Questões do ENEM: Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

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285 questões encontradas. Mostrando a página 1 de 15.

• 533891BB-75

  Química

  Equilíbrio QuímicoFaculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2025Entre para guardar nos favoritos

  A anilina, C6H5NO2 , é uma substância orgânica empregada na indústria química e na indústria farmacêutica. Ao ser adicionada em água, a anilina reage e estabelece o equilíbrio químico representado na equação:

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  A constante de equilíbrio dessa reação, a uma certa temperatura, é K = 5 × 10–10.

  
  

  
  

  Uma solução de anilina, a essa temperatura, com concentração igual a 2 × 10–3 mol/L apresenta concentração de íons OH– , [OH– ], e pH iguais a

  Escolha uma alternativa para a questão 533891bb-75

  A

  10–6 mol/L e 8. 

  B

  10–6 mol/L e 6.

  C

  10–12 mol/L e 8.

  D

  10–12 mol/L e 2.

  E

  10–12 mol/L e 6.

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• 49A51FD4-6F

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRGS · 2025Entre para guardar nos favoritos

  CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

  
  

  Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono

  
  

  
  

  

  
  

  Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

  
  

  
  

  
  

  Informações para a resolução da questão

  
  

  
  

  1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim, subentendidos.

  
  

  2. As ligações com as representações  indicam, respectivamente, ligações que se aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.

  Um aluno misturou as soluções abaixo.

  
  

  

  
  

  O pH da solução resultante é

  Escolha uma alternativa para a questão 49a51fd4-6f

  A

  2.

  B

  4.

  C

  7.

  D

  10.

  E

  12.

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• C1D222EA-8D

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2024Entre para guardar nos favoritos

  A reação do antibiótico sulfanilamida com halogênios leva à reação de substituição com o halogênio em duas posições distintas do anel aromático, como representado na equação não balanceada a seguir. 

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  
  

  Em um experimento, 1 L de uma solução de sulfanilamida de pH 5 reagiu com Br2 em excesso, obtendo-se pH 4 após reação total. Considerando que o volume se manteve inalterado após a adição do halogênio, quantos mols de sulfanilamida reagiram com bromo?  

  Escolha uma alternativa para a questão c1d222ea-8d

  A

   4,5 × 10ꟷ5 

  B

   9,0 × 10ꟷ5 

  C

  1,0 × 10ꟷ4 

  D

  5,0 × 10ꟷ2 

  E

  1,0 × 10ꟷ1

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• 1B283CEB-71

  Química

  Equilíbrio QuímicoFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2024Entre para guardar nos favoritos

  Um medicamento anti-inflamatório popularmente conhecido é o ácido acetilsalicílico (HAS), cuja constante de acidez (Ka), medida a 20 °C e 1 atm., é igual a 3,0 x 10^-4 .

  
  

  Observe sua equação de ionização em meio aquoso: 

  
  

  

  
  

  Acerca desse ácido, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.

  
  

  ( ) Nas condições apresentadas o valor de seu pKa é 3,5.

  
  

  ( ) Em pH 4,0, a concentração de HAS é maior do que a concentração do ânion AS^–

  
  

  ( ) Uma solução aquosa de 300 mL, formada por 1,8 miligramas de HAS, possui pH 4,0.

  
  

  Dados: log 3 = 0,5; massa molar do HAS = 180 g.mol^-1 .

  
  

  As afirmativas são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 1b283ceb-71

  A

  V – F – F.

  B

  V – V – V.

  C

  V – F – V. 

  D

  F – V – V. 

  E

  F – V – F. 

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• 1A7F1C20-31

  Química

  Equilíbrio QuímicoEscola Superior de ciências da Santa Casa de Misericórdia de Vitória · 2024Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  O gás cloro e o hipoclorito de sódio são produtos químicos empregados na etapa de desinfecção do processo de tratamento da água. O objetivo dessa etapa é eliminar microrganismos patogênicos que causam problemas para a saúde da população. O cloro pode ser desproporcionado em diferentes derivados, dependendo do pH da água.

