Questões do ENEM 2010

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1.258 questões encontradas. Mostrando a página 25 de 63.

• 97137DF1-B0

  Biologia

  Estudo dos tecidosUNICENTRO · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Enunciado para a questão

  
  

  Os tecidos podem ser definidos como grupos de células que são estruturalmente e/ou funcionalmente distintos. Apresentam células diferenciadas e especializadas na execução de uma determinada função nos organismos. Os únicos grupos de seres vivos a apresentar tecidos organizados são os animais e as plantas. 

  Sobre os tecidos animais analise as assertivas abaixo e assinale a alternativa que aponte as corretas.

  
  

  I. As células do tecido epitelial tem vida média relativamente curta e por isso estão em constante renovação.

  
  

  II. O sangue é um tipo de tecido conjuntivo no qual a substância intercelular é denominada plasma.

  
  

  III. Os osteoblastos são células de tecido ósseo jovens, existentes em regiões onde o tecido encontra-se em processo de formação.

  
  

  IV. Existem três tipos de tecido muscular: liso, estriado esquelético e estriado cardíaco, sendo que os estriados possuem contração involuntária e o liso voluntária.

  
  

  V. O tecido nervoso é constituído de um conjunto de células denominadas fibras, capazes de conduzir os impulsos nervosos pelo corpo devido à sua capacidade de contração.

  Escolha uma alternativa para a questão 97137df1-b0

  A

  Apenas I, II e III.

  B

  Apenas II, III e IV.

  C

  Apenas I, III e IV.

  D

  Apenas II, IV e V.

  E

  I, II, III, IV e V.

  Responder
• 970D7691-B0

  Biologia

  Moléculas, células e tecidosUNICENTRO · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Observe a reação química não balanceada abaixo: 

  
  

  C6H12O6 + 02 → CO2 + H20

  Sobre ela é correto afirmar que 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 970d7691-b0

  A

  representa a equação básica da fotossíntese.

  B

  ocorre apenas em seres vivos pluricelulares.

  C

  é uma reação que não ocorre no interior dos seres vivos, apenas em laboratórios de produção de água.

  D

  representa a quebra da glicose na presença do oxigênio no processo conhecido como respiração celular.

  E

  indica a principal causa do aumento na concentração do CO2 na atmosfera, a queima de glicose realizada pelos bovinos. 

  Responder
• 9709CC8F-B0

  Biologia

  Ciclo CelularUNICENTRO · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O gráfico abaixo representa o teor de DNA no núcleo ao longo do ciclo celular. Sobre ele assinale a alternativa INCORRETA.

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9709cc8f-b0

  A

  O gráfico representa o ciclo celular de uma célula que passa por meiose.

  B

  O teor de DNA duplica no período indicado pela letra B porque o núcleo passa pelo processo de transcrição.

  C

  As letras A, B e C representam o núcleo no período interfásico.

  D

  No período indicado pela letra D pode ocorrer o fenômeno conhecido por crossing over ou permutação.

  E

  A letra E está indicando a segunda divisão meiótica, onde ocorre a formação dos núcleos haploides.

  Responder
• 9704EB3E-B0

  Biologia

  Identidade dos seres vivosUNICENTRO · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Ao longo da vida de um organismo a composição química da matéria viva mantém-se relativamente constante devido à presença de estruturas que promovem certo isolamento e que selecionam as substâncias que devem entrar e sair do organismo. Nos seres unicelulares estas funções são executadas basicamente pela membrana plasmática. Sobre este envoltório celular e suas funções nos organismos unicelulares, assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 9704eb3e-b0

  A

  Nas bactérias e cianobactérias ocorre a substituição da membrana plasmática por um envoltório mais resistente e menos permeável constituído de celulose e denominado parede celular.

  B

  A membrana plasmática das diatomáceas é constituída basicamente de fosfolipídios, proteínas e sílica, uma substância que torna a célula desta alga mais resistente e que permanece no ambiente após a morte da alga.

  C

  Em protozoários de água doce o meio intracelular é mais concentrado que o meio externo, fazendo com que a água entre na célula por osmose. Para que o protozoário não estoure a água é expulsa pelos vacúolos contrateis.

