Os combustíveis usuais são misturas de hidrocarbonetos que variam com a origem geográfica do petróleo utilizado
e dos processos de refino aplicados. De fato, a mistura só pode ser comercializada se ela verifica características estritas
sobre as propriedades físicas (densidade, volatilidade), energéticas (poder calórico) e químicas (índice de octanagem,
limitação dos teores em certos componentes).
Para determinar as propriedades energéticas dos combustíveis, um hidrocarboneto padrão serve como modelo. Para a
gasolina, a referência é o octano C8H18.
Em um motor, é a reação de combustão da gasolina que fornece a energia necessária ao seu funcionamento. A energia
liberada é proveniente do rearranjo das ligações químicas, conforme mostra a figura abaixo. O ciclo termodinâmico abaixo
permite encontrar o valor de ΔrHo
.
Considerando o ciclo termodinâmico acima e após o balanceamento das reações, indique com V as alternativas
corretas e com F as alternativas falsas.
( ) A energia de combustão do octano é de –5.009,0 kJ/mol.
( ) A energia necessária para formar todas as ligações do gás carbônico produzido durante a reação de combustão do
octano é de –6.360,0 kJ/mol.
( ) A energia necessária para formar todas as ligações da água produzida durante a reação de combustão do octano é
de –4.140,0 kJ/mol.
( ) A energia necessária para quebrar todas as ligações do octano é de +10.164,0 kJ/mol.
( ) A energia necessária para a quebra de todas as ligações dos reagentes consumidos durante a reação de combustão
do octano é +16.339,0 kJ/mol.
Assinale a alternativa que indique a sequência exata:
