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Questões de Ciências da Natureza do ENEM

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Página 613 de 864

  • Ciências da Natureza

    Química

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

    ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                    H                                                       1                                                     1,0

                    C                                                       6                                                   12,0

                    O                                                       8                                                   16,0

                    F                                                       9                                                    19,0

                   Na                                                    11                                                    23,0

                  Mg                                                    12                                                    24,3

                   Al                                                     13                                                    27,0

                   Si                                                     14                                                   28,1

                    S                                                     16                                                   32,0

                   Cl                                                     17                                                   35,5

                   Ti                                                      22                                                  47,9

                  Cr                                                      24                                                  52,0

                  Fe                                                     26                                                  56,0

                  Ni                                                      28                                                  58,7

                 Cd                                                      48                                                 112,4

                 Ra                                                      88                                                   226

                  U                                                       92                                                   238 
    Wolfgang Ernst Pauli (1900–1958), físico austríaco, estabeleceu o princípio de exclusão, segundo o qual férmions, como é o caso dos elétrons, “não podem ocupar o mesmo estado quântico simultaneamente”. Este princípio está em consonância com uma das propriedades da matéria, conhecida pelos pré-socráticos desde os tempos imemoriais, denominada de
    Escolha uma alternativa para a questão b683b346-b8
  • Ciências da Natureza

    Química

    Considere que um bloco de gelo, inicialmente a 0 ºC, seja aquecido a uma taxa constante. Um tempo t é necessário para transformar o bloco de gelo completamente em vapor d’água a 100 ºC. O que se tem após o tempo t⁄2 ?
    Escolha uma alternativa para a questão b685e415-6f
  • Ciências da Natureza

    Química

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

    ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                    H                                                       1                                                     1,0

                    C                                                       6                                                   12,0

                    O                                                       8                                                   16,0

                    F                                                       9                                                    19,0

                   Na                                                    11                                                    23,0

                  Mg                                                    12                                                    24,3

                   Al                                                     13                                                    27,0

                   Si                                                     14                                                   28,1

                    S                                                     16                                                   32,0

                   Cl                                                     17                                                   35,5

                   Ti                                                      22                                                  47,9

                  Cr                                                      24                                                  52,0

                  Fe                                                     26                                                  56,0

                  Ni                                                      28                                                  58,7

                 Cd                                                      48                                                 112,4

                 Ra                                                      88                                                   226

                  U                                                       92                                                   238 
    Considere quatro elementos químicos representados por: G, J, X e Z. Sabendo-se que os elementos J e G pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica, e que os elementos J, X e Z apresentam números atômicos consecutivos, sendo X um gás nobre, é correto afirmar-se que
    Escolha uma alternativa para a questão b68684cd-b8
  • Ciências da Natureza

    Química

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

    ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                    H                                                       1                                                     1,0

                    C                                                       6                                                   12,0

                    O                                                       8                                                   16,0

                    F                                                       9                                                    19,0

                   Na                                                    11                                                    23,0

                  Mg                                                    12                                                    24,3

                   Al                                                     13                                                    27,0

                   Si                                                     14                                                   28,1

                    S                                                     16                                                   32,0

                   Cl                                                     17                                                   35,5

                   Ti                                                      22                                                  47,9

                  Cr                                                      24                                                  52,0

                  Fe                                                     26                                                  56,0

                  Ni                                                      28                                                  58,7

                 Cd                                                      48                                                 112,4

                 Ra                                                      88                                                   226

                  U                                                       92                                                   238 
    O produto orgânico obtido preferencialmente na monocloração do 2,4 - dimetilpentano é o
    Escolha uma alternativa para a questão b68cc136-b8
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    Química

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

    ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                    H                                                       1                                                     1,0

                    C                                                       6                                                   12,0

                    O                                                       8                                                   16,0

                    F                                                       9                                                    19,0

                   Na                                                    11                                                    23,0

                  Mg                                                    12                                                    24,3

                   Al                                                     13                                                    27,0

                   Si                                                     14                                                   28,1

                    S                                                     16                                                   32,0

                   Cl                                                     17                                                   35,5

                   Ti                                                      22                                                  47,9

                  Cr                                                      24                                                  52,0

                  Fe                                                     26                                                  56,0

                  Ni                                                      28                                                  58,7

                 Cd                                                      48                                                 112,4

                 Ra                                                      88                                                   226

                  U                                                       92                                                   238 
    Atente para as seguintes afirmações a respeito das conclusões a que chegou Rutherford durante a experiência sobre a estrutura da matéria.

