Questões aplicadas na prova de 2019, cada uma em página própria com enunciado, alternativas e gabarito.
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O sistema geocêntrico, Terra como centro do universo, prevaleceu por séculos e a partir da idade média, hipóteses que contrariavam esse sistema começaram a ganhar adeptos. Nicolau Copérnico, em seus estudos, propôs o heliocentrismo, segundo o qual os planetas, então conhecidos na época, descreveriam órbitas ao redor do Sol. Esse sistema permaneceu durante um bom tempo, até que, anos mais tarde, o alemão Johannes Kepler (1571-1630) enunciou três leis que descrevem o movimento dos planetas no sistema solar. Com relação as leis de Kepler podemos afirmar que:
I) A lei das órbitas presume que os planetas descrevem órbitas circulares e o Sol ocupa o centro.
II) Uma consequência da lei das áreas é o fato de que a velocidade do planeta, ao percorrer sua órbita, não é constante.
III) A lei dos períodos diz que a razão entre os quadrados dos períodos de translação dos planetas e os cubos dos respectivos raios médios das órbitas é constante.
IV) Segundo a lei das órbitas, no movimento de órbita do planeta, o raio vetor varre áreas iguais em tempos iguais.
Está(ão) correta(s) apenas:
Uma pessoa aplica uma força F sobre o ponto P para manter um corpo “M” de massa de 15kg em equilíbrio estático, como mostra a figura. O ponto P está ligado ao teto por meio de uma corda, que suporta uma tração T, formando um ângulo de 60º com a horizontal. Considerando que a aceleração da gravidade vale 10m/s2 , calcule o valor da força F que a pessoa deve exercer sobre o ponto P e assinale a alternativa correta.
Dados:
Assim como o diamante e os fulerenos, o grafeno é um alótropo do Carbono (Z = 6) tendo a espessura de apenas um átomo. Por apresentar alta resistência, leveza e ser excelente semicondutor, tem sido um dos materiais mais promissores empregados em nanotecnologia e inovação.
Sobre o grafeno e o átomo de carbono, analise os itens a seguir:
I) Todos os átomos de carbono do grafeno possuem hibridização sp2 e geometria trigonal plana, com orbitais “p” perpendiculares ao plano formado pelos anéis aromáticos.
II) A distribução eletrônica dos átomos de carbono no grafeno é 1s2 , 2s2 , 2p2 .
III) O átomo de carbono pode apresentar três tipos de hibridização diferentes ao formar ligações covalentes.
IV) Os átomos de carbono tetraédricos podem fazer quatro ligações iguais, usando orbitais não hibridizados.
Estão corretos apenas:
O triptofano é um aminoácido essencial que desempenha diversas funções no organismo humano, sendo usado na biossíntese de proteínas e como precursor bioquímico na síntese da serotonina.
Sobre sua estrutura química, analise os seguintes itens:
I) É um composto que contém apenas um átomo de carbono quiral, com configuração absoluta (S).
II) É uma amina alifática secundária que atua como base de Lewis e pode ser protonada em pH muito ácido.
III) É um aminoácido que possue em sua estrutura um cicloalcano não aromático com duplas ligações alternadas.
IV) O grupo carboxila é responsável pela acidez da molécula e pode ser desprotonado em meio básico.
Estão corretos apenas:
“As armas químicas são vistas como cruéis e incomuns. Mesmo sendo consideradas menos eficazes do que os armamentos mais tradicionais, as armas químicas representam uma grande ameaça”.
(Adaptado de https://www.fatosdesconhecidos. com.br/7-terriveisarmas-quimicas-que-existem/, acessado em 05/08/2019)
As estruturas de alguns compostos utilizados em situação de Guerra são apresentados abaixo:
A respeito das moléculas acima, assinale a afirmação correta.
Georges-Louis Leclerc, o conde de Buffon (1707-1788), foi um dos precursores do pensamento evolucionista no mundo biológico. Cerca de 40 anos depois, com o naturalista francês Jean-Baptiste Lamarck surgiu a primeira teoria a propor mecanismos naturais para explicar como as espécies se alteram ao longo do tempo. Sobre teorias de evolução, assinale a alternativa correta.
Toda célula contém um conjunto de substâncias que participam de reações químicas vitais. Essa atividade de transformação química constitui o metabolismo celular. Sobre o tema considere as afirmativas abaixo:
I) As etapas fotoquímica e química da fotossíntese ocorrem, respectivamente, nos tilacoides e nos estromas dos cloroplastos.
