Questões de Ciências da Natureza do ENEM

A hidroxiapatita [Ca₅(PO₄)₃(OH)] é uma substância que compõe o esmalte dos dentes. Na boca, ocorrem os processos de desmineralização e remineralização da hidroxiapatita simultaneamente. A equação química a seguir apresenta esses processos, sendo a desmineralização representada pela reação direta e a remineralização pela reação inversa.

Ca₅(PO₄)₃OH(s) ⇌ 5Ca²⁺(aq) + 3PO₄³⁻(aq) + OH⁻(aq)

     O esmalte dos dentes será preservado quando houver

Foram realizados três experimentos para o estudo da velocidade de reação entre o óxido nítrico (NO) e o gás hidrogênio (H₂), formando o gás nitrogênio (N₂) e água, na temperatura de 1000 K, como mostrado na equação química a seguir:

2 NO(g) + 2 H₂(g) → N₂(g) + 2 H₂O(g)

Os resultados obtidos nos experimentos estão descritos na tabela abaixo:

    Assinale a alternativa que representa a lei de velocidade (v) para essa reação de acordo com os experimentos:

Quando necessário, use os seguintes valores para as constantes:

Aceleração, local da gravidade g = 10m/s2.

Constante de gravitação universal G = 6,7 x 10–11 N·m2/kg2.

Massa da Terra MTerra = 6,0 x 1024kg.

Constante de Planck vezes a velocidade da luz hc = 1240 e V·nm.

Permissividade elétrica no vácuo ε0 = 8,85 x10–12 C2·N–1·m–2.

Considere uma partícula cuja posição é dada pela função horária

em que V e D são constantes positivas, com unidades adequadas. Seja v̄(t) a velocidade média móvel entre o instante inicial t0 = 0 s e um instante arbitrário t. Assinale a alternativa que contém a distância percorrida pela partícula desde o início do movimento até o instante no qual v̄(t) = 0 m/s. 

Quando necessário, use os seguintes valores para as constantes:

Aceleração, local da gravidade g = 10m/s2.

Constante de gravitação universal G = 6,7 x 10–11 N·m2/kg2.

Massa da Terra MTerra = 6,0 x 1024kg.

Constante de Planck vezes a velocidade da luz hc = 1240 e V·nm.

Permissividade elétrica no vácuo ε0 = 8,85 x10–12 C2·N–1·m–2.

Assinale a alternativa que contém a estimativa correta da distância entre o planeta exótico e seu satélite.

Quando necessário, use os seguintes valores para as constantes:

Aceleração, local da gravidade g = 10m/s2.

Constante de gravitação universal G = 6,7 x 10–11 N·m2/kg2.

Massa da Terra MTerra = 6,0 x 1024kg.

Constante de Planck vezes a velocidade da luz hc = 1240 e V·nm.

Permissividade elétrica no vácuo ε0 = 8,85 x10–12 C2·N–1·m–2.

Assinale a alternativa que contém o valor numérico mais próximo da razão entre a frequência do sistema massa-mola 1 e a frequência do sistema massa-mola em série.

Quando necessário, use os seguintes valores para as constantes:

Aceleração, local da gravidade g = 10m/s2.

Constante de gravitação universal G = 6,7 x 10–11 N·m2/kg2.

Massa da Terra MTerra = 6,0 x 1024kg.

Constante de Planck vezes a velocidade da luz hc = 1240 e V·nm.

Permissividade elétrica no vácuo ε0 = 8,85 x10–12 C2·N–1·m–2.

O arco-íris é um fenômeno meteorológico de grande beleza e com profundo simbolismo para diferentes culturas. Sua explicação física foi debatida desde a Antiguidade até o início da Idade Moderna.

A respeito desse fenômeno, são feitas as seguintes afirmações:

I. Cada componente de comprimento de onda da luz do Sol que incide sobre uma gotícula de água suspensa na atmosfera emerge com o mesmo ângulo de espalhamento.