    I. O átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.

    II. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.

    III. O átomo tem uma região em que existe muito espaço vazio.

    IV. As partículas negativas do átomo podem ter quaisquer valores de energia.

    V. A eletrosfera é a região que concentra praticamente toda a massa elétrica do átomo.

    No que diz respeito à estrutura da matéria, corresponde às conclusões de Rutherford o que se afirma em
    Escolha uma alternativa para a questão b68fb3e4-b8
  • Ciências da Natureza

    Química

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

    ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                    H                                                       1                                                     1,0

                    C                                                       6                                                   12,0

                    O                                                       8                                                   16,0

                    F                                                       9                                                    19,0

                   Na                                                    11                                                    23,0

                  Mg                                                    12                                                    24,3

                   Al                                                     13                                                    27,0

                   Si                                                     14                                                   28,1

                    S                                                     16                                                   32,0

                   Cl                                                     17                                                   35,5

                   Ti                                                      22                                                  47,9

                  Cr                                                      24                                                  52,0

                  Fe                                                     26                                                  56,0

                  Ni                                                      28                                                  58,7

                 Cd                                                      48                                                 112,4

                 Ra                                                      88                                                   226

                  U                                                       92                                                   238 
    Futuramente o titânio será mais utilizado na aviação, principalmente na construção de aviões supersônicos, por oferecer grandes vantagens, no que diz respeito a sua elevada temperatura de fusão (1670 ºC), visto que o atrito do ar contra as paredes metálicas tende a elevar a temperatura de todo o corpo das aeronaves. A obtenção do titânio pode ser representada pela equação não balanceada:

    TiCl4(s) + Mg(s) → Ti(s) + MgCl2(s).

    O número aproximado de átomos de magnésio consumidos quando 63,3 g de tetracloreto de titânio reagem totalmente é
    Escolha uma alternativa para a questão b692985c-b8
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    Química

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

    ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                    H                                                       1                                                     1,0

                    C                                                       6                                                   12,0

                    O                                                       8                                                   16,0

                    F                                                       9                                                    19,0

                   Na                                                    11                                                    23,0

                  Mg                                                    12                                                    24,3

                   Al                                                     13                                                    27,0

                   Si                                                     14                                                   28,1

                    S                                                     16                                                   32,0

                   Cl                                                     17                                                   35,5

                   Ti                                                      22                                                  47,9

                  Cr                                                      24                                                  52,0

                  Fe                                                     26                                                  56,0

                  Ni                                                      28                                                  58,7

                 Cd                                                      48                                                 112,4

                 Ra                                                      88                                                   226

                  U                                                       92                                                   238 
    Em julho de 2005, foram encontrados os primeiros indícios da existência de petróleo na camada pré-sal próximo a Paraty, litoral sul do Rio de Janeiro. Não existem lagoas de petróleo no subsolo; contudo, existem rochas sedimentares impregnadas pelo combustível. Na escala de tempo geológico, as rochas em que o petróleo do pré-sal está impregnado formaram-se antes da camada de sal que o recobre. Por isso, a denominação pré-sal. Espera-se que o petróleo bruto encontrado nessa camada tenha baixo teor de enxofre, para que, no processo de combustão da gasolina, ocorra, na atmosfera, pouca emissão de dióxido de enxofre, um dos responsáveis pela chuva ácida. Assinale a opção que corresponde corretamente às equações químicas da chuva ácida.
    Escolha uma alternativa para a questão b6958d7e-b8
  • Ciências da Natureza

    Biologia

    Nos animais vertebrados, durante o estágio de nêurula, ocorrem vários eventos importantes, destacando-se o grande desenvolvimento do mesoderma, que passa a preencher todos os espaços entre o ectoderma e o endoderma. O mesoderma localizado ao longo do dorso do embrião envolve completamente o tubo nervoso e a notocorda, e se divide em blocos, denominados:
    Escolha uma alternativa para a questão b696f073-5f
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    Química

