Questões de Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. com gabarito

Resultados

276 questões encontradas. Mostrando a página 1 de 14.

• 029E83CD-74

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UEA · 2025Entre para guardar nos favoritos

  O metanol (CH3OH) pode ser obtido, em condições específicas, a partir da reação do gás metano (CH4) com vapor de água (H2O), de acordo equação a seguir:

  
  

  
  

  CH4 (g) + H2O (g) → CH3OH (l) + H2 (g) ΔHº = +78 kJ/mol

  
  

  
  

  Considerando que 1 caloria equivale a aproximadamente 4 J, a quantidade de calor, em calorias, envolvido na formação de 2 mol de metanol é, aproximadamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 029e83cd-74

  A

  4 × 103 cal.

  B

  4 × 104 cal.

  C

  2 × 103 cal.

  D

  2 × 102 cal.

  E

  4 × 102 cal.

  Responder
• 49AA2724-6F

  Química

  Cinética QuímicaUFRGS · 2025Entre para guardar nos favoritos

  CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

  
  

  Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono

  
  

  
  

  

  
  

  Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

  
  

  
  

  
  

  Informações para a resolução da questão

  
  

  
  

  1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim, subentendidos.

  
  

  2. As ligações com as representações  indicam, respectivamente, ligações que se aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.

  A reação

  
  

  
  

  H2 (g) + I2 (g) → 2 HI (g)

  
  

  
  

  ocorre a 450 °C e é catalisada com Pt. A lei de velocidade determinada experimentalmente é v = k [H2] [I2], com um mecanismo de uma única etapa. O gráfico abaixo representa a Energia do processo em função do Caminho da reação

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Sobre a cinética dessa reação, são feitas as seguintes afirmações.

  
  

  I - A reação é bimolecular e exotérmica, com entalpia de reação igual a -9,0 kJ.

  
  

  II - A reação é de primeira ordem em relação ao H2 e ao I2, de segunda ordem em relação ao HI e de terceira ordem global.

  
  

  III- A presença do catalisador diminui a Energia de Ativação em 50%, facilitando a formação do complexo ativado.

  
  

  
  

  Quais estão corretas?

  Escolha uma alternativa para a questão 49aa2724-6f

  A

  Apenas I.

  
  

  B

  Apenas II.

  
  

  C

  Apenas I e III.

  
  

  D

  Apenas II e III.

  
  

  E

  I, II e III.

  Responder
• 498DA6A5-6F

  Química

  Substâncias e suas propriedadesUFRGS · 2025Entre para guardar nos favoritos

  CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

  
  

  Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono

  
  

  
  

  

  
  

  Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

  
  

  
  

  
  

  Informações para a resolução da questão

  
  

  
  

  1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim, subentendidos.

  
  

  2. As ligações com as representações  indicam, respectivamente, ligações que se aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.

  O gráfico a seguir apresenta o diagrama de fases da água pura, com indicação de duas flechas A e B e uma linha tracejada C.

  
  

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Com base nesse gráfico, considere as seguintes afirmações.

  
  

  I - A flecha A indica uma transformação exotérmica correspondente à condensação do vapor de água.

  
  

  II - A flecha B indica uma transformação endotérmica correspondente à sublimação da água sólida.

  
  

  III- A linha tracejada C corresponde ao abaixamento da temperatura de congelação da água líquida, devido à adição de um soluto não volátil.

  
  

  
  

  Quais estão corretas?

  Escolha uma alternativa para a questão 498da6a5-6f

  A

  Apenas I.

  
  

  B

  Apenas II.

  
  

  C

  Apenas III.

  
  

  D

  Apenas II e III.

  
  

  E

  I, II e III.

  Responder
• 3A1EF524-69

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Ensino Einstein · 2025Entre para guardar nos favoritos

  Considere o texto e a figura para responder à questão.

  
  

  Em uma aula de química, foi realizado o experimento cujas etapas estão esquematizadas na figura:

  
  

  

  
  

  Na etapa 1, foi medida a temperatura da água empregada no experimento. Na etapa 2, adicionou-se à água, sob agitação, 0,1 mol de cloreto de cálcio anidro (CaCl2), uma substância empregada em produtos de uso doméstico para evitar a formação de mofo e umidade em armários. Na etapa 3, foi anotada a temperatura máxima atingida ao final do processo de dissolução do cloreto de cálcio anidro na água.

  A dissolução do cloreto de cálcio anidro em água é um processo __________ e a sua entalpia padrão de dissolução (ΔH0 dissolução) é __________.

  
  

  As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

  Escolha uma alternativa para a questão 3a1ef524-69

  A

  exotérmico – maior do que zero.

  B

  endotérmico – menor do que zero.

  C

  exotérmico – menor do que zero.

  D

  endotérmico – maior do que zero.

  E

  endotérmico – igual a zero.