  
  

  A fração molar do cloro e de alguns dos seus derivados em função do pH da água são apresentados no gráfico a seguir

  
  

  
  

  

  
  

  O uso do cloro, no entanto, tem alguns inconvenientes, como a formação de produtos tóxicos, por exemplo, o clorofórmio.

  
  

  O clorofórmio é formado, nessas condições, por uma reação química entre a matéria orgânica presente na água e um dos derivados do cloro, tal qual representada na equação química genérica a seguir.

  
  

  
  

  RCOCH₃ + 3HClO → RCOOH + 2H₂ O + CHCl₃

  
  

  
  

  A condição mais favorável para a formação de clorofórmio, no contexto descrito, é o pH da água estar

  Escolha uma alternativa para a questão 1a7f1c20-31

  A

  entre 5,0 e 7,0.

  B

  entre 8,0 e 10,0.

  C

  maior que 10,0.

  D

  menor que 2,0. 

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• 5EB8FCFE-D8

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  A hidroxiapatita, Ca5(PO4)3OH, é um mineral constituinte do esmalte dos dentes. Entre as diversas reações que ocorrem no meio bucal, encontram-se em equilíbrio as reações de desmineralização e mineralização da hidroxiapatita em meio aquoso, ilustradas a seguir. A desmineralização está associada à fragilização do esmalte do dente e à formação de cáries.

  
  

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  
  

  
  

  Considerando o equilíbrio químico envolvido, qual creme dental promove a maior desmineralização do esmalte do dente? 

  Escolha uma alternativa para a questão 5eb8fcfe-d8

  A

  I

  B

  II

  C

  III

  D

  IV

  E

  V

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• 5EB14513-7A

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRGS · 2023Entre para guardar nos favoritos

  

  
  

  
  

  Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

  
  

  
  

  

  Para o ácido nitroso, HNO2, a constante de acidez vale 4,7 × 10–4.

  
  

  A respeito desse ácido, considere as seguintes afirmações.

  
  

  
  

  I - Uma solução aquosa de ácido nitroso tem pH alcalino.

  
  

  II - A adição de nitrito de sódio à solução irá diminuir o seu pH.

  
  

  III- Uma solução 1,0 mol L–1 de ácido nitroso exibirá uma concentração de H+  de cerca de 21,6 mmol.

  
  

  
  

  Quais estão corretas?

  Escolha uma alternativa para a questão 5eb14513-7a

  A

  Apenas I.

  B

  Apenas II.

  C

  Apenas III.

  D

  Apenas II e III. 

  E

  I, II e III.

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• CA8F6606-75

  Química

  Equilíbrio QuímicoFaculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2023Entre para guardar nos favoritos

  O monitoramento dos valores de pH do sistema digestório de um paciente apresentou os seguintes resultados:

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  
  

  A relação entre as concentrações de íons H+ do suco gástrico e da saliva desse paciente é igual a 

  Escolha uma alternativa para a questão ca8f6606-75

  A

  30.

  B

  105 .

  C

  5. 

  D

  0,3.

  E

  10–5 .

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• D3A18B5C-74

  Química

  Equilíbrio QuímicoFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2023Entre para guardar nos favoritos

  Indicadores ácido-base são compostos químicos que alteram a coloração da solução aquosa em função do pH. A equação mostra o equilíbrio químico da fenolftaleína em meio aquoso. Esse indicador muda a cor da solução em pH ao redor de 8.

  
  

  

  
  

  A fenolftaleína deixa rosa a solução aquosa de

  Escolha uma alternativa para a questão d3a18b5c-74

  A

  Al₂ (SO₄)₃

  B

  HCl

  C

  NH₄Cl

  D

  NH₄OH

  E

  KNO₃

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• D39E9550-74

  Química

  Equilíbrio QuímicoFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2023Entre para guardar nos favoritos

  Analise os dados extraídos dos rótulos de duas marcas de água mineral.