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

    ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                    H                                                       1                                                     1,0

                    C                                                       6                                                   12,0

                    O                                                       8                                                   16,0

                    F                                                       9                                                    19,0

                   Na                                                    11                                                    23,0

                  Mg                                                    12                                                    24,3

                   Al                                                     13                                                    27,0

                   Si                                                     14                                                   28,1

                    S                                                     16                                                   32,0

                   Cl                                                     17                                                   35,5

                   Ti                                                      22                                                  47,9

                  Cr                                                      24                                                  52,0

                  Fe                                                     26                                                  56,0

                  Ni                                                      28                                                  58,7

                 Cd                                                      48                                                 112,4

                 Ra                                                      88                                                   226

                  U                                                       92                                                   238 
    O ibuprofeno é um fármaco do grupo dos anti-inflamatórios não esteroides, que funciona como analgésico e antipirético; é utilizado frequentemente para o alívio sintomático de dor de cabeça, dor dentária, dor muscular, moléstias da menstruação, febre e dor pós-cirúrgica. Comercialmente é vendido como Advil.

    Imagem da questão de Química, UECE 2013, Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.

    Com relação à estrutura do ibuprofeno, assinale a afirmação correta.
    Escolha uma alternativa para a questão b6989b65-b8
  • Ciências da Natureza

    Química

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

    ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                    H                                                       1                                                     1,0

                    C                                                       6                                                   12,0

                    O                                                       8                                                   16,0

                    F                                                       9                                                    19,0

                   Na                                                    11                                                    23,0

                  Mg                                                    12                                                    24,3

                   Al                                                     13                                                    27,0

                   Si                                                     14                                                   28,1

                    S                                                     16                                                   32,0

                   Cl                                                     17                                                   35,5

                   Ti                                                      22                                                  47,9

                  Cr                                                      24                                                  52,0

                  Fe                                                     26                                                  56,0

                  Ni                                                      28                                                  58,7

                 Cd                                                      48                                                 112,4

                 Ra                                                      88                                                   226

                  U                                                       92                                                   238 
    Em um laboratório de Química, realizou-se uma experiência cujo procedimento foi o seguinte:

    1. cortaram-se 3 finas fatias de banana e 3 de maçã;

    2. colocou-se uma fatia de cada fruta em uma placa de petri;

    3. em uma segunda placa de petri, colocou-se uma fatia de cada fruta, cobrindo-as com suco de limão;

    4. em uma terceira placa de petri, repetiu-se o procedimento 3, substituindo-se o suco de limão por uma solução de vitamina C.

    Após meia hora, observou-se que, na primeira placa de petri, ocorreu escurecimento das fatias das frutas, enquanto nas outras duas placas, as fatias das frutas praticamente não escureceram.

    Com relação a essa experiência, assinale a afirmação correta.
    Escolha uma alternativa para a questão b69c843d-b8
  • Ciências da Natureza

    Química

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

    ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                    H                                                       1                                                     1,0

                    C                                                       6                                                   12,0

                    O                                                       8                                                   16,0

                    F                                                       9                                                    19,0

                   Na                                                    11                                                    23,0

                  Mg                                                    12                                                    24,3

                   Al                                                     13                                                    27,0

                   Si                                                     14                                                   28,1

                    S                                                     16                                                   32,0

                   Cl                                                     17                                                   35,5

                   Ti                                                      22                                                  47,9

                  Cr                                                      24                                                  52,0

                  Fe                                                     26                                                  56,0

                  Ni                                                      28                                                  58,7

                 Cd                                                      48                                                 112,4

                 Ra                                                      88                                                   226

                  U                                                       92                                                   238 
    O benzeno é usado principalmente para produzir outras substâncias químicas. Seus derivados mais largamente produzidos incluem o estireno, que é usado para produzir polímeros e plásticos, o fenol, para resinas e adesivos, e o ciclohexano, usado na manufatura de nylon. Quantidades menores de benzeno são usadas para produzir alguns tipos de borrachas, lubrificantes, corantes, detergentes, fármacos, explosivos e pesticidas. A figura a seguir representa reações do benzeno na produção dos compostos G, J, X e Z, que ocorrem com os reagentes assinalados e condições necessárias.

