Questões de Ciências da Natureza do ENEM

O ácido tereftálico é um diácido carboxílico com fórmula molecular C8H6O4 , muito utilizado na produção de poliéster do tipo PET (polietilenotereftalato).

O percentual mais aproximado em massa de carbono, hidrogênio e oxigênio no ácido tereftálico é:

Dados

MC = 12 g mol-1

MH = 1 g mol-1

MO = 16 g mol-1

Os gases hidrogênio e bromo foram colocados para reagir, até o equilíbrio ser atingido, segundo a equação abaixo.

H2(g) + Br2(g) ⇌ 2 HBr(g) ; ΔH° < 0 

A tabela a seguir tem duas colunas, uma que indica um tipo de perturbação do equilíbrio e outra que indica a situação final do equilíbrio restabelecido.

Perturbação do equilíbrio 

I – aumento da temperatura

II – aumento da pressão pela diminuição do volume do reator

III – adição de catalisador

IV – adição de Br2(g)

Situação final do equilíbrio restabelecido

P – aumento da concentração de HBr(g)

Q – aumento da concentração de Br2(g)

R – sem alteração signifi cativa das concentrações de equilíbrio

A associação CORRETA de perturbação e situação final do equilíbrio restabelecido é indicada na alternativa

Um comprimido efervescente de vitamina C contém 500 mg de ácido ascórbico (C6H8O6 ). Quando um paciente bebe água em que foram dissolvidos dois comprimidos de vitamina C, ele consumiu um número mais próximo de moléculas de ácido ascórbico de

Dados

M_C6H₈O₆= 176 g mol^-1

N° Avogadro = 6 x 1023 moléculas . mol^-1

            CH₃ CH₂ OH              CH₂Cℓ COOH                      CH₃ COOH  

  Fenol                      Etanol                  Ácido cloroacético             Ácido acético 

    (1)                           (2)                                 (3)                                  (4)

Levando em conta a numeração adotada, assinale a alternativa onde o fenol (1), o etanol (2), o ácido cloroacético (3) e o ácido acético (4) estão dispostos em ordem crescente de acidez. 

Uma solução de soro fisiológico tem 0,9% (m/v) de cloreto de sódio na sua composição. A concentração em quantidade de matéria (mol L-1 ) do íon sódio no soro fisiológico é

Dado

M_NaCℓ = 58,5 g mol-1 

Na tabela abaixo, a coluna da esquerda lista cinco compostos inorgânicos, e a coluna da direita, aplicações típicas para estes.

Composto inorgânico

1 – HNO3

2 – NH3

3 – H2CO3

4 – Mg(OH)2

5 – HF

Possibilidade de aplicação

( ) Produção de explosivos

( ) Produção de antiácidos estomacais

( ) Produção de bebidas gaseificadas 

( ) Produção de fertilizantes

A partir do solo, uma bola é lançada verticalmente para cima e alcança uma altura de 3,2 metros. Quanto tempo, em segundos, a bola leva para subir e retornar ao nível do solo? Despreze a resistência do ar. 

Dado:

g = 10 m/s2

Dentro de um calorímetro perfeito, de capacidade C = 40 cal/°C e temperatura inicial 0 °C, colocam-se 100 g de um material de calor específico 0,50 cal/g°C a uma temperatura de 90 °C, e uma massa de 10 g de gelo a 0 °C. Calcule, em °C, o valor da temperatura final de equilíbrio do sistema.

Dados:

CÁGUA = 1,0 cal/g°C

LFUSAO GELO = 80 cal/g

Sejam as seguintes afirmações:

I. Quanto maior a frequência de uma onda de luz no vácuo, maior a velocidade de propagação dessa onda.

II. Em uma corda com seus dois extremos fixos, ondas estacionárias somente poderão ser produzidas se o comprimento da corda for um múltiplo do comprimento de onda.

