Questões do ENEM: Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

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62 questões encontradas. Mostrando a página 1 de 4.

• 4987B35A-6F

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRGS · 2025Entre para guardar nos favoritos

  CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

  
  

  Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono

  
  

  
  

  

  
  

  Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

  
  

  
  

  
  

  Informações para a resolução da questão

  
  

  
  

  1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim, subentendidos.

  
  

  2. As ligações com as representações  indicam, respectivamente, ligações que se aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.

  O gráfico a seguir apresenta o coeficiente de solubilidade de alguns sais em função da temperatura. 

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Com base nas informações do gráfico, assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo.

  
  

  
  

  ( ) Uma solução 3 mol kg-1 de nitrato de potássio está saturada a 20 °C, mas torna-se insaturada com o aumento da temperatura.

  
  

  ( ) O cloreto de sódio é mais solúvel do que o cloreto de potássio, na faixa de temperatura entre 0 °C e 100 °C.

  
  

  ( ) A ordem crescente de solubilidade dos sais, a 30 °C, é Ce2(SO4)3 < KCl < NaCl < KNO3 < NaNO3.

  
  

  ( ) A mistura de 120 g de nitrato de sódio com 100 g de água a 40 °C resulta em uma solução saturada com precipitado salino no fundo.

  
  

  
  

  A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

  Escolha uma alternativa para a questão 4987b35a-6f

  A

  V – V – F – F.

  
  

  B

  V – F – V – F.

  
  

  C

  V – F – V – V.

  
  

  D

  F – V – V – V.

  
  

  E

  F – V – F – F.

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• F65B7668-D8

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEMG · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Em uma experiência no laboratório de química, um aluno está dissolvendo açúcar, (CH6H12O6) em água. A quantidade máxima de açúcar que pode ser dissolvida depende da temperatura da água e da quantidade de solvente presente. Quando a solução atinge o ponto de saturação, qualquer açúcar adicional não se dissolve mais e fica visível no fundo do recipiente.

  
  

  Com base nesses conceitos, assinale a alternativa certa.

  Escolha uma alternativa para a questão f65b7668-d8

  A

  A solubilidade do açúcar em água é maior a temperaturas mais baixas, pois a solubilidade de sólidos diminui com o aumento da temperatura.

  B

  Uma solução saturada de açúcar contém a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida, sem que ele se acumule no fundo do recipiente.

  C

  Soluções insaturadas sempre contêm uma quantidade de soluto maior que soluções saturadas, independentemente da temperatura.

  D

  A solubilidade de substâncias sólidas em líquidos, não é afetada pela quantidade de solvente presente na solução.

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• C1AE1F12-8D

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2024Entre para guardar nos favoritos

  Em países frios, é comum o uso de pequenos aquecedores de mãos, normalmente descartáveis, que podem ser colocados dentro de luvas. Uma alternativa mais sustentável é o aquecedor de mão reutilizável, que é constituído por uma solução aquosa supersaturada de acetato de sódio armazenada em um reservatório maleável, conforme mostrado na figura a seguir. 

  
  

  
  

  
  

  

  
  

  Um choque mecânico nesse reservatório perturba a solução supersaturada e leva à precipitação do sal, resultando no seu aquecimento. Após o uso, o aquecedor pode ser regenerado por imersão em água quente, que dissolve o sal, deixando-o pronto para ser reutilizado.

  
  

  Em relação à operação desse aquecedor, é correto afirmar: 

  Escolha uma alternativa para a questão c1ae1f12-8d

  A

  A precipitação do acetato de sódio é exotérmica e sua solubilização é endotérmica. 

  B

  A diminuição da temperatura aumenta a solubilidade do acetato de sódio. 

  C

  A solubilização do acetato de sódio para a regeneração do aquecedor libera energia, aquecendo o banho de água. 

  D

  Quando o aquecedor é regenerado, a solução interna passa de supersaturada para uma solução diluída.

  E

  A concentração de acetato de sódio na solução dentro do reservatório não muda durante a regeneração do aquecedor.  