  
  

  

  
  

  A concentração de íons H⁺ na água mineral 1 é da ordem de 10⁴ vezes __________ que na água mineral 2. Contribuem para o elevado pH da água mineral 2 a presença dos íons __________ e __________.

  
  

  As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por

  Escolha uma alternativa para a questão d39e9550-74

  A

  menor; bicarbonato e sódio.

  B

  menor; potássio e nitrato.

  C

  maior; bicarbonato e sódio.

  D

  maior; sódio e potássio.

  E

  maior; bicarbonato e carbonato.

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• 83409FEB-73

  Química

  Equilíbrio QuímicoFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2023Entre para guardar nos favoritos

  Ácidos orgânicos têm sido utilizados como esfoliantes químicos para promover a renovação celular e colaborar com a administração de substâncias que atuam estimulando a produção de colágeno e elastina, permitindo a renovação da pele. O pH da solução ácida influencia diretamente no efeito esperado.

  
  

  Uma solução diluída de concentração 0,01 mol.L–1 de um monoácido orgânico fraco com pKa = 4, utilizado em um processo de esfoliação, apresenta pH aproximadamente igual a

  Escolha uma alternativa para a questão 83409feb-73

  A

  6.

  B

  5.

  C

  4.

  D

  3.

  E

  2.

  Responder
• F5C11CD5-A4

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICAMP · 2023MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um refrigerante comum é uma formulação de vários ingredientes: açúcar (11 g por 100 mL), água (88 g por 100 mL) – componentes majoritários –, além de acidulantes, antioxidantes, conservantes, adoçantes e CO2 (componentes em pequenas quantidades). O acidulante tem como finalidade regular a doçura do açúcar, realçar o paladar e reduzir o pH do refrigerante, que deve estar entre 2,7 e 3,5. Assim, para se usar uma pequena massa de acidulante que proporcione a redução do pH para o valor desejado, a massa molar do acidulante deve ser

  Escolha uma alternativa para a questão f5c11cd5-a4

  A

  pequena e seu pKa deve estar abaixo da faixa de pH do refrigerante.

  B

  pequena e seu pKa deve estar acima da faixa de pH do refrigerante.

  C

  grande e seu pKa deve estar abaixo da faixa de pH do refrigerante. 

  D

  grande e seu pKa deve estar acima da faixa de pH do refrigerante.

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• 20BBA5EF-AE

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICAMP · 2023FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um artigo – publicado no volume 70 da Revista Instituto Adolfo Lutz, de 2011 – relata que, na obtenção do tucupi, a manipueira recém-extraída apresentou uma concentração de 227,8 mg/L de cianeto total e 46,6 mg/L de cianeto livre. Após a fermentação, a concentração de cianeto total foi de 37,1 mg/ml enquanto que a de cianeto livre foi de 8,9 mg/L. Quanto aos demais parâmetros do tucupi, os valores encontrados foram: pH=3,6 e acidez total titulável=12,3 meq NaOH/100 mL. Assim, pode-se concluir que o tucupi é um líquido que apresenta um caráter
  

  Escolha uma alternativa para a questão 20bba5ef-ae

  A

  ácido e que a fermentação da manipueira eliminou cerca de 80% de ambas as formas de cianeto. 
  

  B

  ácido e que a fermentação eliminou cerca de 40% do cianeto total. 
  

  C

  básico e que a fermentação eliminou cerca de 80% de ambas as formas de cianeto.
  

  D

  básico e que a fermentação eliminou cerca de 40% do cianeto total.
  

