas das seguintes maneiras:


Em Proporção de Moléculas:

A nível microscópico, 1 molécula de gás nitrogênio reage
com 3 moléculas de gás hidrogênio para formar 2
moléculas de amônia.

Em Proporção de Mols:

Para quantidades molares, 1 mol de gás nitrogênio reage
com 3 mols de gás hidrogênio, produzindo 2 mols de
amônia.

Em Proporção de Massa:

Considerando as massas molares, 28 gramas de gás
nitrogênio reagem com 6 gramas de gás hidrogênio para
produzir 34 gramas de amônia, o que demonstra a
conservação da massa.


Em Proporção de Volume (CNTP):

Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão, 22,4
litros de gás nitrogênio reagem com 67,2 litros de gás hidrogênio para formar 44,8 litros de amônia.

Em Proporção de Número de Partículas:

Utilizando a constante de Avogadro, 6,02 x 1023 moléculas de gás nitrogênio reagem com três vezes esse
número de moléculas de gás hidrogênio
(aproximadamente 18,06 x 1023 moléculas) para formar
duas vezes esse número de moléculas de amônia
(aproximadamente 12,04 x 1023 moléculas).

![Imagem da questão de Química, Centro Universitário FAESA 2025, Representação das transformações químicas](https://dicasdoenem.com.br/imagens/a8/a8a3ac3deb098492c3671383119917a8959e7e48cbe7e10382532107c4d7173a.png)

## Alternativas

- **A)** A aplicação de 1,28 g de N2 em uma reação com 3
 mols de hidrogênio gasoso permitirá a produção de 2
 mols de amônia, desde que a temperatura e a
 pressão sejam mantidas constantes durante o
 processo.
- **B)** A liberação de 3×6,02·1023 moléculas de hidrogênio
 permite a formação de exatamente 3 mols de
 amônia, desde que haja quantidade suficiente de gás
 nitrogênio para consumo total, segundo os
 coeficientes da equação balanceada.
- **C)** A utilização de 1 mol de N2 e 3 mols de H2 resulta na
 formação de 2 mols de NH3, o que corresponde a
 aproximadamente 34 gramas de produto,
 respeitando a proporção estequiométrica de 1:3:2
 entre os reagentes e o produto. ✔ **correta**
- **D)** A adição de 22,4 litros de gás nitrogênio à
 temperatura e pressão ambiente reagirá
 completamente com 2 mols de gás hidrogênio,
 produzindo 1 mol de amônia e liberando 22,4 litros
 de gás produto.

## Resposta correta

Alternativa **C**.

## Como citar

Dicas do ENEM. Questão fe63c909-f2. Disponível em: https://dicasdoenem.com.br/questao/fe63c909-f2