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• 61829967-49

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2023MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere que o leite materno, após sete meses do parto, é um alimento cujos principais constituintes são lipídeos. Uma mulher que está amamentando ingere, rotineiramente, alimentos contaminados com os pesticidas HCB, DDT, atrazina, paration e malation, cujas estruturas e dados de solubilidade em água estão apresentados no quadro. 

  
  

  
  

  
  

  
  

  
  

  
  

  O pesticida transmitido a um lactente (bebê em amamentação) de dez meses, em maior proporção, é o:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 61829967-49

  A

  Atrazina.

  B

  DDT.

  C

  HCB.

  D

  Malation.

  E

  Paration.

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• A120DEA4-AB

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2023FácilEntre para guardar nos favoritos

  Existe no comércio um produto antimofo constituído por uma embalagem com tampa perfurada contendo cloreto de cálcio anidro, CaCl2. Uma vez aberto o lacre, essa substância absorve a umidade ambiente, transformando-se em cloreto de cálcio di-hidratado, CaCl2 ⋅  2H2O.

  
  

  Considere a massa molar da água igual a 18 g mol−1, e a massa molar do cloreto de cálcio anidro igual a 111 g mol−1.

  
  

  
  

  Na hidratação da substância presente no antimofo, o ganho percentual, em massa, é mais próximo de

  Escolha uma alternativa para a questão a120dea4-ab

  A

  14%

  B

  16%

  C

  24%

  D

  32%

  E

  75%

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• FAE4CD85-73

  Química

  Equilíbrio QuímicoFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2022Entre para guardar nos favoritos

  “Para lavar as mãos, a melhor opção é água e sabão. O álcool em gel é apenas para situações em que a pessoa não tem como lavar as mãos. Para a limpeza de pisos, azulejos, além do álcool líquido, a água sanitária diluída em água pode ser utilizada.”

  
  

  FELIX, P. Perguntas e Respostas: água e sabão é a melhor opção contra o coronavirus. 2022. Disponível em: https://saude.estadao.com.br/noticias/geral, perguntas-e-respostas-agua-e-sabao-e-a-melhor-opcao-contra-ocoronavirus,70003251422. Acessado em 13 de setembro de 2022.

  
  

  A água sanitária comercial é uma solução aquosa de hipoclorito de sódio 5,5 % (m/m) e densidade de 1,1 g.L–1 .

  
  

  Em relação ao pH da água sanitária, assinale a afirmativa correta. 

  Escolha uma alternativa para a questão fae4cd85-73

  A

  O pH é maior que 7, pois a hidrólise do ânion hipoclorito gera íons OH– na solução.

  B

  O pH é maior que 7, pois o hipoclorito é um cátion de um ácido fraco.

  C

  O pH é neutro, pois o hipoclorito de sódio é um sal.

  D

  O pH é menor que 7, pois o hipoclorito é um ânion de um ácido fraco.

  E

  O pH é menor que 7, pois a hidrólise do ânion hipoclorito gera íons H3O+ na solução.

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• 3B2833C9-C0

  Química

  Equilíbrio QuímicoURCA · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  (URCA/2022.2) Uma solução aquosa incolor contém nitratos de dois metais, X e Y. Quando foi adicionada auma solução aquosa de N αCl, formou-se um precipitadobranco. Verificou-se que este precipitado era parcialmente solúvel em água quente para dar um resíduo P euma solução Q. O resíduo P era solúvel em NH3 aquosae em excesso de tiossulfato de sódio (N α2S2O3). A solução quente Q deu um precipitado amarelo com KI. Osmetais X e Y, respectivamente, são: 

  Escolha uma alternativa para a questão 3b2833c9-c0

  A

  Ag e Pb.

  B

  Ag e Cd. 

  C

  Cd e Pb. 

  D

  Na e Cd

  E

  Cd e Zn.

