Questões de Química do ENEM

Resultados

5.642 questões encontradas. Mostrando a página 1 de 283.

• 20329DEF-89

  Química

  Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.UFU-MG · 2026Entre para guardar nos favoritos

      Para muitos, uma bebida eletrolítica tornou-se um item essencial no dia a dia. Nas redes sociais, influenciadores de bem-estar postam constantemente sobre suas marcas e sabores favoritos, e a impressão que fica é que os eletrólitos são uma necessidade de saúde, e não apenas um luxo. Segundo a médica Miranda Layton, do Serviço Nacional de Saúde do Reino Unido (NHS), a maioria dessas bebidas é rica em sódio, o mesmo sal já presente em grande quantidade na dieta. O excesso de sal no sangue, ao longo do tempo, pode aumentar a pressão arterial e, a curto prazo, causar alterações cardiovasculares.

  
  

  
  

  Disponível em: https://www.womenshealthmag.com/uk/food/a64754552/daily-electrolytes-warning/. Acesso em: 5 dez. 2025.

  
  

  
  

  Do ponto de vista químico, o consumo excessivo de bebidas eletrolíticas ricas em sódio pode provocar 

  Escolha uma alternativa para a questão 20329def-89

  A

  a manutenção do pH sanguíneo, pois o sistema tampão bicarbonato/ácido carbônico neutraliza totalmente qualquer alteração causada pelos íons Na⁺. 

  B

  a manutenção do pH sanguíneo, já que eletrólitos fortes como NaCl não influenciam nas propriedades coligativas das soluções biológicas. 

  C

  o aumento da concentração de íons Na⁺ no plasma, elevando a osmolaridade e a pressão osmótica do sangue, o que afeta a condução de impulsos nervosos e o ritmo cardíaco. 

  D

  a diminuição da pressão osmótica do plasma, levando água a entrar nas células por osmose e causando o aumento do volume celular. 

  Responder
• 20293698-89

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UFU-MG · 2026Entre para guardar nos favoritos

  Diamantes produzidos em laboratório são obtidos por técnicas como Alta Pressão e Alta Temperatura (HPHT) ou Deposição Química de Vapor (CVD). Esses processos permitem formar cristais com as mesmas propriedades químicas dos diamantes naturais, embora possam apresentar diferenças em características físicas sutis, como o padrão de inclusões e a forma de crescimento do cristal. O diamante é um dos alótropos do carbono e se distingue do grafite e de outros materiais por seu arranjo estrutural, sua extrema dureza e sua baixa condutividade elétrica.

  
  

  
  

  Com base na alotropia do carbono e nas características químicas dos diamantes, assinale a alternativa correta. 

  Escolha uma alternativa para a questão 20293698-89

  A

  A hibridação dos átomos de carbono no diamante é do tipo sp2 , igual à do grafite.

  B

  O diamante apresenta estrutura semelhante à do grafeno, pois ambos possuem camadas planares de átomos de carbono.

  C

  O diamante difere-se do grafite e do fulereno pela estrutura cristalina tetraédrica dos átomos de carbono e hibridação do tipo sp3 . 

  D

  Em comparação ao grafite, os diamantes de laboratório constituem-se em átomos de carbono que se ligam em cadeias lineares sp3 , responsáveis por sua elevada dureza. 

  Responder
• 20258672-89

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFU-MG · 2026Entre para guardar nos favoritos

  Na indústria têxtil, a presença de íons de cálcio (Ca²⁺) na água causa aumento da dureza, podendo formar incrustações de carbonato de cálcio em caldeiras e tubulações, o que prejudica etapas como tingimento do tecido. Para evitar esses problemas, estações de tratamento frequentemente promovem a precipitação do cálcio com o uso da solução de carbonato de sódio (Na₂CO₃), formando CaCO₃(s) que, por sua vez, pode ser removido por filtração.

