Questões do ENEM 2024

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660 questões encontradas. Mostrando a página 25 de 33.

• 8C5CB7DD-0E

  Química

  Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.UFPR · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  A partir do craqueamento do petróleo, obtêm-se diversas frações que contêm misturas de hidrocarbonetos, as quais têm aplicações para diferentes finalidades, desde a produção de combustíveis até a de plásticos. Suponha que uma determinada fração desse processo resultou em uma mistura de hidrocarbonetos contendo apenas compostos pertencentes à classe de alcenos e que todos possuem a mesma fórmula molecular C4H8.

  
  

  Considerando a fórmula molecular indicada, quantos isômeros estão presentes nessa mistura de alcenos? 

  Escolha uma alternativa para a questão 8c5cb7dd-0e

  A

  12

  B

  8

  C

  6

  D

  4

  E

  2 

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• 8C59A4AE-0E

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.UFPR · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  Muitas moléculas orgânicas apresentam mais de uma função orgânica em sua estrutura, além das cadeias hidrocarbônicas inerentes a elas. Quando isso acontece, diz-se que a molécula apresenta função mista.

  
  

  Considerando essas informações, qual das moléculas a seguir apresenta função mista?

  Escolha uma alternativa para a questão 8c59a4ae-0e

  A

  Acetato de etila

  B

  Acetileno

  C

  Ácido cloroacético

  D

  Anidrido acético 

  E

  Cloreto de acetila

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• 8C567657-0E

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UFPR · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na busca por combustíveis menos danosos ao meio ambiente, a amônia (NH3) tem sido considerada uma possível alternativa. Sua combustão no motor não libera gás carbônico para a atmosfera e produz bastante calor, como mostra a Reação 1:

  
  

  
  

  4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O    ΔH1 = –1268 kJ (Reação 1)

  
  

  
  

  Entretanto, a adoção da amônia encontra vários obstáculos técnicos, como o fato de sua combustão também produzir óxidos de nitrogênio altamente tóxicos. A produção do óxido de nitrogênio mais simples (NO) é mostrada na Reação 2:

  
  

  
  

  4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O    ΔH2 = –904 kJ (Reação 2)

  
  

  
  

  Por outro lado, o óxido de nitrogênio é produzido por qualquer motor de combustão interna a partir do nitrogênio atmosférico, como mostra a Reação 3:

  
  

  
  

  N2 + O2 → 2NO    ΔH3 = ? (Reação 3)

  
  

  
  

  
  

  Utilizando os dados fornecidos, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da variação da entalpia da Reação 3 (ΔH3), em kJ.

  Escolha uma alternativa para a questão 8c567657-0e

  A

  182

  B

  364

  C

  728

  D

  1086

  E

  2172

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• 8C53DE37-0E

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.UFPR · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  O ciclamato de sódio é um composto de fórmula Na(C6H11NHSO3), empregado como adoçante artificial de baixa caloria para substituir o açúcar. Sua produção é realizada pela reação de neutralização do ácido ciclâmico (C6H11NHSO3H) com o hidróxido de sódio (NaOH). Qual é o tipo de ligação entre o sódio e o ciclamato?

  Escolha uma alternativa para a questão 8c53de37-0e

  A

  Metálica

  B

  Iônica

  C

  De hidrogênio

  D

  Covalente simples

  E

  Covalente múltipla

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• 8C50F07A-0E

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.UFPR · 2024Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Em química orgânica, o conceito de hibridização (ou hibridação) de orbitais atômicos é amplamente utilizado em função dos ângulos de ligação dos compostos de carbono. Na figura a seguir, está uma representação espacial do diclorometano (CH2Cl2) que assume uma geometria tetragonal (hibridização sp3) ao redor do átomo central, o carbono.

  
  

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Considerando as informações apresentadas, qual é o valor de ângulo, para a molécula do diclorometano, entre as ligações H–C–H que mais se aproxima do observado experimentalmente?