  D

  As leveduras realizam nas cristas da membrana plasmática a fermentação, processo de nutrição destes organismos, que é baseado na quebra de moléculas de glicose em meio anaeróbico, gerando gás carbônico e água.

  E

  A membrana plasmática das amebas é utilizada na locomoção destes organismos, de forma que o citoplasma que se projeta para as diferentes direções não extravase para que se formem os pés ambulacrários.

  Responder
• 0316EBA4-B0

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUNICENTRO · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os íons Ca+2 e Pb+2 possuem

  (Dados: Número atômico: Ca = 20 ; Pb = 82)

  Escolha uma alternativa para a questão 0316eba4-b0

  A

  mesmo número de prótons e elétrons.

  B

  mesmo número de prótons e nêutrons.

  C

  mesma carga nuclear e diferentes massas atômicas.

  D

  igual soma de número de prótons e nêutrons.

  E

  igual diferença entre número de prótons e elétrons.

  Responder
• 0311A6D7-B0

  Química

  Substâncias e suas propriedadesUNICENTRO · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  As transformações são divididas em físicas e químicas. As transformações físicas são reversíveis (não alteram a estrutura dos compostos) e as transformações químicas são irreversíveis (alteram a estrutura dos componentes). Assinale a alternativa que indica uma transformação física.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0311a6d7-b0

  A

  Queima de madeira, álcool e querosene.

  B

  Fermentação da massa do pão.

  C

  Ferrugem de metais.

  D

  Dissolução de sal na água.

  E

  Digestão.

  Responder
• 030C43A7-B0

  Química

  Chuva Ácida e Efeito EstufaUNICENTRO · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  A queima de carvão, combustíveis fósseis e poluentes industriais lançam dióxido de enxofre e de nitrogênio na atmosfera. Esses gases combinam-se com o hidrogênio presente na atmosfera sob a forma de vapor de água. O resultado é um desequilíbrio ecológico. Esse desequilíbrio altera a composição química do solo e das águas, atingem as cadeias alimentares, destroem florestas e lavouras, atacam estruturas metálicas, monumentos e edificações. Qual é esse desequilíbrio ecológico?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 030c43a7-b0

  A

  Efeito estufa.

  B

  Chuva ácida.

  C

  Destruição da camada de ozônio.

  D

  Assoreamento de rios.

  E

  Inversão térmica.

  Responder
• 03067B98-B0

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.UNICENTRO · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um estudante trabalhou com as substâncias a seguir e construiu uma tabela com as respectivas propriedades físicas.

  
  

  
  

  PROPRIEDADES FÍSICAS DOS MATERIAIS

  substância fórmula química densidade TF TE

  Acetato de metila C3H6O2 0,93g/cm3 98ºC 57ºC

  Propanona C3H6O 0,79g/cm3 95ºC 57ºC

  Metanol CH4O 0,79g/cm3 98ºC 64,7ºC

  Etanol C2H6O 0,79g/cm3 117ºC 78,3ºC

  * TF e TE representam temperaturas de fusão e ebulição, respectivamente.

  
  

  Analise a tabela e assinale a alternativa correta.

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 03067b98-b0

  A

  Acetato de metila e propanona são isômeros de função.

  B

  Misturando água (d = 1g/cm3) e propanona obteríamos como resultado um sistema bifásico, à temperatura ambiente.
  

  C

  O nox médio do carbono para a substância etanol é igual a +2.

  D

  No deserto árabe (50ºC), todas as substâncias encontrar-se-iam no estado gasoso.

  E

  As diferentes substâncias apresentam as respectivas funções orgânicas: acetato de etila – éster, propanona – cetona, metanol e etanol – álcool.
  

  Responder
• 030174F4-B0

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNICENTRO · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na estequiometria, os cálculos serão estabelecidos em função da lei de Proust e Gay-Lussac, que envolve as leis ponderais (massa) e as proporções fixas e constantes. Em seguida, analise a reação não balanceada de combustão do álcool etílico:

  C2H6O + O2 → CO2 + H2O ΔH<0

  
  

  Estabelecida à devida proporção, assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 030174f4-b0

  A

  A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros da reação é igual a 10.