  
  

  
  

  Um tanque recebeu 500 L de efluente cuja concentração de íons de cálcio é 0,020 mol.L-1. Para a precipitação desses íons, foi adicionado carbonato de sódio sólido, com alto grau de pureza previamente dissolvido e em quantidade estequiométrica. Considerando que a reação ocorre completamente, a massa de carbonato de cálcio formada será de  

  
  

  
  

  Dados: (g.mol-1): Ca²⁺= 40; Na₂CO₃= 106; CaCO₃ = 100 

  Escolha uma alternativa para a questão 20258672-89

  A

  1,00 kg 

  B

  5,67 kg

  C

  6,00 kg 

  D

  0,02 kg 

  Responder
• 20218C9F-89

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.UFU-MG · 2026Entre para guardar nos favoritos

  A doença de Minamata é um tipo de intoxicação por metilmercúrio, causada pelo consumo de peixes e frutos do mar contaminados. O problema ocorreu após a fábrica Chisso Ltda. lançar resíduos com compostos de mercúrio na Baía de Minamata, no Japão. Ali, naquela região, muitas famílias dependiam da pesca e, com o tempo, surgiram casos graves de envenenamento. A doença, identificada oficialmente em 1956, não é contagiosa, mas pode ser transmitida de mãe para filho. Foi só em 1968 que o governo japonês reconheceu a Chisso Ltda. como a principal responsável pelo desastre. É importante lembrar que o mercúrio é um metal pesado, líquido em condições ambientes, capaz de formar amálgamas com outros metais, como o ouro, e que seus compostos podem se acumular nos organismos vivos. No Brasil, problemas análogos ocorreram em áreas de garimpo de ouro, onde o uso de mercúrio também provocou contaminação e adoecimento de comunidades locais.

  
  

  
  

  Disponível em: https://www.minamatadiseasemuseum.net/10-conhecimentos-sobre-a-doenca. Acesso em: 5 dez. 2025.

  
  

  
  

  Assinale a alternativa que associa as propriedades do mercúrio ao desastre de Minamata e a seu uso na mineração de ouro.

  Escolha uma alternativa para a questão 20218c9f-89

  A

  O desastre de Minamata e a contaminação em áreas de garimpo relacionam-se principalmente ao fato de o mercúrio ser um metal altamente reativo com compostos orgânicos nitrogenados presentes na água, formando substâncias tóxicas que se difundem rapidamente no ambiente. 

  B

  A relação entre os eventos de contaminação se estabelece devido à capacidade do mercúrio metálico de volatilizar rapidamente, espalhando-se pelo ar, e de reagir diretamente com o oxigênio atmosférico, formando compostos estáveis que impedem seu transporte para regiões distantes e contaminando organismos localmente.

  C

  A formação de amálgama ocorre porque o mercúrio metálico dissolve o ouro, criando uma liga que pode ser separada pela destilação do mercúrio, e, no ambiente aquático, parte desse mercúrio pode ser metilada por ação de microrganismos, formando metilmercúrio, o que aumenta sua toxicidade e favorece a bioacumulação.

  D

  No Japão e no Brasil, o impacto ambiental ocorreu porque o mercúrio, ao ser lançado no ambiente, precipita facilmente no fundo dos rios e baías, permanecendo inerte nos sedimentos e impedindo sua eliminação natural, o que leva à contaminação prolongada da flora, da fauna e de comunidades locais. 

  Responder
• C2040061-6F

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UECE · 2026Entre para guardar nos favoritos

  

  Em um laboratório industrial, um técnico precisa preparar uma solução de hidróxido de potássio (KOH) utilizando uma amostra comercial que apresenta 80% de pureza. Para isso, ele pesa 280 g dessa amostra. Considerando essa situação, assinale a opção que apresenta corretamente a quantidade de matéria (em mol) de KOH puro presente na amostra.

  Escolha uma alternativa para a questão c2040061-6f

  A

  2,0 mol.

  B

  3,0 mol.

  C

  4,0 mol.

  D

  5,0 mol.

  Responder
• C201781A-6F

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2026Entre para guardar nos favoritos

  

  Em motores automotivos, a combustão completa do etanol (C₂H₆O) é uma reação importante para a geração de energia. Essa reação ocorre com o gás oxigênio, formando dióxido de carbono e água, conforme a equação não balanceada a seguir.