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• C7849C5F-74

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2021DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Na titulação de 50.00 mL de HAc 0.10 M (Ka = 1.8 x 10-5 ) com padrão de NaOH 0.10 M, após a adição dos seguintes volumes do titulante: 49.95 mL e 75.00 mL, os valores do pH, serão, aproximadamente:

  Escolha uma alternativa para a questão c7849c5f-74

  A

  7.7 e 12.3  

  B

  6.8 e 7.8 

  C

  10.0 e 11.0

  D

  5.7 e 6.8 

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• B07EE56F-0A

  Química

  Equilíbrio QuímicoUECE · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  
  

  O carbonato de sódio utilizado na produção de vidro, papel, sabões e detergentes, quando dissolvido em água, separa dois íons. Sobre esse processo, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão b07ee56f-0a

  A

  o cátion é oriundo de uma base fraca e, consequentemente, sofre hidrólise.

  B

  o ânion é oriundo de um ácido forte e, consequentemente, não sofre hidrólise.

  C

  a solução é incolor na presença do indicador fenolftaleína.

  D

  a reação do íon carbonato em água é uma reação ácido básica de Brönsted-Lowry.

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• C942C275-32

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEL · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Crime no Museu! Uma estatueta em bronze, constituída por 90% de cobre e 10% de alumínio, foi roubada. Depois de alguns dias, uma estatueta, com características semelhantes foi encontrada, aos pedaços, em uma lixeira. Foi realizada uma análise para confirmar sua autenticidade, pois a composição desta estatueta poderia ser de latão, constituída de 90% de cobre e 10% de zinco. Primeiramente, massas de 0,50 g retiradas dos pedaços encontrados foram dissolvidas em HNO3 5,0 mol L−1, formando íons em solução. Em seguida, alíquotas dessa solução ácida foram alcalinizadas com solução de NaOH para a formação de precipitados azul e branco visualmente distinguíveis e, na sequência, foram adicionadas soluções aquosas de NH4Cl. As equações químicas das reações que podem ocorrer com a adição dos reagentes são apresentadas a seguir:

  
  

  
  

  
  

  Com base no texto e nas equações químicas, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o resultado experimental que comprova que a estatueta encontrada na lixeira é de bronze.
  

  Escolha uma alternativa para a questão c942c275-32

  A

  Presença de precipitado branco após a adição de solução de NaOH.

  B

  Ausência de dissolução do precipitado azul após a adição de solução de NH4Cl.

  C

  Presença de precipitado azul após a adição de solução NaOH.

  D

  Dissolução do precipitado branco após a adição de solução de NH4Cl.

  E

  Ausência de dissolução do precipitado branco após a adição de solução de NH4Cl.

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• DC982A86-DC

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri de Minas Gerais · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Sabe-se que os íons bário (Ba2+) são extremamente tóxicos ao organismo humano. Porém os médicos utilizam uma suspensão de sulfato de bário (BaSO4), um sal pouquíssimo solúvel em água, como contrastante radiológico. Normalmente, a suspensão é preparada em uma solução de sulfato de potássio (K2SO4), um sal bastante solúvel em água.

  
  

  BaSO4 (s) → Ba2+(aq) + SO4 2- (aq)

  K2SO4 (s) → 2K+ (aq) + SO4 2- (aq)

  
  

  A função do sulfato de potássio nessa situação é:

  Escolha uma alternativa para a questão dc982a86-dc

  A

  deslocar o equilíbrio no sentido de formação de íons Ba2+.

  B

  aumentar a eficiência do contraste, ao liberar mais íons Ba2+.

  C

  aumentar o valor da constante do produto de solubilidade do sulfato de bário.

  D

  deslocar o equilíbrio no sentido de formação do sulfato de bário, através da ação do íon comum.

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• 59CDBF54-BF

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFPR · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Os principais parâmetros que definem a qualidade da água de uma piscina são o pH e a alcalinidade. Para a água ser considerada própria, o pH deve ser mantido próximo de 7,0, para garantir o conforto do banhista e a eficácia dos agentes bactericidas. Já a alcalinidade, expressa em concentração de íon bicarbonato, deve ser em torno de 100 g m-3. A propriedade anfotérica desse íon garante que qualquer substância ácida ou básica introduzida seja prontamente neutralizada, conforme mostram as equações químicas abaixo:

  
  

  

  
  

  
  

  Ao adicionar carbonato de sódio na água de uma piscina, que está em condições consideradas adequadas para o banho, ocorrerá:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 59cdbf54-bf

  A

  pequena diminuição do pH e da alcalinidade.