  B

  Para cada mol de álcool etílico são necessários 2 mols de oxigênio.

  C

  A massa de água formada é de 54 gramas quando reagem 96 gramas de oxigênio.

  D

  Quando reagem 6,02.1023 moléculas de álcool etílico são produzidos 22,4L. de gás carbônico, nas CNTP.
  

  E

  A reação descrita no enunciado representa uma reação de combustão incompleta, sendo classificada com reação endotérmica.
  

  Responder
• 02FC4565-B0

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UNICENTRO · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O desastre radioativo acontecido em Goiânia (césio-137) foi um grave episódio de contaminação por radioatividade ocorrida no Brasil. A contaminação iniciou-se em setembro de 2007, quando um aparelho utilizado em terapia radioativa, de um hospital abandonado, foi encontrada na zona central de Goiânia. A meia-vida do césio-137 é cerca de 16 anos. Partindo-se de uma amostra de 137g, após quantos anos restarão 6,25% de Cs-137?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 02fc4565-b0

  A

  4 anos.

  B

  8 anos.

  C

  16 anos.

  D

  32 anos.

  E

  64 anos.

  Responder
• 02F87198-B0

  Química

  Cinética QuímicaUNICENTRO · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias, resultando em um ou mais produtos. Cada reação química apresenta respectiva velocidade, sendo algumas mais lentas, outras mais rápidas. Dentre os fatores que alteram a velocidade das reações químicas estão os fatores: temperatura, pressão, superfície de contato, concentração dos reagentes, entre outros.

  Com isso, considere a reação não balanceada abaixo

  N2(g) + H2(g) → NH3(g)

  
  

  Quando duplicarmos, simultaneamente, as concentrações de N2(g) e H2(g) a velocidade da reação:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 02f87198-b0

  A

  diminui quatro vezes.

  B

  aumenta quatro vezes. 

  C

  diminui dezesseis vezes.

  D

  aumenta dezesseis vezes.

  E

  diminui oito vezes.

  Responder
• 02F3705B-B0

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UNICENTRO · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Supondo que para encher totalmente um cilindro seja necessário 48 gramas de gás oxigênio (O2), sob pressão de 10 atm e a 27ºC. Sabendo que a massa molar deste gás é igual a 32g mol-1, o volume de O2 que foi introduzido no cilindro é de aproximadamente

  (dado: R = 0,082 atm . L . mol-1 . K-1)
  

  Escolha uma alternativa para a questão 02f3705b-b0

  A

  3,70L.

  B

  4,80L.

  C

  6,60L

  D

  8,20L.

  E

  9,50L.

  Responder
• 02EFDB3D-B0

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNICENTRO · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A massa de KOH necessária para neutralizar totalmente 500ml de uma solução 0,02 molar de H2SO4 é

  (Dados: H = 1; O = 16; K = 39 e S = 32).

  Escolha uma alternativa para a questão 02efdb3d-b0

  A

  1,12g.

  B

  3,20g.

  C

  5.17g.

  D

  7,09g.

  E

  9.56g.

  Responder
• 02EAA10D-B0

  Química

  Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.UNICENTRO · 2010Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Sejam dadas as seguintes soluções aquosas:

  
  

  I. 0,2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2).

  II. 0,2 mol/L de hidróxido de potássio (KOH).

  III. 0,2 mol/L de glicose (C6H12O6).

  IV. 0,5 mol/L de sulfato de potássio (K2SO4).

  
  

  Analisando as soluções acima, assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 02eaa10d-b0

  A

  Todas as soluções entram em ebulição à mesma temperatura.

  B

  Por liberar íons em solução aquosa, a solução de glicose apresenta menor pressão máxima de vapor.
  

  C

  A solução de sulfato de potássio apresenta os efeitos coligativos mais intensos devido a grande quantidade de íons dissociados em solução aquosa.
  

  D

  Todas as soluções se solidificam a mesma temperatura.

  E

  Com exceção da solução I, as soluções II, III e IV são eletrolíticas.

  Responder
• 02E66848-B0

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICENTRO · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O leite de vaca possui um pH levemente ácido de 6,6. Em caso de mastite, inflamação da glândula mamária causada por bactérias, o pH torna-se alcalino. Portanto, qual deve ser o valor do pH do leite de um animal com mastite?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 02e66848-b0

  A

  pH = 6,6.