    Imagem da questão de Química, UECE 2013, Química Orgânica

    De acordo com o diagrama acima, assinale a afirmação correta.
    Escolha uma alternativa para a questão b6a27431-b8
  • Ciências da Natureza

    Biologia

    O gráfico mostra a variação do número de indivíduos em populações de ouriços-do-mar, algas marinhas e lontras-marinhas, não necessariamente nessa ordem. As três espécies apresentam relações tróficas e integram a mesma cadeia alimentar marinha. Em determinado momento, a população com o menor número inicial de indivíduos sofreu rápido decréscimo, o que resultou em alterações nos números de indivíduos das outras duas populações.



    Imagem da questão de Biologia, Ensino Einstein 2023, Ecologia e ciências ambientais


    Sabendo-se que as lontras-marinhas são carnívoras e que os ouriços-do-mar são onívoros, as curvas 1, 2 e 3 representadas no gráfico correspondem, respectivamente, às populações de

    Escolha uma alternativa para a questão b6ac29e0-7e
  • Ciências da Natureza

    Biologia

    A Sistemática é a área da biologia que investiga a história evolutiva dos diferentes grupos de seres vivos, como no estudo dos animais, ou seja, na zoologia. Para se analisar essas relações evolutivas é realizado um estudo da filogenia, que é representada por cladogramas. Atualmente tem-se construído cladogramas em zoologia a partir de evidências moleculares utilizando principalmente semelhanças entre

    Escolha uma alternativa para a questão b6aed745-7e
  • Ciências da Natureza

    Física

    A fibra óptica é um filamento de vidro ou de material pol imérico que tem capacidade de transmitir luz. Na atualidade, esse tipo de fibra é largamente uti lizado em diversos ramos das telecomunicações, substituindo os conhecidos fios de cobre e melhorando as transmissões de dados na medicina e na engenharia civi l, entre outras áreas.
    Em uma transmissão por fibra óptica, um feixe luminoso incide numa das extremidades da fibra e, devido às características ópticas desta, esse feixe chega à outra extremidade. A Figura 1, abaixo, representa a transmissão de luz através de uma fibra óptica, enquanto a Figura 2 mostra a secção transversal da mesma fibra, onde são indicados o núcleo, cujo índice de refração é Figura 1 de 3 da questão de Física, UFRN 2009, Refração,e o revestimento, de índice de refração Figura 2 de 3 da questão de Física, UFRN 2009, Refração.

    Figura 3 de 3 da questão de Física, UFRN 2009, Refração

    A transmissão da luz dentro da fibra é possível graças a uma diferença de índices de refração entre o revestimento e o núcleo. Isso ocorre devido à
    Escolha uma alternativa para a questão b6b278fd-4a
  • Ciências da Natureza

    Biologia

    Foi realizado um cruzamento entre uma planta de genótipo AAbb com uma planta de genótipo aaBB, e o descendente diíbrido F1 foi submetido a um cruzamento-teste. O resultado desse cruzamento-teste gerou uma prole constituída de 120 indivíduos com genótipo AaBb, 120 indivíduos com genótipo aabb, 880 indivíduos com genótipo Aabb e 880 indivíduos com genótipo aaBb. Diante desse resultado, afirma-se que 

    Escolha uma alternativa para a questão b6b3f9ca-7e
  • Ciências da Natureza

    Biologia

    Em um lago há uma população de peixes cujo comprimento das nadadeiras caudais é determinado por um gene autossômico, com dois alelos diferentes. O alelo A determina nadadeira caudal longa e o alelo a determina nadadeira caudal curta. Essa população está em equilíbrio de Hardy-Weinberg. Suponha que existam 5000 peixes de genótipos AA, 2000 peixes de genótipos Aa e 3000 peixes de genótipos aa. Considerando que os peixes dessa população acasalem-se ao acaso, a frequência de peixes com nadadeiras caudais longas na prole gerada será de

    Escolha uma alternativa para a questão b6b6cfec-7e
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    Química

    Considere as misturas presentes na tabela. 


