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Interpretação de texto | Reading comprehensionUECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
So far, there has been no evidence to indicate
that the president has
Questões do ENEM 2015
Questões aplicadas na prova de 2015, cada uma em página própria com enunciado, alternativas e gabarito.
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3.347 questões encontradas. Mostrando a página 74 de 168.
1CEEC734-B8 1CD9DB91-B8 Inglês
Interpretação de texto | Reading comprehensionUECE · 2015FácilEntre para guardar nos favoritosOne of the accusations against the head of the Brazilian Senate is that he1CD6F43B-B8 Inglês
Interpretação de texto | Reading comprehensionUECE · 2015FácilEntre para guardar nos favoritosThe text refers to Ms. Rousseff as a1CD3204F-B8 Inglês
Interpretação de texto | Reading comprehensionUECE · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritosOne of the facts mentioned in the text about the political reality in Brazil is that0098EF4B-B8 Química
Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritosELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Cu 29 63,5
As 33 75,0
Br 35 80,0
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Ir 77 192,0
Au 79 197,0
Hg 80 200,0
No olho humano, especificamente na retina, o cis-11-retinal se transforma no trans-11-retinal pela ação da luz e, assim, produz impulso elétrico para formar a imagem; por isso, o ser humano precisa de luz para enxergar. Esses dois compostos são isômeros. Observe as 4 moléculas a seguir:
No que diz respeito às moléculas apresentadas, assinale a afirmação verdadeira.
00956518-B8 Química
Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UECE · 2015FácilEntre para guardar nos favoritosELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Cu 29 63,5
As 33 75,0
Br 35 80,0
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
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Au 79 197,0
Hg 80 200,0
Em um laboratório de Química, foi realizada uma experiência, cujo procedimento foi o seguinte:1. Colocou-se 30 mL de água destilada em um béquer de capacidade de 100 mL.2. Adicionou-se, neste mesmo béquer, 30 mL de álcool isopropílico.3. Com um bastão de vidro, fez-se agitação na solução.4. Em seguida, mergulhou-se uma cédula de R$ 100,00 no béquer contendo a solução, e deixou-se que a cédula embebesse a solução por dois minutos.5. Com uma pinça de madeira, retirou-se a cédula do béquer pinçando-a por uma das pontas.6. A cédula foi então submetida à chama de uma vela, para que ela queimasse; essa ação permitiu a combustão do álcool isopropílico.7. Observou-se em seguida que, apesar de a cédula ter sido submetida ao fogo da chama da vela, ela não queimou, ficando da mesma forma que estava antes da experiência.Com relação a essa experiência, assinale a afirmação verdadeira.
009278D4-B8 Química
Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritosELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
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Si 14 28,1
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As 33 75,0
Br 35 80,0
Ag 47 108,0
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Au 79 197,0
Hg 80 200,0
O etileno, ou eteno, é o hidrocarboneto alceno mais simples da família das olefinas, constituído por dois átomos de carbono e quatro átomos de hidrogênio, C2H4. É usado como anestésico moderado em intervenções cirúrgicas e é produzido naturalmente em plantas, sendo responsável pelo amadurecimento de frutos. É usado para amadurecer de maneira forçada frutas verdes. Com relação à formação desse composto, assinale a afirmação verdadeira.008F6EE5-B8 Química
Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritosELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
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Au 79 197,0
Hg 80 200,0
Reações de oxidorredução são reações químicas onde ocorrem transferências de elétrons entre duas ou mais substancias químicas. Numa reação de oxidorredução sempre há perda e ganho de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. No meio em que vivemos, ocorrem muitas reações de oxidorredução. A esse respeito, assinale a afirmação verdadeira.008BF6A0-B8 Química
Química OrgânicaUECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritosELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
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A acetona comum, ou propanona, é um líquido incolor, inflamável, de cheiro agradável e solúvel em água. É usada como solvente de esmaltes, tintas e vernizes. Um dos processos industriais de sua preparação ocorre por oxidação do isopropil-benzeno, cuja reação é:
Assinale a opção que apresenta corretamente os respectivos compostos X, Y e Z da reação acima.
00890B8F-B8 Química
Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritosELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
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Na 11 23,0
Si 14 28,1
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Cl 17 35,5
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A medicina ortomolecular surgiu para corrigir desequilíbrios químicos provocados pelos radicais livres, que desempenham papel importante nas doenças e no envelhecimento. Em um organismo equilibrado e saudável, algumas moléculas são logo destruídas. Nas pessoas em que são encontrados altos níveis de radicais livres, o equilíbrio é refeito com o uso de antioxidantes, juntamente com diversas outras medidas preconizadas pela medicina ortomolecular. Atente aos radicais livres apresentados a seguir e assinale a opção que associa corretamente o radical livre ao seu nome.
