Questões do ENEM 2015

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008F6EE5-B8
Química
Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
ELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Cu 29 63,5
As 33 75,0
Br 35 80,0
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Ir 77 192,0
Au 79 197,0
Hg 80 200,0

Reações de oxidorredução são reações químicas onde ocorrem transferências de elétrons entre duas ou mais substancias químicas. Numa reação de oxidorredução sempre há perda e ganho de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. No meio em que vivemos, ocorrem muitas reações de oxidorredução. A esse respeito, assinale a afirmação verdadeira.
Escolha uma alternativa para a questão 008f6ee5-b8A
Quando o vinho é exposto ao ar, ele se transforma em vinagre, cujo principal componente é o ácido acético. Isso ocorre porque o álcool etílico ou etanol presente no vinho reduz-se em contato com o oxigênio atmosférico, resultando no ácido acético.
B
O efeito branqueador dos alvejantes se dá em razão da presença dos seguintes agentes oxidantes: o ânion hipoclorito (em geral, na forma de sal sódico – NaOCℓ), presente, por exemplo, na água sanitária, e o peróxido de hidrogênio (H2O2), que é comercializado como água oxigenada.
C
Um bafômetro simples descartável consiste em um tubo transparente contendo uma solução aquosa do sal dicromato de potássio e sílica umedecida com ácido sulfúrico, misturada com cor laranja. Esse sal, em contato com o vapor do álcool contido na respiração do motorista embriagado, reage, mudando a coloração para verde. Isso significa que é causada a redução do etanol (álcool) a etanal.
D
Em supermercados, as latas contendo alimentos são feitas de ferro revestido por estanho. Não se deve comprar alimento que esteja em lata amassada, porque o revestimento metálico é usado para evitar que o metal constituinte do objeto se oxide; esse revestimento deve permanecer intacto, sem ranhuras, para evitar o contato do metal com maior potencial de oxidação com o alimento.
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008BF6A0-B8
Química
Química OrgânicaUECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
ELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Cu 29 63,5
As 33 75,0
Br 35 80,0
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Ir 77 192,0
Au 79 197,0
Hg 80 200,0

A acetona comum, ou propanona, é um líquido incolor, inflamável, de cheiro agradável e solúvel em água. É usada como solvente de esmaltes, tintas e vernizes. Um dos processos industriais de sua preparação ocorre por oxidação do isopropil-benzeno, cuja reação é:

Assinale a opção que apresenta corretamente os respectivos compostos X, Y e Z da reação acima.

Escolha uma alternativa para a questão 008bf6a0-b8A
O2; C3H6O; C6H6O.
B
H2O; C4H8O; C6H6.
C
1/2O2; C3H6O; C6H6.
D
3/2O2; C3H6O2; C6H6O.
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00890B8F-B8
Química
Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
ELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Cu 29 63,5
As 33 75,0
Br 35 80,0
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Ir 77 192,0
Au 79 197,0
Hg 80 200,0

A medicina ortomolecular surgiu para corrigir desequilíbrios químicos provocados pelos radicais livres, que desempenham papel importante nas doenças e no envelhecimento. Em um organismo equilibrado e saudável, algumas moléculas são logo destruídas. Nas pessoas em que são encontrados altos níveis de radicais livres, o equilíbrio é refeito com o uso de antioxidantes, juntamente com diversas outras medidas preconizadas pela medicina ortomolecular. Atente aos radicais livres apresentados a seguir e assinale a opção que associa corretamente o radical livre ao seu nome.

Escolha uma alternativa para a questão 00890b8f-b8A
Radical I: terc-butil.
B
Radical II: alil.
C
Radical III: benzil.
D
Radical IV: p-toluil.
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0084F2CB-B8
Química
Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
ELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Cu 29 63,5
As 33 75,0
Br 35 80,0
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Ir 77 192,0
Au 79 197,0
Hg 80 200,0