    Imagem da questão de Química, Ensino Einstein 2023, Substâncias e suas propriedades


    Sobre a classificação dessas misturas e os métodos adequados de separação de seus componentes foram feitas as seguintes afirmações:



    X) A mistura é heterogênea e seus componentes podem ser separados por filtração simples.


    Y) A mistura é homogênea e seus componentes não podem ser separados por filtração simples.


    Z) A mistura é heterogênea e seus componentes não podem ser separados por filtração simples.



    A correta associação entre as misturas e as afirmações feitas é


    Escolha uma alternativa para a questão b6b978ae-7e
  • Ciências da Natureza

    Química

    Para a realização de testes laboratoriais foram preparados 4 tubos de ensaio com os conteúdos indicados na tabela.



    Imagem da questão de Química, Ensino Einstein 2023, Soluções e Substâncias Inorgânicas



    Sabendo que a solubilidade do sal K2Cr2O7 é igual a 12,5 g/100 mL de água a 20 ºC, após o conteúdo de cada tubo ter sido homogeneizado e colocado em repouso, observou-se que

    Escolha uma alternativa para a questão b6bc3e4e-7e
  • Ciências da Natureza

    Química

    Leia o texto para responder à questão.



        Em 2022, a Real Academia Sueca de Ciências concedeu a Carolyn R. Bertozzi, Morten Meldal e K. Barry Sharpless o Prêmio Nobel de Química, pelo desenvolvimento da chamada click chemistry (química de cliques) e da química bioortogonal. De modo geral, por meio de uma reação denominada cicloadição de azida-alcino catalisada por cobre, os químicos podem unir duas moléculas diferentes, com relativa facilidade, a partir de um grupo azida (R-N3) em uma molécula e um grupo alcino (R’-≡) na outra com a ajuda de íons de cobre(I), em que R e R’ são grupos diversos. As reações de clique facilitaram de forma fantástica a produção de novos materiais adequados a diversas finalidades.

        Na reação de clique, considerada padrão, representada pela equação a seguir, duas moléculas com anéis aromáticos são unidas com grande eficiência, combinada com a robustez e a facilidade de operação.



    Imagem da questão de Química, Ensino Einstein 2023, Cinética Química


    (www.nobelprize.org. Adaptado.) 

    Nessa reação de clique a espécie ativa de cobre (Cuᴵ) revelou-se um notável catalisador que acelera a reação de ciclo-adição em até 10⁷ vezes.



    Com relação aos íons cobre(I), afirma-se que 

    Escolha uma alternativa para a questão b6bf382e-7e
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    Química

    Leia o texto para responder à questão.



        Em 2022, a Real Academia Sueca de Ciências concedeu a Carolyn R. Bertozzi, Morten Meldal e K. Barry Sharpless o Prêmio Nobel de Química, pelo desenvolvimento da chamada click chemistry (química de cliques) e da química bioortogonal. De modo geral, por meio de uma reação denominada cicloadição de azida-alcino catalisada por cobre, os químicos podem unir duas moléculas diferentes, com relativa facilidade, a partir de um grupo azida (R-N3) em uma molécula e um grupo alcino (R’-≡) na outra com a ajuda de íons de cobre(I), em que R e R’ são grupos diversos. As reações de clique facilitaram de forma fantástica a produção de novos materiais adequados a diversas finalidades.

        Na reação de clique, considerada padrão, representada pela equação a seguir, duas moléculas com anéis aromáticos são unidas com grande eficiência, combinada com a robustez e a facilidade de operação.



    Figura 1 de 2 da questão de Química, Ensino Einstein 2023, Química Orgânica


    (www.nobelprize.org. Adaptado.) 

    Na reação clique apresentada, um dos reagentes é uma molécula com grupo alcino, cuja fórmula está representada a seguir.



    Figura 2 de 2 da questão de Química, Ensino Einstein 2023, Química Orgânica



    Considerando sua fórmula estrutural, a fórmula molecular e a função orgânica deste alcino são

    Escolha uma alternativa para a questão b6c1e9b3-7e