  Escolha uma alternativa para a questão 8c50f07a-0e

  A

  30º

  B

  90º

  C

   110º

  D

  180º

  E

  360º

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• 8C4E6A14-0E

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFPR · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um dos pigmentos sintéticos mais antigos, encontrado em paredes de tumbas e templos egípcios, é o azul egípcio, de fórmula CaCuSi4O10. O azul egípcio é produzido pela mistura, moagem e aquecimento de um minério de cobre (Cu2CO3(OH)2), areia (SiO2) e calcário (CaCO3), conforme representado na equação a seguir:

  
  

  Cu2CO3(OH)2 + 8SiO2 + 2CaCO3 → 2CaCuSi4O10 + 3CO2 + H2O

  
  

  Em um experimento, foram misturados 221 gramas de Cu2CO3(OH)2, 600 gramas de SiO2 e 1000 gramas de CaCO3.

  
  

  Considerando as informações fornecidas e que a massa molar (g mol–1) de Cu2CO3(OH)2 é 221, a de SiO2(s) é 60, a de CaCO3 é 100 e a de CaCuSi4O10 é 376, qual será a massa de pigmento azul egípcio obtida, em gramas? 

  Escolha uma alternativa para a questão 8c4e6a14-0e

  A

  188

  B

  221

  C

  752

  D

  940

  E

  1821

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• 8C4BE65C-0E

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUFPR · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Observações realizadas durante eclipses solares permitiram a constatação de uma emissão característica de cor verde na coroa solar. No século XIX, esse resultado levou a comunidade científica a acreditar na existência de um novo elemento químico, o qual foi denominado coronium, por causa da origem de sua descoberta. Apenas no início do século XX, evidências mostraram que esse elemento não existe, e a emissão verde, na realidade, deve-se à presença do íon de ferro altamente ionizado Fe13+ (Fe, Z = 26). Considerando os valores de Z para Ne = 10, Ar = 18 e Kr = 36, a distribuição eletrônica de mais baixa energia desse íon altamente ionizado é:

  Escolha uma alternativa para a questão 8c4be65c-0e

  A

  [Ne] 3s2 3p1 

  B

  [Ne] 3s2 3p6 3d5 

  C

  [Ar] 3d6 4s2

  D

  [Ar] 3d10 4s2 4p1

  E

  [Kr] 5s2 4d1 

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• 8C49446B-0E

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UFPR · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Recentemente, pesquisadores publicaram resultados sobre compostos de promécio (Pm), um dos elementos mais raros da tabela periódica. Estima-se que menos de um quilograma da substância pode ser encontrado naturalmente na crosta terrestre. A sua existência foi comprovada apenas em 1945, por meio da análise dos subprodutos da fissão do urânio. O promécio é produzido por bombardeamento de neodímio-146 por uma partícula (A), formando neodímio-147, que por sua vez decai a promécio-147.

  
  

  Driscoll, D. M. et al. Observation of a promethium complex in solution, Nature, n. 629, p. 819, 2024.

  
  

  
  

  O esquema a seguir ilustra esse processo:

  
  

  

  
  

  
  

  Considerando as informações apresentadas, a espécie indicada por A, no esquema, corresponde a um(a):

  Escolha uma alternativa para a questão 8c49446b-0e

  A

  próton.

  B

  elétron.

  C

  fóton gama.

  D

  partícula (radiação) alfa.

  E

  nêutron.

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• 8C468CC9-0E

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.UFPR · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  As restrições de produção do período pandêmico e a alta demanda com o avanço da produção de carros elétricos impulsionaram os preços internacionais do cobre. Uma vez que os minerais possuem baixos teores desse metal, a produção do cobre é realizada a partir de uma série de etapas de enriquecimento, no qual a rocha do mineral é triturada e tratada em tanques de água contendo surfactantes, e, em seguida, essa mistura é submetida à aeração. Desse modo, a espuma gerada carrega as partículas contendo cobre para a superfície, formando uma pasta com maior teor desse metal.

  
  

  Qual método de separação é descrito nesse processo de enriquecimento do metal?

  Escolha uma alternativa para a questão 8c468cc9-0e

  A

  Filtração

  B

  Flotação

  C

  Destilação

  D

  Decantação

  E

  Centrifugação

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• 8C43E645-0E

  Física

  LentesUFPR · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma dada lente delgada convergente tem distância focal f = 3,0 cm. Um objeto luminoso puntiforme é colocado no eixo principal da lente a uma distância p = 4,0 cm do centro óptico da lente. Assinale a alternativa que apresenta corretamente a distância p′ em que ocorre a formação da imagem, medida a partir do centro óptico da lente.