Faz-se necessário enfatizar a importância da Química no status de civilização em que vivemos. Tudo que nos cerca é formado por algum tipo de componente químico e, assim, podemos definir funções inorgânicas como funções exercidas pela combinação desses compostos que possuem propriedades químicas comuns. As principais funções inorgânicas são: ácido, base, sal e óxido. Com relação a essas funções, assinale a afirmação correta.
Escolha uma alternativa para a questão 0084f2cb-b8A
A estrutura do dente pode ser danificada por meio da cárie, que é uma doença infecciosa causada por bactérias. Essas bactérias produzem sais que provocam desmineralização de alguns tecidos duros do dente.
B
Normalmente, a presença de CO2 na atmosfera das naves espaciais não é problema, porque para eliminá-lo, há, adaptados à ventilação, recipientes com ácido clorídrico, HCℓ, um ácido capaz de absorver esse gás.
C
Nos seres humanos, a inalação de monóxido de carbono, CO, pode causar fadiga, diminuição da capacidade física, tonturas, vômitos, cardiopatias e, em alguns casos, a morte. Este gás é incolor, inodoro e insípido. É o poluente encontrado em maior quantidade na atmosfera, produzido principalmente pela combustão completa de combustíveis fósseis, como carvão, óleo e gás natural.
D
Na ocorrência de crime, para encontrar a impressão digital, os investigadores borrifam os objetos que o suspeito tocou, com uma solução de nitrato de prata, AgNO3, que, ao entrar em contato com o sal cloreto de sódio, NaCl, expelido por meio do suor do indivíduo, reage formando o cloreto de prata, AgCℓ, que, quando exposto à luz solar, revela as linhas da impressão digital do criminoso.
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00807955-B8
Química
Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUECE · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos
ELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Cu 29 63,5
As 33 75,0
Br 35 80,0
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Ir 77 192,0
Au 79 197,0
Hg 80 200,0

A regra de Hund, como o próprio nome indica, foi formulada pela primeira vez, em 1927, pelo físico alemão Friedrich Hund. Ele partiu diretamente da estrutura nuclear, já conhecida e medida, das moléculas e tentou calcular as orbitais moleculares adequadas por via direta, resultando na regra de Hund. Essa regra afirma que a energia de um orbital incompleto é menor quando nela existe o maior número possível de elétrons com spins paralelos. Considerando a distribuição eletrônica do átomo de enxofre em seu estado fundamental (Z = 16), assinale a opção que apresenta a aplicação correta da regra de Hund.
Escolha uma alternativa para a questão 00807955-b8A
1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py2 3pz0
B
1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py1 3pz1
C
1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py0 3pz2
D
1s2 2s2 2p6 3s2 3px1 3py2 3pz1
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007CB760-B8
Química
Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
ELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Cu 29 63,5
As 33 75,0
Br 35 80,0
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Ir 77 192,0
Au 79 197,0
Hg 80 200,0

Existem compostos orgânicos oxigenados que são naturais e estão presentes em processos metabólicos importantes, tais como o açúcar, a glicerina, o colesterol e o amido. Existem também compostos orgânicos presentes em produtos utilizados no cotidiano, como perfumes, plásticos, combustíveis, essências, entre outros. Esses compostos possuem grande importância econômica, pois participam de muitas reações realizadas em indústrias para a produção de diversos materiais. Assinale a opção que corresponde somente a compostos orgânicos oxigenados.
Escolha uma alternativa para a questão 007cb760-b8A
Formol, vitamina C, benzoato de etila.
B
Anilina, vinagre, adrenalina.
C
Naftaleno, éter etílico, ureia.
D
Propanol, clorofórmio, creolina.
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007931C5-B8
Química
Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaUECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
ELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Cu 29 63,5
As 33 75,0
Br 35 80,0
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Ir 77 192,0
Au 79 197,0
Hg 80 200,0

A glicose é produzida no intestino pela degradação dos carboidratos, e transportada pelo sangue até as células onde reage com o oxigênio produzindo dióxido de carbono e água. Para entender a formação da glicose, são fornecidas as seguintes equações:

1. C(s) + O2(g) ⇾ CO2(g) ΔH = - 94,1 kcal
2. H2(g) + ½ O2(g) ⇾ H2O(g) ΔH = - 68,3 kcal
3. C6H12O6(s) + 6 O2(g)⇾ 6CO2(g) + 6 H2O ΔH = - 673,0 kcal

Considerando as reações que conduzem à formação da glicose e apenas as informações acima, pode-se afirmar corretamente que o processo é

Escolha uma alternativa para a questão 007931c5-b8A
espontâneo.
B
não espontâneo.
C
endoenergético.
D
exoenergético.
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00751DA8-B8
Química
Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
ELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Cu 29 63,5
As 33 75,0
Br 35 80,0
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Ir 77 192,0
Au 79 197,0
Hg 80 200,0