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• DC4F356A-8B

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNESP · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Quando cianeto de hidrogênio, um gás extremamente tóxico, é borbulhado em água, ocorre a produção de uma solução aquosa de ácido cianídrico, que se ioniza conforme a equação:

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Uma solução aquosa 0,2 mol/L de ácido cianídrico apresenta pH = 5 na temperatura de 25 ºC. A partir desse dado, pode-se estimar o valor da constante Ka desse ácido nessa temperatura. Esse valor é, aproximadamente,

  Escolha uma alternativa para a questão dc4f356a-8b

  A

  1 × 10–10.

  B

  2 × 10–1.

  C

  5 × 10–10.

  D

  2 × 10–5.

  E

  5 × 10–1.

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• 08A1D12C-7A

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRGS · 2022Entre para guardar nos favoritos

  As seguintes misturas foram preparadas.

  
  

  
  

  A = 1 mol de ácido acético + 1 litro de água

  
  

  B = 1 mol de ácido clorídrico + 1 litro de água

  
  

  C = 1 mol de hidróxido de alumínio + 1 litro de água

  
  

  D = 1 mol de hidróxido de sódio + 1 litro de água

  
  

  
  

  Em relação às soluções obtidas, a ordem crescente de pH é

  Escolha uma alternativa para a questão 08a1d12c-7a

  A

  A < B < C < D.

  B

  B < A < C < D. 

  C

  B < A < D < C.

  D

  C < D < A < B. 

  E

  D < C < A < B.

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• FAE4CD85-73

  Química

  Equilíbrio QuímicoFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2022Entre para guardar nos favoritos

  “Para lavar as mãos, a melhor opção é água e sabão. O álcool em gel é apenas para situações em que a pessoa não tem como lavar as mãos. Para a limpeza de pisos, azulejos, além do álcool líquido, a água sanitária diluída em água pode ser utilizada.”

  
  

  FELIX, P. Perguntas e Respostas: água e sabão é a melhor opção contra o coronavirus. 2022. Disponível em: https://saude.estadao.com.br/noticias/geral, perguntas-e-respostas-agua-e-sabao-e-a-melhor-opcao-contra-ocoronavirus,70003251422. Acessado em 13 de setembro de 2022.

  
  

  A água sanitária comercial é uma solução aquosa de hipoclorito de sódio 5,5 % (m/m) e densidade de 1,1 g.L–1 .

  
  

  Em relação ao pH da água sanitária, assinale a afirmativa correta. 

  Escolha uma alternativa para a questão fae4cd85-73

  A

  O pH é maior que 7, pois a hidrólise do ânion hipoclorito gera íons OH– na solução.

  B

  O pH é maior que 7, pois o hipoclorito é um cátion de um ácido fraco.

  C

  O pH é neutro, pois o hipoclorito de sódio é um sal.

  D

  O pH é menor que 7, pois o hipoclorito é um ânion de um ácido fraco.

  E

  O pH é menor que 7, pois a hidrólise do ânion hipoclorito gera íons H3O+ na solução.

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• 37CC1A35-A2

  Química

  Equilíbrio QuímicoUECE · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  
  

  Foi realizada uma experiência, denominada de “Mudança instantânea de cor”, cujo procedimento foi o seguinte:

  
  

  1) Dissolveu-se uma pastilha de permanganato de potássio (KMnO4) em um becker contendo 40mL de água destilada, com formação da cor violeta.

  2) A seguir, adicionou-se neste becker, 20mL de vinagre incolor, permanecendo a cor violeta.

  3) Neste mesmo becker, adicionou-se 20mL de água oxigenada, H2O2 (10 vol.), e imediatamente a cor violeta desapareceu, ficando incolor.

  4) Em outro becker, repetiu-se a etapa 1 desse procedimento, e logo a seguir adicionou-se 20mL de água oxigenada (10 vol.), ocorrendo a mudança da cor violeta para marrom.

  
  

  Com relação a essa experiência, assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 37cc1a35-a2

  A

  KMnO4 dissocia ná água destilada, produzindo K+ e MnO42– .