III. Ondas sonoras precisam de um meio material para se propagarem e são longitudinais no ar.

Marque a opção correta:

Um bloco de gelo tem uma esfera de metal incrustada em seu interior. A massa de gelo do bloco é 1,90 kg, e a massa de metal é 80 g. O bloco de gelo + metal é então jogado em um lago, onde o gelo ao redor do metal começa a derreter. Calcule o volume, em litros, do gelo remanescente em contato com o metal no instante em que o bloco submerge completamente.

Dados:

dMETAL = 8,0 g/cm3

dGELO = 0,95 g/cm3

dÁGUA = 1,0 g/cm3

g = 10 m/s2

O ácido sulfídrico, H2S, pode ser eletroquimicamente reagido, produzindo enxofre elementar, segundo a reação abaixo:

H2S(aq) + I2(aq) → S(s) + 2H+(aq) + 2I−aq)

As nanopartículas de prata, usadas em diversas aplicações tecnológicas, podem ser preparadas, em solução aquosa, pela redução de íons Ag+ usando boro-hidreto de sódio (NaBH4), como indicado na equação abaixo:

AgNO3 (aq) + NaBH4 (aq) → Ag (s) + ½ H2 (g) + ½ B2H6 (g) + NaNO3 (aq)

A partir de 100,00 mL de uma solução 2,0 × 10^-3 mol L-1 de AgNO3, qual seria a massa mínima de NaBH4 necessária para a reação completa de Ag+ para Ag, expressa em gramas?

Dados:

M(AgNO3) = 170 g mol-1

M(Ag) = 108 g mol-1

M(NaBH4) = 38 g mol-1 

Um dos tipos de pilha mais eficientes são as de lítio. A reação redox que ocorre nessas pilhas é, simplificadamente, representada a seguir:

2 Li (s) + I2 (s) → 2 Li+ (aq) + 2 I−(aq)

Dados:

Eo Li+/Li = −3,05 V

Eo I2 /I− = +0,53 V

Três compostos, assinalados como A, B e C, são apresentados abaixo:

Com base nas estruturas moleculares desses compostos, é correto concluir que

Em A e B são representadas duas reações características de compostos aromáticos.

Assinale a alternativa que nomeia, respectivamente, as reações A e B:

As relações ecológicas podem ocorrer entre indivíduos da mesma espécie ou entre indivíduos de espécies diferentes. Algumas relações promovem benefícios para todos os envolvidos; outras são benéficas para uma parte e indiferentes para outra; e também existem relações nas quais o benefício de um indivíduo significa o prejuízo do outro. Sobre esse tema considere as afirmativas abaixo:

I) Relações intraespecíficas podem ser classificadas em cooperação e competição.

II) Mutualismo é uma relação interespecífica de cooperação do tipo obrigatória.

III) Comensalismo é um tipo de relação interespecífica, na qual as duas espécies são beneficiadas pela associação.

IV) Predação é um tipo de relação interespecífica, que ocorre somente em animais de grande porte.

Estão corretas apenas:

Toda célula contém um conjunto de substâncias que participam de reações químicas vitais. Essa atividade de transformação química constitui o metabolismo celular. Sobre o tema considere as afirmativas abaixo:

I) As etapas fotoquímica e química da fotossíntese ocorrem, respectivamente, nos tilacoides e nos estromas dos cloroplastos.

II) A enzima ribulose bifosfato carboxilase permite que plantas terrestres fixem o carbono do CO2 durante a fotossíntese, formando duas moléculas do 3-PGA.

III) A respiração celular aeróbia ocorre nas mitocôndrias dos organismos aeróbios.

IV) As reações do metabolismo celular podem ser classificadas em catabolismo (síntese e produção) e anabolismo (reações de degradação e quebra).

Estão corretas apenas:

Georges-Louis Leclerc, o conde de Buffon (1707-1788), foi um dos precursores do pensamento evolucionista no mundo biológico. Cerca de 40 anos depois, com o naturalista francês Jean-Baptiste Lamarck surgiu a primeira teoria a propor mecanismos naturais para explicar como as espécies se alteram ao longo do tempo. Sobre teorias de evolução, assinale a alternativa correta.