# Questão fef26624-d1 — Química

> Questão de múltipla escolha com gabarito, do acervo do Dicas do ENEM.
> Página com a questão respondível: https://dicasdoenem.com.br/questao/fef26624-d1

- **Código:** fef26624-d1
- **Disciplina:** [Química](https://dicasdoenem.com.br/disciplina/208-quimica)
- **Área:** [Ciências da Natureza](https://dicasdoenem.com.br/area/ciencias-da-natureza)
- **Ano:** [2018](https://dicasdoenem.com.br/ano/2018)
- **Instituição:** Universidade do Estado do Amazonas
- **Assuntos:** Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Transformações Químicas e Energia
- **Nível:** Fácil
- **Gabarito:** alternativa B

## Enunciado

Admita uma solução aquosa de sulfato de ferro(II) que passou por um processo de eletrólise durante duas horas, empregando-se uma corrente elétrica com intensidade (i) de 5 A, e a semirreação a seguir:

Fe2 + (aq) + 2e- → Fe(s)

Considerando a Constante de Faraday = 96 500 C/mol, 1 hora = 3 600 s e massa molar do ferro (Fe) = 56 g/mol, a massa aproximada de ferro metálico que pode ser depositada no cátodo, nessas condições, é

## Alternativas

- **A)** 8,0 g.
- **B)** 11 g. ✔ **correta**
- **C)** 14 g.
- **D)** 21 g.
- **E)** 52 g.

## Resposta correta

Alternativa **B**.

## Como citar

Dicas do ENEM. Questão fef26624-d1. Disponível em: https://dicasdoenem.com.br/questao/fef26624-d1