Sabe-se que os íons bário (Ba 2+) são extremamente tóxicos ao organismo humano. Porém os médicos utilizam uma…

Question

Sabe-se que os íons bário (Ba 2+) são extremamente tóxicos ao organismo humano. Porém os médicos utilizam uma suspensão de sulfato de bário (BaSO 4), um sal pouquíssimo solúvel em água, como contrastante radiológico. Normalmente, a suspensão é preparada em uma solução de sulfato de potássio (K 2 SO 4), um sal bastante solúvel em água. BaSO 4 (s) → Ba 2+ (aq) + SO4 2- (aq) K 2 SO 4 (s) → 2K + (aq) + SO4 2- (aq) A função do sulfato de potássio nessa situação é:

Accepted Answer

D) deslocar o equilíbrio no sentido de formação do sulfato de bário, através da ação do íon comum.

Answer

A) deslocar o equilíbrio no sentido de formação de íons Ba 2+.

Answer

B) aumentar a eficiência do contraste, ao liberar mais íons Ba 2+.

Answer

C) aumentar o valor da constante do produto de solubilidade do sulfato de bário.

Sabe-se que os íons bário (Ba 2+) são extremamente tóxicos ao organismo humano. Porém os médicos utilizam uma suspensão de…

Enunciado

Alternativas

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