  B

  A função do vinagre incolor é tornar o meio básico para que ocorra a mudança de cor.

  C

  A mudança da cor violeta para incolor ocorre devido à oxidação do manganês da espécie MnO4– , que produz a espécie química Mn2+.

  D

  Na etapa 4 do procedimento, a reação química do permanganato de potássio e a água oxigenada produz o dióxido de manganês, MnO2, que provoca a cor marrom.

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• 9A76555C-7A

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  O processo de transporte de O₂ para a respiração pode ser entendido como um processo de equilíbrio químico entre a hemoglobina (Hb) e o O2. A Hb é uma proteína do sangue responsável pelo transporte do O2 que também pode existir na forma protonada como HbH+ . Dependendo da concentração de CO2, podem ocorrer a alcalose ou a acidose respiratória. A ligação do oxigênio com a HbH+ gera a forma oxigenada (HbO2), como pode ser representado pela equação química simplificada:

  
  

  HbH+ (aq) + O2(g) ⇌ HbO2(aq) + H+ (aq) 

  
  

  O dióxido de carbono liberado na respiração pode alterar esse equilíbrio devido à formação de ácido carbônico, representado pela equação: 

  
  

  CO2(g) + H2O(l) ⇌ H+ (aq) + HCO3 − (aq)

  
  

  Com base nessas informações, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9a76555c-7a

  A

  Nos pulmões, onde a concentração de oxigênio é mais elevada, a forma de hemoglobina favorecida é a protonada. 

  B

  Nos tecidos humanos, onde é consumido O2 pelo metabolismo, a forma de hemoglobina favorecida é a HbO2. 

  C

  Quando uma pessoa expira mais depressa que o normal, a concentração de dióxido de carbono no seu sangue diminui e, nessas situações, a forma de hemoglobina favorecida é a forma protonada. 

  D

  Nos tecidos humanos, onde é liberado dióxido de carbono produzido pelo metabolismo, a forma de hemoglobina favorecida é a forma protonada.

  E

  Nos tecidos humanos, onde é liberado dióxido de carbono produzido pelo metabolismo, a forma de hemoglobina favorecida é a HbO2. 

  Responder
• 8B129498-69

  Química

  Chuva Ácida e Efeito EstufaENEM · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  O esquema representa o ciclo do nitrogênio: 

  
  

      A chuva ácida interfere no ciclo do nitrogênio, principalmente, por proporcionar uma diminuição do pH do solo e da atmosfera, alterando a concentração dos compostos presentes nesse ciclo.

  Disponivel em: http:/scienceprojectideasforkids.com. Acesso em: 6 ago. 2012 (adaptado).

  
  

  Em um solo de menor pH, será favorecida a formação de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8b129498-69

  A

  N2 

  B

  NH3

  C

  NH4+ 

  D

  NO2- 

  E

  NO3- 

  Responder
• 26D17D2C-7A

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2022FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma transformação química que acontece durante o cozimento de verduras e vegetais, quando o meio está ácido, é conhecida como feofitinização, na qual a molécula de clorofila (cor verde) se transforma em feofitina (cor amarela). Foi realizado um experimento para demonstrar essa reação e a consequente mudança de cor, no qual os reagentes indicados no quadro foram aquecidos por 20 minutos. 

  
  

  

  
  

  OLIVEIRA, M. F. ; PEREIRA-MAIA, E. C.Alterações de cor dos vegetais por cozimento:

  experimento de química inorgânica biológica. Química

  Nova na Escola, n. 25, maio, 2007 (adaptado). 

  
  

  
  

  Finalizado o experimento, a cor da couve, nos béqueres 1, 2 e 3, respectivamente, será
  

  Escolha uma alternativa para a questão 26d17d2c-7a

  A

  verde, verde e verde.

  B

  amarela, verde e verde.

  C

   verde, amarela e verde.

  D

  amarela, amarela e verde.

  E

  verde, amarela e amarela.

  Responder