  Escolha uma alternativa para a questão 8c43e645-0e

  A

  p′ = -12,0 cm 

  B

  p′ = -6,0 cm 

  C

  p′ = +4,0 cm

  D

  p′ = +6,0 cm

  E

  p′ = +12,0 cm

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• 8C41931A-0E

  Física

  Física Térmica - TermologiaUFPR · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma dada quantidade de gás ideal executa o processo termodinâmico apresentado no gráfico a seguir, iniciando no ponto A e terminando no ponto B:

  
  

  
  

  

  Considerando os dados fornecidos no enunciado e no gráfico, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor do trabalho W realizado pelo gás no processo AB. 

  Escolha uma alternativa para a questão 8c41931a-0e

  A

  W = 20 kJ 

  B

  W = 40 kJ 

  C

  W = 80 kJ

  D

  W = 120 kJ 

  E

  W = 160 kJ 

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• 8C3F428C-0E

  Física

  Física Térmica - TermologiaUFPR · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma dada quantidade de gás ideal executa o processo termodinâmico apresentado no gráfico a seguir, iniciando no ponto A e terminando no ponto B:

  
  

  
  

  

  Considere que a temperatura do gás no ponto A vale TA , e a temperatura no ponto B vale TB . Com base nas informações fornecidas no enunciado e no gráfico, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da razão TB / TA  entre as temperaturas dos pontos B e A.

  Escolha uma alternativa para a questão 8c3f428c-0e

  A

  TB / TA = 3/4

  B

  TB / TA = 4/3

  C

  TB / TA = 2/3

  D

  TB / TA = 1/2

  E

  TB / TA = 3/2

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• 8C3CA196-0E

  Física

  Ondas e Propriedades OndulatóriasUFPR · 2024Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma fonte de ondas produz, em um dado meio, uma onda propagante periódica com velocidade de propagação v e frequência f. Sabe-se que, para ondas em que f = 25,0 Hz, a distância entre duas cristas sucessivas da onda produzida vale d = 4,00 m. Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da velocidade de propagação v da onda produzida para a frequência indicada.

  Escolha uma alternativa para a questão 8c3ca196-0e

  A

  v = 6,25 m/s

  B

  v = 12,5 m/s

  C

  v = 50,0 m/s

  D

  v = 100 m/s

  E

  v = 200 m/s

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• 8C39F3A5-0E

  Física

  Resistores e Potência ElétricaUFPR · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um aquecedor elétrico dissipa uma potência média P = 4,4 kW quando está ligado e sujeito a uma tensão ΔV = 220 V. Com base nesses dados, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da intensidade da corrente elétrica I que circula pelo aquecedor quando ele está operando na condição descrita. 

  Escolha uma alternativa para a questão 8c39f3a5-0e

  A

  i = 20 A 

  B

  i = 10 A

  C

  i = 5,0 A

  D

  i = √20 A

  E

  i = 0,050 A 

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• 8C37AB41-0E

  Física

  Conteúdos BásicosUFPR · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  O uso de múltiplos e submúltiplos de unidades de medida simplifica a escrita de números que, de outra forma, poderia se tornar muito extensa. Nesse sentido, considere que o diâmetro médio de fios de cabelo, em metros, vale e = 0,000070 m. Assinale a alternativa que expressa corretamente o valor do diâmetro médio de fios de cabelo usando múltiplos ou submúltiplos do metro.

  Escolha uma alternativa para a questão 8c37ab41-0e

  A

  e = 0,70 cm 

  B

  e = 0,70 km 

  C

  e = 70 mm

  D

  e = 70 μm

  E

  e = 70 nm

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• 8C357766-0E

  Física

  DinâmicaUFPR · 2024Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Um objeto de massa constante m = 0,2 kg desloca-se em um movimento unidimensional ao longo de uma linha reta, e sua aceleração a é medida em função do tempo t, obtendo-se, então, o gráfico a seguir:

  
  

  
  

  

  Considerando os dados fornecidos no enunciado e no gráfico, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor do trabalho total W realizado sobre o objeto entre os instantes t = 60 s e t = 70 s.