  B

  0 < pH < 6,6.

  C

  pH = 7,0.

  D

  7,0 < pH < 14.

  E

  6,6 < pH < 7,0.

  Responder
• 02E1A9F2-B0

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UNICENTRO · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Para recuperar prata de soluções aquosas contendo íons Ag+1, costuma-se adicionar zinco metálico às soluções, pois a transformação é espontânea. Pode-se concluir então que

  
  

  2Ag+1 + Zn → 2Ag + Zn+2
  

  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 02e1a9f2-b0

  A

  a soma dos menores coeficientes inteiros é igual a 4.

  B

  na reação, a prata sofre redução.

  C

  na reação, o zinco é o agente oxidante.

  D

  na reação, a prata perde elétrons.

  E

  a pilha de prata e zinco indica a pilha de Daniell.

  Responder
• 02DC4D35-B0

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUNICENTRO · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considerando as informações constantes na tabela, assinale a alternativa correta.

  Composto Solubilidade a 18ºC (mol/L)

  HCl 9,4

  AgNO3 8,3

  AgCl 10-5

  KNO3 2,6

  KCl 3,9

  Escolha uma alternativa para a questão 02dc4d35-b0

  A

  O composto mais solúvel a 18ºC é o AgCl.

  B

  Em dois litros, à 18ºC, é possível solubilizar totalmente 5,4 mols de KNO3.

  C

  À 18ºC, forma-se uma solução saturada com corpo de fundo quando dissolvem-se 4,5mol em meio litro de HCl.
  

  D

  Para solubilizar 16,6mols de AgNO3 são necessários 2 litros.

  E

  Sabendo que a massa molar do KCl é igual a 74,5g mol-1, em 1 litro solubilizam-se 180 gramas do composto.
  

  Responder
• 02D7C8EC-B0

  Química

  Chuva Ácida e Efeito EstufaUNICENTRO · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Sobre ligações químicas e polaridade das moléculas, assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 02d7c8ec-b0

  A

  A diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula de NF3 é maior do que a existente entre os átomos que formam a molécula de BCl3.
  

  B

  O gás carbônico, representado pela fórmula CO2 e um dos gases que exacerbam o efeito estufa, é constituído por moléculas polares.
  

  C

  O carbono, no composto CH4, com 4 elétrons na camada de valência, possui estrutura tetraédrica.

  D

  O mármore branco é constituído principalmente pelo mineral calcita, CaCO3. Nesse mineral, só existem ligações covalentes.
  

  E

  A fórmula do composto formado entre os elementos‚ 20Ca40 e 17Cl35, é CaCl.

  Responder
• 02D46A51-B0

  Química

  Transformações QuímicasUNICENTRO · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Analisando o elemento ferro (26Fe56), assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 02d46a51-b0

  A

  O elemento ferro apresenta 30 nêutrons na eletrosfera.

  B

  A distribuição eletrônica do elemento é configurada por 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 , sendo o subnível mais energético representado por 4s2 .
  

  C

  O elemento ferro é um elemento representativo de alta eletronegatividade.

  D

  O elemento ferro, por ser metal de transição, é um bom condutor de calor e corrente elétrica, apresentando elevada densidade e alto ponto de fusão.
  

  E

  Por ser um não metal, tende a perder os elétrons da camada de valência, transformando-se em um íon negativo.
  

  Responder
• CCD0576F-B0

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICENTRO · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

     Kb = 2,0x10-12
  

  
  

  O indol tem odor semelhante à essência floral, quando bastante diluído em etanol, e odor muito forte, quando em solução etanólica concentrada.

  
  

  Considerando-se essas informações, é correto afirmar que o indol
  

  Escolha uma alternativa para a questão ccd0576f-b0

  A

  é uma base forte apolar.

  B

  é um hidrocarbonato aromático.

  C

  reage com solução diluída de NaOH(aq).

  D

  possui odor, que é consequência da pressão de vapor, igual a zero, à temperatura de 25º C.
  

  E

  tem ácido conjugado formado a partir da reação com a água, representado pela fórmula   

  Responder