II. Para a formação do arco-íris, são necessárias tanto a ocorrência de refração quanto a de reflexão da luz.

III. O efeito visual do arco-íris é resultado de a luz do Sol ser policromática e de a água ser um meio dispersivo na faixa do espectro eletromagnético visível.

Está(ão) correta(s):

Quando necessário, use os seguintes valores para as constantes:

Aceleração, local da gravidade g = 10m/s2.

Constante de gravitação universal G = 6,7 x 10–11 N·m2/kg2.

Massa da Terra MTerra = 6,0 x 1024kg.

Constante de Planck vezes a velocidade da luz hc = 1240 e V·nm.

Permissividade elétrica no vácuo ε0 = 8,85 x10–12 C2·N–1·m–2.

Quando necessário, use os seguintes valores para as constantes:

Aceleração, local da gravidade g = 10m/s2.

Constante de gravitação universal G = 6,7 x 10–11 N·m2/kg2.

Massa da Terra MTerra = 6,0 x 1024kg.

Constante de Planck vezes a velocidade da luz hc = 1240 e V·nm.

Permissividade elétrica no vácuo ε0 = 8,85 x10–12 C2·N–1·m–2.

Quando necessário, use os seguintes valores para as constantes:

Aceleração, local da gravidade g = 10m/s2.

Constante de gravitação universal G = 6,7 x 10–11 N·m2/kg2.

Massa da Terra MTerra = 6,0 x 1024kg.

Constante de Planck vezes a velocidade da luz hc = 1240 e V·nm.

Permissividade elétrica no vácuo ε0 = 8,85 x10–12 C2·N–1·m–2.

Constantes

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

Número de Euler (e) = 2,72

Definições

Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

ln X = 2,3 log X

Considere a seguinte equação química que representa a reação do composto C8H16:  

São feitas as seguintes afirmações a respeito da reação:

I. O produto Y é, majoritariamente, o propanal.

II. O alqueno reagente pode ser o cis-oct-3-eno.

III. O alqueno reagente pode ser o trans-oct-3-eno.

IV. A reação, nas condições mencionadas, é de oxidação, portanto leva à formação majoritária de compostos oxidados.

Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) ERRADA(S).

Constantes

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

Número de Euler (e) = 2,72

Definições

Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

ln X = 2,3 log X

Considere as seguintes afirmações relacionadas a propriedades periódicas:

I. Os gases nobres não possuem tendência em receber elétrons, porque qualquer elétron adicionado deve ocupar um orbital exterior a uma camada completa e distante do núcleo.

II. O raio iônico do As3− é menor que do Se2−.

III. A primeira energia de ionização do P é menor que a primeira energia de ionização do S.

IV. O raio atômico do Na é maior que o raio atômico do Mg.

Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).

Constantes

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

Número de Euler (e) = 2,72

Definições

Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

ln X = 2,3 log X

Constantes

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

Número de Euler (e) = 2,72

Definições

Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

ln X = 2,3 log X

Para quantificar o ácido ascórbico (C6H8O6) em uma amostra de alimento, foram adicionados 100 mL de uma solução aquosa 0,005 mol·L-1 em I2. Após a reação completa do ácido ascórbico, o I2 remanescente foi titulado com uma solução aquosa 0,005 mol·L-1 em Na2S2O3, sendo utilizados 20 mL dessa solução até o ponto de equivalência.

Considere as seguintes afirmações sobre a reação:

I. Entre I2 e o ácido ascórbico, há uma reação de oxirredução, em que o ácido ascórbico age como agente redutor, e o I2, como agente oxidante.

II. A quantidade de ácido ascórbico presente na amostra é de aproximadamente 0,08 g.

III. Após a titulação de neutralização do ácido ascórbico (pKa1 = 4,17) com I2, no ponto de equivalência, o pH da solução resultante é maior que 7,0.

IV. O I2 pode ser substituído por Br2 como titulante no processo de quantificação do ácido ascórbico por titulação.

Com base nas afirmações acima, estão CORRETAS