  Escolha uma alternativa para a questão 8c357766-0e

  A

  W = -10 J 

  B

  W = -5 J

  C

  W = 0 J

  D

  W = 5 J  

  E

  W = 10 J  

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• 8C330F1E-0E

  Física

  CinemáticaUFPR · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um objeto de massa constante m = 0,2 kg desloca-se em um movimento unidimensional ao longo de uma linha reta, e sua aceleração a é medida em função do tempo t, obtendo-se, então, o gráfico a seguir:

  
  

  
  

  

  Sabe-se que a velocidade do objeto no instante t = 40 s vale v1 = 25 m/s. Com base nos dados fornecidos no enunciado e no gráfico, assinale a alternativa que apresenta corretamente a velocidade v2 do objeto no instante t = 50 s.

  Escolha uma alternativa para a questão 8c330f1e-0e

  A

  v2 = 35 m/s

  B

  v2 = 45 m/s 

  C

  v2 = 55 m/s 

  D

  v2 = 65 m/s 

  E

  v2 = 75 m/s 

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• A99604D0-04

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFGD · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  O leite de magnésia é um medicamento frequentemente utilizado como antiácido para neutralizar a acidez estomacal. A principal substância ativa nesse leite é o hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, que reage com o ácido clorídrico (HCl) no estômago para formar cloreto de magnésio (MgCl2) e água (H2O). Considere essas informações para avaliar a seguinte situação: um paciente sofre de hiperacidez estomacal e ingere 10 mL de leite de magnésia. A concentração de Mg(OH)₂ no leite de magnésia é de 0,8 g/100 mL, e a concentração de HCl no estômago é de 0,1 mol/L. A partir dessas informações, assinale a alternativa correta relacionada à quantidade de mols de HCl que serão neutralizados pela dose de leite de magnésia ingerida pelo paciente. Mg(OH)2 = 58,0 g/mol; HCl = 36,5 g/mol.

  Escolha uma alternativa para a questão a99604d0-04

  A

  0,0014 mol 

  B

  0,0027 mol 

  C

  0,0048 mol 

  D

  0,0080 mol 

  E

  0,0160 mol 

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• A992AD4F-04

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFGD · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma indústria está tratando águas residuais que contêm os íons cobre (Cu²⁺) e zinco (Zn²⁺). Para remover esses metais da água, a indústria utiliza uma técnica de precipitação química. O processo envolve a adição de hidróxido de sódio (NaOH) à água residual, resultando na formação de hidróxidos metálicos insolúveis (Kps(Cu(OH)2 ) = 2,2 x 10-²⁰ e Kps (Zn(OH)2 ) = 4,5 x 10-¹⁷) que podem ser removidos por filtração. Se a concentração inicial de íons Cu²⁺ na água residual é 0,01 mol/L e de íons Zn²⁺ é 0,05 mol/L, assinale a alternativa correta que representa a quantidade mínima de hidróxido de sódio necessária para precipitar completamente os íons metálicos em 1000 mL de água residual, considerando que a precipitação ocorre em pH neutro (pH 7).

  Escolha uma alternativa para a questão a992ad4f-04

  A

  0,02 mol de NaOH 

  B

  0,04 mol de NaOH 

  C

  0,06 mol de NaOH 

  D

  0,08 mol de NaOH 

  E

  0,12 mol de NaOH 

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• A98F2983-04

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFGD · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na produção de aço, é crucial garantir que a matéria-prima utilizada (minério de ferro) contenha a quantidade correta de ferro. A presença de impurezas ou variações na concentração de ferro pode afetar significativamente as propriedades mecânicas do aço, como sua resistência e durabilidade. Para determinar o conteúdo de ferro na amostra do minério de ferro, é necessário dissolver o material em ácido sulfúrico (H₂ SO₄ ) para converter todo o ferro presente em íons Fe²⁺. O ferro, então, é titulado com uma solução de Ce⁴⁺ de concentração conhecida. As equações de semirreação de redução e a imagem a seguir servem para ilustrar esse procedimento de titulação.

  
  

  
  

  
  

         

  
  

  
  

  Portanto, considere o contexto desse experimento para responder à seguinte questão: Qual dos seguintes processos ocorre durante a titulação representada na imagem?

  Escolha uma alternativa para a questão a98f2983-04

  A

  Oxidação do íon Fe²⁺ pelo íon Ce⁴⁺. 

  B

  Redução do íon Fe²⁺ pelo íon Ce⁴⁺. 

  C

  Oxidação do íon Ce⁴⁺ pelo íon Fe²⁺. 

  D

  Redução do íon Ce⁴⁺ pelo íon Fe³⁺ 

  E

  Formação de um precipitado insolúvel durante a titulação. 

  Responder