0084F2CB-B8 Química
Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritosELEMENTO NÚMERO MASSA
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Faz-se necessário enfatizar a importância da Química no status de civilização em que vivemos. Tudo que nos cerca é formado por algum tipo de componente químico e, assim, podemos definir funções inorgânicas como funções exercidas pela combinação desses compostos que possuem propriedades químicas comuns. As principais funções inorgânicas são: ácido, base, sal e óxido. Com relação a essas funções, assinale a afirmação correta.00807955-B8 Química
Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUECE · 2015FácilEntre para guardar nos favoritosELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
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A regra de Hund, como o próprio nome indica, foi formulada pela primeira vez, em 1927, pelo físico alemão Friedrich Hund. Ele partiu diretamente da estrutura nuclear, já conhecida e medida, das moléculas e tentou calcular as orbitais moleculares adequadas por via direta, resultando na regra de Hund. Essa regra afirma que a energia de um orbital incompleto é menor quando nela existe o maior número possível de elétrons com spins paralelos. Considerando a distribuição eletrônica do átomo de enxofre em seu estado fundamental (Z = 16), assinale a opção que apresenta a aplicação correta da regra de Hund.007CB760-B8 Química
Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritosELEMENTO NÚMERO MASSA
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As 33 75,0
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Existem compostos orgânicos oxigenados que são naturais e estão presentes em processos metabólicos importantes, tais como o açúcar, a glicerina, o colesterol e o amido. Existem também compostos orgânicos presentes em produtos utilizados no cotidiano, como perfumes, plásticos, combustíveis, essências, entre outros. Esses compostos possuem grande importância econômica, pois participam de muitas reações realizadas em indústrias para a produção de diversos materiais. Assinale a opção que corresponde somente a compostos orgânicos oxigenados.007931C5-B8 Química
Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaUECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritosELEMENTO NÚMERO MASSA
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A glicose é produzida no intestino pela degradação dos carboidratos, e transportada pelo sangue até as células onde reage com o oxigênio produzindo dióxido de carbono e água. Para entender a formação da glicose, são fornecidas as seguintes equações:1. C(s) + O2(g) ⇾ CO2(g) ΔH = - 94,1 kcal2. H2(g) + ½ O2(g) ⇾ H2O(g) ΔH = - 68,3 kcal3. C6H12O6(s) + 6 O2(g)⇾ 6CO2(g) + 6 H2O ΔH = - 673,0 kcalConsiderando as reações que conduzem à formação da glicose e apenas as informações acima, pode-se afirmar corretamente que o processo é
00751DA8-B8 Química
Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritosELEMENTO NÚMERO MASSA
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A panela de pressão, inventada pelo físico francês Denis Papin (1647-1712) é um extraordinário utensílio que permite o cozimento mais rápido dos alimentos, economizando combustível. Sobre a panela de pressão e seu funcionamento, pode-se afirmar corretamente que0070CA11-B8 Química
Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritosELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
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Si 14 28,1
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S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Cu 29 63,5
As 33 75,0
Br 35 80,0
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Au 79 197,0
Hg 80 200,0
Há cerca de dois mil e quinhentos anos, o filósofo grego Demócrito disse que se dividirmos a matéria em pedacinhos, cada vez menores, chegaremos a grãozinhos indivisíveis, que são os átomos (a = não e tomo = parte). Em 1897, o físico inglês Joseph Thompson (1856-1940) descobriu que os átomos eram divisíveis: lá dentro havia o elétron, partícula com carga elétrica negativa. Em 1911, o neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937) mostrou que os átomos tinham uma região central compacta chamada núcleo e que lá dentro encontravam-se os prótons, partículas com carga positiva.Atente à figura a seguir, que representa o núcleo e a eletrosfera do átomo.
Com relação à figura acima, é correto afirmar que
006D8D1C-B8 Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritosELEMENTO NÚMERO MASSA
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H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Si 14 28,1
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S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Cu 29 63,5
As 33 75,0
Br 35 80,0
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
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Au 79 197,0
Hg 80 200,0
O brometo de hidrogênio é um gás tóxico, causador de queimaduras, pneumonia química e edema pulmonar, mas é matéria prima para a fabricação de outros brometos de larga aplicação na indústria farmacêutica. Ele é obtido industrialmente através de uma reação de brometo de sódio com ácido fosfórico. Se em uma reação forem utilizados 1.750 g de ácido, cujo grau de pureza é 30% e a massa específica é 1,20 g/ml, o volume de ácido fosfórico a ser empregado será, aproximadamente,006A0096-B8 Química
Transformações QuímicasUECE · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritosELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
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N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Cu 29 63,5
As 33 75,0
Br 35 80,0
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Ir 77 192,0
Au 79 197,0
Hg 80 200,0
O fósforo foi descoberto pelo alquimista alemão Hennig Brandt ao submeter uma mistura de urina e areia a um processo de destilação quando buscava a pedra filosofal; os fósforos de segurança foram inventados pelo farmacêutico britânico John Walker em 1827. Sobre o fósforo e seus derivados, assinale a afirmação verdadeira.00539F2C-B8 Física
Estática e HidrostáticaUECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritosConsidere um balão de formato esférico, feito de um material isolante e eletricamente carregado na sua superfície externa. Por resfriamento, o gás em seu interior tem sua pressão reduzida, o que diminui o raio do balão. Havendo aquecimento do balão, há aumento da pressão e do raio. Assim, sendo constante a carga total, é correto afirmar que a densidade superficial de carga no balão004F8689-B8 Física
1ª Lei da TermodinâmicaUECE · 2015FácilEntre para guardar nos favoritosDo ponto de vista da primeira lei da termodinâmica, o balanço de energia de um dado sistema é dado em termos de três grandezas: