Uma consequência importante da solubilidade envolve o uso de uma suspensão de sulfato de bário para melhorar a visibilidade dos…
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Uma consequência importante da solubilidade envolve
o uso de uma suspensão de sulfato de bário para
melhorar a visibilidade dos exames de raios-X do trato
gastrointestinal. A solubilidade muito baixa do sulfato
de bário em solução aquosa, que contém íons tóxicos
de Ba2+, torna segura a ingestão deste composto.
Sabendo que o produto de solubilidade do sulfato de
bário, BaSO4, é definido por
BaSO4(s) 
Ba2+(aq) + SO4
2−(aq) Kps = 1,0 . 10−10
Ba2+(aq) + SO4
2−(aq) Kps = 1,0 . 10−10
calcule a solubilidade molar deste sal.
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