A panela de pressão, inventada pelo físico francês Denis Papin (1647-1712) é um extraordinário utensílio que permite o cozimento mais rápido dos alimentos, economizando combustível. Sobre a panela de pressão e seu funcionamento, pode-se afirmar corretamente que
Escolha uma alternativa para a questão 00751da8-b8A
é uma aplicação prática da lei de BoyleMariotte.
B
foi inspirada na lei de Dalton das pressões parciais.
C
aumenta o ponto de ebulição da água contida nos alimentos.
D
o vapor d’água represado catalisa o processo de cocção dos alimentos.
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0070CA11-B8
Química
Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
ELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Cu 29 63,5
As 33 75,0
Br 35 80,0
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Ir 77 192,0
Au 79 197,0
Hg 80 200,0

Há cerca de dois mil e quinhentos anos, o filósofo grego Demócrito disse que se dividirmos a matéria em pedacinhos, cada vez menores, chegaremos a grãozinhos indivisíveis, que são os átomos (a = não e tomo = parte). Em 1897, o físico inglês Joseph Thompson (1856-1940) descobriu que os átomos eram divisíveis: lá dentro havia o elétron, partícula com carga elétrica negativa. Em 1911, o neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937) mostrou que os átomos tinham uma região central compacta chamada núcleo e que lá dentro encontravam-se os prótons, partículas com carga positiva.

Atente à figura a seguir, que representa o núcleo e a eletrosfera do átomo.

Com relação à figura acima, é correto afirmar que

Escolha uma alternativa para a questão 0070ca11-b8A
o núcleo é muito pequeno, por isso, tem pouca massa se comparado à massa do átomo.
B
mais de 90% de toda a massa do átomo está na eletrosfera.
C
considerando as reais grandezas do núcleo e da eletrosfera do átomo, se comparadas às suas representações na figura, o tamanho da eletrosfera está desproporcional ao tamanho do núcleo.
D
a massa do núcleo é bem maior do que a massa da eletrosfera, cuja relação fica em torno de 100 vezes.
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006D8D1C-B8
Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
ELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Cu 29 63,5
As 33 75,0
Br 35 80,0
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Ir 77 192,0
Au 79 197,0
Hg 80 200,0

O brometo de hidrogênio é um gás tóxico, causador de queimaduras, pneumonia química e edema pulmonar, mas é matéria prima para a fabricação de outros brometos de larga aplicação na indústria farmacêutica. Ele é obtido industrialmente através de uma reação de brometo de sódio com ácido fosfórico. Se em uma reação forem utilizados 1.750 g de ácido, cujo grau de pureza é 30% e a massa específica é 1,20 g/ml, o volume de ácido fosfórico a ser empregado será, aproximadamente,
Escolha uma alternativa para a questão 006d8d1c-b8A
0,44 L.
B
1,32 L.
C
2,64 L.
D
4,86 L.
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006A0096-B8
Química
Transformações QuímicasUECE · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos
ELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Cu 29 63,5
As 33 75,0
Br 35 80,0
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Ir 77 192,0
Au 79 197,0
Hg 80 200,0

