Questões aplicadas na prova de 2025, cada uma em página própria com enunciado, alternativas e gabarito.
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Considere a seguinte reação química hipotética, que ocorre em fase gasosa:
2X(g) + W(g) → Y(g) + Z(g).
Um reator de volume fixo e temperatura constante foi alimentado com 36 atm de uma mistura gasosa composta de X, W e uma substância inerte I, na proporção molar X:W:I igual a 3:2:1. Assinale a alternativa que apresenta a pressão interna no reator (em atm) quando 75% do reagente W forem consumidos.
O polietileno tereftalato (PET), um polímero termoplástico, é formado pela polimerização por condensação entre o ácido tereftálico (C8H6O4) e o etilenoglicol (C2H6O2). A densidade do PET é 1,38 g·cm−3, e um fio de PET tem massa molar média de 38.400 g·mol−1. Em uma reação, 332 g de ácido tereftálico reagem completamente com excesso de etilenoglicol, com rendimento de 100%. Assinale a alternativa que melhor apresenta a massa molar da unidade repetitiva do PET (em g·mol−1), a massa teórica de PET produzida (em g), o volume do PET produzido (em cm3) e o número médio de unidades repetitivas por cadeia polimérica, respectivamente.
A reação abaixo, entre haloalcanos e um nucleófilo (Nu), depende de fatores como a estrutura dos grupos ligados ao carbono sp3 do haloalcano, as características do solvente, a estabilidade do haleto no solvente, entre outros. Considerando essa reação, avalie as afirmações a seguir.
R1R2R3C–X + Nu → R1R2R3C–Nu + X−
I. Comparando dois possíveis haloalcanos para essa reação, (CH3)H2C–I é mais suscetível a formar um carbocátion do tipo R1R2R3C+ do que o (C3H7)3C–I.
II. Entre haloalcanos do tipo (CH3)3C–X, a tendência de se formar um carbocátion do tipo (CH3)3C+ em um solvente polar aumenta na ordem (CH3)3C–F > (CH3)3C–Cl > (CH3)3C–Br > (CH3)3C–I.
III. O carbocátion (C3H7)3C+, formado a partir do haloalcano, é suscetível ao ataque de nucleófilo, resultando em enantiômero puro como produto da reação.
Das afirmativas acima, está(ão) CORRETA(S)
Considere as seguintes afirmações sobre a constituição e propriedade da matéria:
I. O modelo atômico de Rutherford evidenciou a existência do núcleo atômico carregado densamente por partículas positivas, tendo os elétrons dispostos em torno dele. A partir desse modelo, os elementos químicos passaram a ser diferenciados pelo número de elétrons que ocupam a região conhecida como eletrosfera.
II. O experimento dos raios catódicos permitiu calcular a relação entre a carga elétrica e a massa de um próton. Isso possibilitou, posteriormente, a determinação experimental da massa do elétron.
III. O cobre (Cu) possui dois isótopos estáveis: 63Cu (69,09%) e 65Cu (30,91%), com massas atômicas iguais a 62,93 u e 64,93 u, respectivamente. Com base nessas informações, a massa atômica média do cobre é de aproximadamente 63,55 u.
IV. Foram realizadas análises químicas de duas amostras de hidrocarbonetos. A amostra 1 contém 2,65 g de carbono e 0,665 g de hidrogênio. A amostra 2 contém 4,56 g de carbono e 0,383 g de hidrogênio. Os resultados de massa obtidos estão de acordo com a lei de proporções múltiplas, e as amostras 1 e 2 poderiam ser o etano e o eteno, respectivamente.
Assinale a opção que contém as afirmações ERRADAS.
São feitas as seguintes afirmações sobre séries orgânicas:
I. O subconjunto de moléculas {CH4, C2H6, C3H8, CH3OH, C2H5OH, C3H7OH} pode ser dividido em três subconjuntos que representam três séries homólogas distintas.
II. As propriedades químicas das substâncias em uma dada série isóloga são próximas entre si.
III. As substâncias em uma dada série heteróloga são constituídas por diferentes números de carbono em suas cadeias.
Das afirmativas acima, está(ão) CORRETA(S)