  B

  pequena diminuição do pH e pequeno aumento da alcalinidade.

  C

  pequeno aumento do pH e da alcalinidade.

  D

  pequeno aumento do pH e pequena diminuição da alcalinidade.

  E

  pequena diminuição do pH e nenhuma variação da alcalinidade.

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• A0155CDC-B7

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  O processo de calagem consiste na diminuição da acidez do solo usando compostos inorgânicos, sendo o mais usado o calcário dolomítico, que é constituído de carbonato de cálcio (CaCO3) e carbonato de magnésio (MgCO3). Além de aumentarem o pH do solo, esses compostos são fontes de cálcio e magnésio, nutrientes importantes para os vegetais.

  
  

  Os compostos contidos no calcário dolomítico elevam o pH do solo, pois

  Escolha uma alternativa para a questão a0155cdc-b7

  A

  são óxidos inorgânicos.

  B

  são fontes de oxigênio.

  C

  o ânion reage com a água.

  D

  são substâncias anfóteras.

  E

  os cátions reagem com a água.

  Responder
• 3239E16A-C2

  Química

  Equilíbrio QuímicoINSPER · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em uma aula de laboratório de química, foi realizado um experimento que consistiu em adicionar em um béquer 300 g de água, em temperatura ambiente, e certa quantidade do sal sulfato de magnésio hexaidratado (MgSO4 . 6H2O) até formar uma solução saturada com corpo de fundo. Essa mistura foi aquecida até completa solubilização do sal, que ocorreu quando a temperatura atingiu 50 ºC. Na sequência, deixou-se a solução resfriar até 20 ºC e verificou-se novamente a presença do sal cristalizado no fundo do béquer.

  
  

  
  

  
  

  Foram fornecidos aos alunos os dados de solubilidade desse sal nas duas temperaturas medidas.

  
  

  
  

  
  

  Com as informações fornecidas, foram calculadas as massas do sal presente na solução a 50 ºC e do sal cristalizado a 20 ºC. Esses resultados são corretamente apresentados, nessa ordem, em:
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3239e16a-c2

  A

  53,5 g e 9,0 g.
  

  B

  160,5 g e 9,0 g.

  C

  294,0 g e 27,0 g.

  D

  97,0 g e 9,0 g

  E

  160,5 g e 27,0 g.

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• 2DF22AAE-BB

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade do Estado da Bahia · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os fertilizantes utilizados na reposição dos elementos químicos indispensáveis para o desenvolvimento dos vegetais são constituídos por sais inorgânicos, como o nitrato de potássio, KNO3(s), hidrogeno-fosfato de cálcio, CaHPO4(s), cloreto de amônio, NH4Cl(s), dentre outros. Os nutrientes são absorvidos pelas raízes das plantas sob a forma de íons, obtidos pela dissolução dos sais na água retida no solo, e dependem do pH do ambiente.

  Com base nas informações associadas às estruturas e às propriedades dos sais inorgânicos, é correto afirmar

  Escolha uma alternativa para a questão 2df22aae-bb

  A

  O cloreto de amônio é um composto molecular ionizável por ser formado por elementos químicos classificados como não metais.

  B

  A dissolução do cloreto de amônio na água encontrada no solo contribui para a redução do pH desse ambiente devido à hidrólise do íon amônio.

  C

  O átomo de nitrogênio do ânion nitrato, presente no KNO3(s), possui um par de elétrons não ligantes disponível na sua camada de valência.

  D

  A reação química de neutralização parcial entre o ácido fosforoso e o hidróxido de cálcio leva à formação do hidrogeno-fosfato de cálcio.

  E

  O maior raio iônico do cátion cálcio, Ca2+, em relação ao raio do íon potássio, K+ , favorece a interação entre o íon bivalente e as moléculas de água.

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• 30A91554-AF

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Considere uma solução aquosa na qual se tem o equilíbrio abaixo.