O fósforo foi descoberto pelo alquimista alemão Hennig Brandt ao submeter uma mistura de urina e areia a um processo de destilação quando buscava a pedra filosofal; os fósforos de segurança foram inventados pelo farmacêutico britânico John Walker em 1827. Sobre o fósforo e seus derivados, assinale a afirmação verdadeira.
Escolha uma alternativa para a questão 006a0096-b8A
O fósforo é uma substância diamagnética que não sofre influência de campos magnéticos externos.
B
No pentacloreto de fósforo, o ângulo entre duas ligações equatoriais é 90° e entre uma ligação axial e uma equatorial é 120°.
C
Na reação que ocorre nos fósforos de segurança estão presentes: fósforo, areia, parafina, clorato de potássio e pólvora.
D
O excesso de fosfatos em mananciais permitirá a proliferação de algas que disputarão o oxigênio disponível para a respiração dos organismos aquáticos.
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00539F2C-B8
Física
Estática e HidrostáticaUECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
Considere um balão de formato esférico, feito de um material isolante e eletricamente carregado na sua superfície externa. Por resfriamento, o gás em seu interior tem sua pressão reduzida, o que diminui o raio do balão. Havendo aquecimento do balão, há aumento da pressão e do raio. Assim, sendo constante a carga total, é correto afirmar que a densidade superficial de carga no balão
Escolha uma alternativa para a questão 00539f2c-b8A
decresce com a redução na temperatura.
B
não depende da temperatura.
C
aumenta com a redução na temperatura.
D
depende somente do material do balão.
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004F8689-B8
Física
1ª Lei da TermodinâmicaUECE · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos
Do ponto de vista da primeira lei da termodinâmica, o balanço de energia de um dado sistema é dado em termos de três grandezas:
Escolha uma alternativa para a questão 004f8689-b8A
trabalho, calor e densidade.
B
trabalho, calor e energia interna.
C
calor, energia interna e volume.
D
pressão, volume e temperatura.
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004BD240-B8
Física
DinâmicaUECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
Considere um carro de passeio de uma tonelada se deslocando a 108 km/h em uma rodovia. Em um dado instante, o carro se encontra no ponto mais alto de um trecho reto em subida. Para simplificar a descrição mecânica desse sistema, o carro pode ser tratado como uma massa puntiforme e a trajetória em torno do ponto mais alto pode ser aproximada por um arco de círculo de raio 100 m contido em um plano vertical. Em comparação com a situação em que o carro trafegue por um trecho plano, é correto afirmar que, no ponto mais alto da trajetória, a força de atrito entre a pista e os pneus
Escolha uma alternativa para a questão 004bd240-b8A
é menor, pois a força normal da estrada sobre o carro é maior.
B
é maior, pois a força normal da estrada sobre o carro é menor.
C
é menor, pois a força normal da estrada sobre o carro é menor.
D
é maior, pois a força normal da estrada sobre o carro é maior.
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00482926-B8
Física
AcústicaUECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
Uma onda sonora produzida por uma fonte pontual dá origem a frentes de onda
Escolha uma alternativa para a questão 00482926-b8A
esféricas.
B
planas.
C
cilíndricas.
D
transversais.
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004519A2-B8
Física
Física Térmica - TermologiaUECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
Considere um gás ideal em um recipiente mantido a temperatura constante e com paredes móveis, de modo que se possa controlar seu volume. Nesse recipiente há um vazamento muito pequeno, mas o volume é controlado lentamente de modo que a razão entre o número de moles de gás e seu volume se mantém constante. Pode-se afirmar corretamente que a pressão desse gás
Escolha uma alternativa para a questão 004519a2-b8A
é crescente.
B
é decrescente.
C
varia proporcionalmente ao volume.
D
é constante.
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003DCF01-B8
Física
CinemáticaUECE · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos
Durante uma hora o ponteiro dos minutos de um relógio de parede executa um determinado deslocamento angular. Nesse intervalo de tempo, sua velocidade angular, em graus/minuto, é dada por
Escolha uma alternativa para a questão 003dcf01-b8A
360.
B
36.
C
6.
D
1.
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002CFF5C-B8
Física
DinâmicaUECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
No instante em que uma bola de 0,5 kg atinge o ponto mais alto, após ter sido lançada verticalmente para cima com velocidade inicial de 10 m/s, seu momento linear tem módulo
Escolha uma alternativa para a questão 002cff5c-b8A
0,5.
B
10.
C
0.
D
5.
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00291521-B8
Física
CinemáticaUECE · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos
Um trem, durante os primeiros minutos de sua partida, tem o módulo de sua velocidade dado por v = 2t, onde t é o tempo em segundos e v a velocidade, em m/s. Considerando que um dos vagões pese 3×103 kg, qual o módulo da força resultante sobre esse vagão, em Newtons?
Escolha uma alternativa para a questão 00291521-b8A
3000.
B
6000.
C
1500.
D
30000.
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002610D8-B8
Física
CinemáticaUECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
Um elevador, durante os dois primeiros segundos de sua subida, sofre uma aceleração vertical para cima e de módulo 1 m/s2 . Sabe-se que também age sobre o elevador a força da gravidade, cuja aceleração associada é 10 m/s2 . Durante esses dois primeiros segundos do movimento, a aceleração resultante no elevador é, em m/s2 ,
Escolha uma alternativa para a questão 002610d8-b8A
1.
B
10.
C
9.
D
11.
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