II) A enzima ribulose bifosfato carboxilase permite que plantas terrestres fixem o carbono do CO2 durante a fotossíntese, formando duas moléculas do 3-PGA.
III) A respiração celular aeróbia ocorre nas mitocôndrias dos organismos aeróbios.
IV) As reações do metabolismo celular podem ser classificadas em catabolismo (síntese e produção) e anabolismo (reações de degradação e quebra).
Estão corretas apenas:
As relações ecológicas podem ocorrer entre indivíduos da mesma espécie ou entre indivíduos de espécies diferentes. Algumas relações promovem benefícios para todos os envolvidos; outras são benéficas para uma parte e indiferentes para outra; e também existem relações nas quais o benefício de um indivíduo significa o prejuízo do outro. Sobre esse tema considere as afirmativas abaixo:
I) Relações intraespecíficas podem ser classificadas em cooperação e competição.
II) Mutualismo é uma relação interespecífica de cooperação do tipo obrigatória.
III) Comensalismo é um tipo de relação interespecífica, na qual as duas espécies são beneficiadas pela associação.
IV) Predação é um tipo de relação interespecífica, que ocorre somente em animais de grande porte.
Estão corretas apenas:
Em A e B são representadas duas reações características de compostos aromáticos.
Assinale a alternativa que nomeia, respectivamente, as reações A e B:
Três compostos, assinalados como A, B e C, são apresentados abaixo:
Com base nas estruturas moleculares desses compostos, é correto concluir que
Um dos tipos de pilha mais eficientes são as de lítio. A reação redox que ocorre nessas pilhas é, simplificadamente, representada a seguir:
2 Li (s) + I2 (s) → 2 Li+ (aq) + 2 I−(aq)
Dados:
Eo Li+/Li = −3,05 V
Eo I2 /I− = +0,53 V
As nanopartículas de prata, usadas em diversas aplicações tecnológicas, podem ser preparadas, em solução aquosa, pela redução de íons Ag+ usando boro-hidreto de sódio (NaBH4), como indicado na equação abaixo:
AgNO3 (aq) + NaBH4 (aq) → Ag (s) + ½ H2 (g) + ½ B2H6 (g) + NaNO3 (aq)
A partir de 100,00 mL de uma solução 2,0 × 10-3 mol L-1 de AgNO3, qual seria a massa mínima de NaBH4 necessária para a reação completa de Ag+ para Ag, expressa em gramas?
Dados:
M(AgNO3) = 170 g mol-1
M(Ag) = 108 g mol-1
M(NaBH4) = 38 g mol-1
O ácido sulfídrico, H2S, pode ser eletroquimicamente reagido, produzindo enxofre elementar, segundo a reação abaixo:
H2S(aq) + I2(aq) → S(s) + 2H+(aq) + 2I−aq)
Um bloco de gelo tem uma esfera de metal incrustada em seu interior. A massa de gelo do bloco é 1,90 kg, e a massa de metal é 80 g. O bloco de gelo + metal é então jogado em um lago, onde o gelo ao redor do metal começa a derreter. Calcule o volume, em litros, do gelo remanescente em contato com o metal no instante em que o bloco submerge completamente.
Dados:
dMETAL = 8,0 g/cm3
dGELO = 0,95 g/cm3
dÁGUA = 1,0 g/cm3
g = 10 m/s2
Sejam as seguintes afirmações:
I. Quanto maior a frequência de uma onda de luz no vácuo, maior a velocidade de propagação dessa onda.
II. Em uma corda com seus dois extremos fixos, ondas estacionárias somente poderão ser produzidas se o comprimento da corda for um múltiplo do comprimento de onda.
III. Ondas sonoras precisam de um meio material para se propagarem e são longitudinais no ar.
Marque a opção correta:
Dentro de um calorímetro perfeito, de capacidade C = 40 cal/°C e temperatura inicial 0 °C, colocam-se 100 g de um material de calor específico 0,50 cal/g°C a uma temperatura de 90 °C, e uma massa de 10 g de gelo a 0 °C. Calcule, em °C, o valor da temperatura final de equilíbrio do sistema.
Dados:
CÁGUA = 1,0 cal/g°C
LFUSAO GELO = 80 cal/g