  
  

  
  

  C₂H₆O(l) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(l).

  
  

  
  

  Considerando rendimento de 100% e condições ideais, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão c201781a-6f

  A

  a razão, em quantidade de matéria, entre O₂ consumido e CO₂ produzido é de 2:3. 

  B

  a combustão de 0,5 mol de etanol produz 1,0 mol de H₂O.

  C

  o consumo de 6 mol de O₂ leva à formação de 4 mol de CO₂. 

  D

  a combustão de 1 mol de etanol consome 2 mol de O₂.

  Responder
• C1F9A077-6F

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUECE · 2026Entre para guardar nos favoritos

  

  O ácido clorídrico é bastante usado na limpeza e na galvanização de metais, no curtimento de couros e na obtenção de vários produtos, como tintas e corantes. É usado também na hidrólise de amidos e proteínas. Sobre o ácido clorídrico, considere as seguintes afirmações.

  
  

  
  

  I. Ele pode ser encontrado também em nosso próprio organismo, estando presente no suco gástrico do estômago, cuja ação é auxiliar na digestão dos alimentos.

  
  

  II. O ácido clorídrico é uma solução aquosa de cloreto de hidrogênio (HCℓ), que, devido ao seu poder de corrosão, não pode ser desenvolvida para uso em processos da indústria de alimentos.

  
  

  III. Na sua forma impura, o ácido clorídrico é chamado de ácido muriático e é usado para a limpeza de pisos, azulejos e superfícies metálicas antes do processo de soldagem.

  
  

  
  

  É correto o que se afirma

  Escolha uma alternativa para a questão c1f9a077-6f

  A

  em I e III apenas. 

  B

  em I e II apenas. 

  C

  em II e III apenas. 

  D

  em I, II e III. 

  Responder
• C1F6F75E-6F

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UECE · 2026Entre para guardar nos favoritos

  

  Um produtor rural está utilizando um fungicida à base de sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO₄·5H₂O) para combater doenças em sua plantação de frutas. Sabendo que o efeito fungicida está diretamente relacionado à quantidade de cobre presente no composto, o produtor precisa calcular a porcentagem de cobre no produto para dosar corretamente a aplicação e evitar o desperdício do material e possíveis danos às plantas. Com base na fórmula do composto, assinale a opção que apresenta a composição percentual aproximada de cobre (Cu) no CuSO₄·5H₂O.

  Escolha uma alternativa para a questão c1f6f75e-6f

  A

  20%

  B

  25%

  C

  30%

  D

  40%

  Responder
• C1F4580E-6F

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UECE · 2026Entre para guardar nos favoritos

  

  Na indústria petroquímica, compostos orgânicos insaturados são amplamente utilizados como intermediários na produção de plásticos, combustíveis e solventes. Um exemplo é o 4-metilhex-2- eno. Com base na nomenclatura oficial da IUPAC, assinale a opção que apresenta a fórmula molecular desse composto. 

  Escolha uma alternativa para a questão c1f4580e-6f

  A

  C₆H₁₂

  B

  C₇H₁₄

  C

  C₇H₁₆

  D

  C₈H₁₆

  Responder
• C1F1F56A-6F

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUECE · 2026Entre para guardar nos favoritos

  

  Com a escalada da guerra entre Estados Unidos, Israel e Irã em 2026, o preço do petróleo volta a subir, aumentando o risco de inflação mais alta e de juros elevados no mundo. O barril do Brent, referência internacional, foi negociado em torno de US$ 115, após relatos de novos ataques do Irã. Sobre o petróleo, analise as afirmações a seguir e assinale V ou F conforme elas sejam verdadeiras ou falsas.

  
  

  
  

  ( ) O petróleo é atualmente uma das fontes de energia mais utilizadas no mundo. Esse combustível fóssil é capaz de gerar diversos subprodutos largamente utilizados pela sociedade.

  
  

  ( ) O petróleo constitui uma mistura de hidrocarbonetos, moléculas de carbono e hidrogênio, que se encontram em estado sólido e em temperatura e pressão ambientes.