  
  

  NH4OH(aq) NH4⁺(aq) + OH- (aq)

  
  

  Adiciona-se 1 mL de solução aquosa de cloreto de amônio (NH4Cl),com concentração igual a 1 mol L-1 , a 100 mL da solução aquosa de concentração igual a 0,1 mol L -1 de hidróxido de amônio (NH4OH). Após a adição da solução salina, o pH da solução resultante, em relação ao pH da solução original de NH4OH, se torna 

  Escolha uma alternativa para a questão 30a91554-af

  A

  menos básico, pois a perturbação do equilíbrio favorece a formação do hidróxido de amônio não dissociado.

  B

  mais básico, pois o sal é derivado de ácido forte.

  C

  o mesmo, pois o que foi adicionado é um sal.

  D

  menos ácido, pois a perturbação do equilíbrio favorece a ionização do hidróxido.

  E

  neutro, pois o cloreto adicionado é suficiente para neutralizar o hidróxido de amônio.

  Responder
• 32B399FF-DD

  Química

  Equilíbrio QuímicoIF-PR · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Duas soluções nomeadas X e Y foram preparadas a 25 ºC com as características dadas na tabela a seguir:

  
  

  

  
  

  Considerando as informações fornecidas, analise os itens I a III.

  I) A solução Y apresenta pH mais baixo que a solução X.

  II) O ácido acético é mais fraco que o ácido tricloroacético.

  III) A solução Y apresentará maior condutibilidade elétrica que a X.

  Estão corretos os itens:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 32b399ff-dd

  A

  apenas I e II.

  B

  apenas I e III.

  C

  apenas II e III.

  D

  I, II e III.

  Responder
• 32ECD224-58

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNESP · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O quadro fornece indicações sobre a solubilidade de alguns compostos iônicos inorgânicos em água a 20 ºC.

  
  

  

  
  

  Em um laboratório, uma solução aquosa obtida a partir da reação de uma liga metálica com ácido nítrico contém nitrato de cobre(II) e nitrato de prata. Dessa solução, pretende-se remover, por precipitação, íons de prata e íons de cobre(II), separadamente. Para tanto, pode-se adicionar à mistura uma solução aquosa de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 32ecd224-58

  A

  nitrato de sódio e filtrar a mistura resultante.

  B

  cloreto de sódio, filtrar a mistura resultante e, ao filtrado, adicionar uma solução aquosa de hidróxido de sódio.

  C

  hidróxido de sódio, filtrar a mistura resultante e, ao filtrado, adicionar uma solução aquosa de cloreto de sódio.

  D

  hidróxido de sódio e filtrar a mistura resultante.

  E

  cloreto de sódio e filtrar a mistura resultante.

  Responder
• 9D5AAC74-D5

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma consequência importante da solubilidade envolve o uso de uma suspensão de sulfato de bário para melhorar a visibilidade dos exames de raios-X do trato gastrointestinal. A solubilidade muito baixa do sulfato de bário em solução aquosa, que contém íons tóxicos de Ba²⁺, torna segura a ingestão deste composto.

  
  

  Sabendo que o produto de solubilidade do sulfato de bário, BaSO_4, é definido por

  
  

  BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO4 2−(aq) Kps = 1,0 . 10−10

  
  

  calcule a solubilidade molar deste sal. 

  Escolha uma alternativa para a questão 9d5aac74-d5

  A

  3,0 . 10−3 mol.L −1

  B

  2,0 . 10−4 mol.L −1

  C

  1,0 . 10−5 mol.L −1

  D

  4,0 . 10−6 mol.L −1

  E

  5,0 . 10−7 mol.L −1

  Responder
• 03387A5C-D5

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Em 120 g de solução aquosa saturada de um sal MX, existem 40 g de soluto dissolvidos. Qual a solubilidade do sal MX, em gramas de soluto por 100 g de água na temperatura da experiência? Considere que a densidade da solução e da água são iguais a 1,0 g.cm-3 .

  Escolha uma alternativa para a questão 03387a5c-d5

  A

  33,3 g de soluto

  B

  50,0 g de soluto

  C

  25,0 g de soluto

  D

  300,0 g de soluto

  E

  100,0 g de soluto

  Responder