  
  

  ( ) O petróleo não sai, dos reservatórios, pronto para ser comercializado, precisando, então, passar por processos de refinamento a fim de atender às especificações do mercado.

  
  

  
  

  A sequência correta, de cima para baixo, é 

  Escolha uma alternativa para a questão c1f1f56a-6f

  A

  F, V, V. 

  B

  V, F, V.

  C

  V, F, F.

  D

  F, V, F. 

  Responder
• C1D1BE94-47

  Química

  Substâncias e suas propriedadesUniversidade Virtual de São Paulo · 2026MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um béquer, foram adicionados 45 g de determinado material no estado líquido, que ocupou o volume de 50 mL. A tabela apresenta os valores aproximados da densidade (d) de cinco materiais no estado líquido, medidos a 25 ºC.

  
  

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  O material adicionado ao béquer foi

  Escolha uma alternativa para a questão c1d1be94-47

  A

  gasolina.

  B

   álcool etílico.

  C

  óleo de cozinha.

  D

  vinagre.

  E

  glicerina.

  Responder
• C1CEFAE1-47

  Química

  Representação das transformações químicasUniversidade Virtual de São Paulo · 2026DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A reação de dupla troca de iodeto de potássio (KI) com nitrato de chumbo(II) [Pb(NO3 )2] é curiosa, pois ambas as substâncias se apresentam em soluções aquosas incolores e, quando misturadas, formam um sólido amarelo, que é o iodeto de chumbo(II) (PbI2), conforme a equação não balanceada:

  
  

  
  

  KI (aq) + Pb(NO3 ) 2 (aq) ➞ PbI 2 (s) + KNO3 (aq)

  
  

  
  

  
  

  O resultado da soma dos menores coeficientes inteiros que completam o balanceamento da equação e a função inorgânica à qual pertence o sólido amarelo formado são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão c1cefae1-47

  A

  4 e sal.

  B

  6 e óxido.

  C

  4 e base.

  D

  6 e sal.

  E

  4 e óxido.

  Responder
• C1CC13BE-47

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Virtual de São Paulo · 2026FácilEntre para guardar nos favoritos

  Ao planejar uma aula de química, um professor precisava determinar a substância X que usaria para preparar uma solução. O professor pesou uma amostra de 30,4 g de determinada substância, acrescentou água até o volume de 0,5 L e, sabendo que a concentração molar dessa solução preparada era igual a 0,4 mol/L, ele conseguiu determinar a substância X. A tabela apresenta algumas substâncias que poderiam ter sido utilizadas pelo professor e suas respectivas massas molares:

  
  

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  
  

  Após realizar os cálculos necessários e consultar a tabela, o professor determinou que a substância X tem a fórmula química:

  Escolha uma alternativa para a questão c1cc13be-47

  A

  Na2 SO4

  B

  FeSO4

  C

  CuSO4

  D

  ZnSO4

  E

  K2 SO4

  Responder
• C1C99D66-47

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Virtual de São Paulo · 2026Entre para guardar nos favoritos

  A mistura de bicarbonato de sódio (NaHCO3 ) com ácido clorídrico (HCl) libera gás carbônico (CO2 ). Quando esse gás entra em contato com uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), ocorre uma reação química que recebe o nome de neutralização. Essa reação ocorre porque o gás carbônico é um

  Escolha uma alternativa para a questão c1c99d66-47

  A

  óxido ácido. 

  B

  peróxido.

  C

  sal ácido.

  D

  óxido básico.

  E

  sal neutro.

  Responder
• C1C4685B-47

  Química

  Cinética QuímicaUniversidade Virtual de São Paulo · 2026Entre para guardar nos favoritos

  A energia de ativação é a quantidade mínima de energia para que uma reação química ocorra, ou seja, é a quantidade mínima de energia de que as moléculas precisam para que os choques efetivos ocorram, transformando os reagentes em produtos. A modificação no sistema reacional que permite a diminuição da energia de ativação é a

  Escolha uma alternativa para a questão c1c4685b-47

  A

  adição de um dos reagentes.

  B

  adição de um dos produtos.

  C

   adição de um catalisador.

  D

   retirada de um dos produtos.

  E

  diminuição da temperatura.

  Responder
• 8EA44728-75

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.Faculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2025Entre para guardar nos favoritos

  A figura representa a molécula de um composto orgânico que possui diversas aplicações na indústria de alimentos e de cosméticos. Esse composto é solúvel em água e produz soluções aquosas com pH menor do que 7.

  
  

  

  
  

  
  

  A classificação dessa molécula quanto à polaridade e o nome da função orgânica do grupo funcional que dá origem ao pH da solução são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 8ea44728-75

  A

  apolar e ácido carboxílico.

  B

  apolar e álcool.

  C

  polar e cetona.

  D

  polar e ácido carboxílico.

  E

  polar e aldeído.

  Responder
• 8E9C5E2C-75

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.Faculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2025Entre para guardar nos favoritos

  O radioisótopo crômio-51 é empregado para diagnósticos médicos e em pesquisas científicas no estudo de células do sangue. A tabela apresenta dados de atividade radioativa, em Megabequerel (MBq), de uma amostra de crômio-51.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  A meia-vida do radioisótopo crômio-51, em dias, é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão 8e9c5e2c-75

  A

  112.

  B

  56.

  C

  28.

  D

  14.

  E

  84.

  Responder
• 8E99A6BD-75

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.Faculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2025Entre para guardar nos favoritos

  Petricor é a denominação do aroma característico que é sentido quando a chuva cai sobre o solo seco. Uma das substâncias responsáveis por esse aroma é a geosmina, produzida por plantas e bactérias do solo. A fórmula estrutural da geosmina é representada por:

  
  

  
  

  

  
  

  A fórmula molecular da geosmina é:

  Escolha uma alternativa para a questão 8e99a6bd-75

  A

  C12H20O 

  B

  C12H22O

  C

  C10H7O 

  D

  C12H7O

  E

  C10H20O 

  Responder
• 5342F9A8-75

  Química

  Polímeros - Plásticos e BorrachasFaculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2025Entre para guardar nos favoritos

  A equação a seguir representa a reação de síntese do Kevlar®, um polímero de alta resistência usado em equipamentos de proteção individual, na indústria aeroespacial, entre outras áreas.

  
  

  
  

  

  
  

  (Lelia Cosimbescu et al. ACS Omega, v. 7, 2022. Adaptado.)

  
  

  
  

  O Kevlar® é um polímero de ______________ e sua molécula apresenta o grupo funcional característico da função orgânica _________________. Esse grupo funcional também está presente na formação _________________, que são macromoléculas naturais.

  
  

  
  

  As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

  Escolha uma alternativa para a questão 5342f9a8-75

  A

  condensação – amida – das proteínas.

  B

  adição – amina – dos amidos.

  C

  adição – amida – das proteínas.

  D

  condensação – amina – dos amidos.

  E

  condensação – amida – dos amidos.

  Responder
• 53405960-75

  Química

  Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.Faculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2025Entre para guardar nos favoritos

  Em uma aula de química foram aquecidas três soluções, 1, 2 e 3, preparadas com diferentes solutos e água destilada, conforme a figura. As soluções foram aquecidas nas mesmas condições.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  A respeito das temperaturas de ebulição dessas soluções, conclui-se que

  Escolha uma alternativa para a questão 53405960-75

  A

  as soluções 2 e 3 têm a mesma temperatura de ebulição porque ambas têm sais dissolvidos em água.

  B

  a solução 1 tem temperatura de ebulição mais alta, porque tem concentração mais alta de soluto.

  C

  as soluções 1 e 2 têm a mesma temperatura de ebulição, porque ambas têm a mesma concentração de espécies químicas dissolvidas.

  D

  a solução 3 tem temperatura de ebulição mais baixa, porque tem mais íons dissolvidos.

  E

  as soluções 2 e 3 têm a mesma temperatura de ebulição, porque ambas têm a mesma concentração de soluto.

  Responder