  Responder
• FE6115E1-F2

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Centro Universitário FAESA · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  No campo da fisiologia e da bioquímica, a glicose (C6H12O6) é a principal fonte de energia para as células humanas. Através do complexo processo de respiração celular, que em termos energéticos é análogo a uma combustão completa, a glicose reage com o oxigênio transportado pela hemoglobina para produzir dióxido de carbono, água e, crucialmente, energia. Essa energia liberada é utilizada para a síntese de ATP (trifosfato de adenosina), a "moeda energética" que alimenta todas as funções vitais, desde a contração muscular até a transmissão de impulsos nervosos. Estudos calorimétricos detalhados sobre o metabolismo celular indicam que a oxidação da glicose no corpo libera uma quantidade de energia de aproximadamente 1 x 10² kcal por cada mol de oxigênio (O2) consumido no processo. Um paciente em recuperação metabólica está recebendo uma dieta controlada que, ao longo de um dia, fornece uma quantidade de carboidratos que, após a digestão e absorção, equivale a 5 mols de glicose disponíveis para a respiração celular. Para avaliar o balanço energético diário deste paciente, o nutricionista precisa calcular a energia total que será disponibilizada para o corpo a partir dessa quantidade de glicose. Considerando a reação de combustão completa da glicose como um modelo preciso para a respiração celular, qual é a energia total liberada, em kcal, a partir da metabolização completa dos 5 mols de glicose?

  Escolha uma alternativa para a questão fe6115e1-f2

  A

  A energia total liberada é de 3000 kcal. 

  B

  A energia total liberada é de 4000 kcal. 

  C

  A energia total liberada é de 500 kcal.

  D

  A energia total liberada é de 300 kcal.

  Responder
• ECD93C74-CC

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.FAME · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Os carboidratos são a principal fonte de energia do corpo. Durante a digestão, eles são convertidos em glicose, que é absorvida pelo sangue e transportada às células para ser usada como combustível. No organismo, essa glicose circulante é chamada de açúcar no sangue. Sua queima para liberar energia pode ser representada pela equação química não balanceada apresentada a seguir.

  
  

  

  
  

  Qual o valor da energia liberada, em quilojoules, quando 36 g de glicose são queimados? 

  Escolha uma alternativa para a questão ecd93c74-cc

  A

  1.401,5. 

  B

  56,06. 

  C

  560,6. 

  D

  280,3.

  Responder
• C1AE1F12-8D

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2024Entre para guardar nos favoritos

  Em países frios, é comum o uso de pequenos aquecedores de mãos, normalmente descartáveis, que podem ser colocados dentro de luvas. Uma alternativa mais sustentável é o aquecedor de mão reutilizável, que é constituído por uma solução aquosa supersaturada de acetato de sódio armazenada em um reservatório maleável, conforme mostrado na figura a seguir. 

  
  

  
  

  
  

  

  
  

  Um choque mecânico nesse reservatório perturba a solução supersaturada e leva à precipitação do sal, resultando no seu aquecimento. Após o uso, o aquecedor pode ser regenerado por imersão em água quente, que dissolve o sal, deixando-o pronto para ser reutilizado.

  
  

  Em relação à operação desse aquecedor, é correto afirmar: 

  Escolha uma alternativa para a questão c1ae1f12-8d

  A

  A precipitação do acetato de sódio é exotérmica e sua solubilização é endotérmica. 

  B

  A diminuição da temperatura aumenta a solubilidade do acetato de sódio. 

  C

  A solubilização do acetato de sódio para a regeneração do aquecedor libera energia, aquecendo o banho de água. 

  D

  Quando o aquecedor é regenerado, a solução interna passa de supersaturada para uma solução diluída.

  E

  A concentração de acetato de sódio na solução dentro do reservatório não muda durante a regeneração do aquecedor.  

  Responder
• 1B259FA5-71

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Faculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2024Entre para guardar nos favoritos

  O gás mostarda foi usado pela primeira vez em 1917 e, depois, estocado em grandes quantidades durante a Segunda Guerra Mundial. Ao entrar em contato com a pele e as vias respiratórias promove irritação, queimadura e bolhas. 

  
  

  

  
  

  
  

  Uma das formas de obtenção desse gás ocorre por meio da reação entre eteno e dicloreto de enxofre (SCl₂), em um processo que libera energia. Considere a tabela a seguir com valores de energia de ligação em kJ.mol^-1 .

  
  

  

  
  

  
  

  A energia liberada na síntese de 795g de gás mostarda, em kJ, é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão 1b259fa5-71

  A

  174.

  B

  870.

  C

  1150.

  D

  1216. 

  E

  6080.

  Responder
• B4AA2ECF-46

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UEA · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Com as mãos úmidas, uma pessoa removeu uma bandeja de gelo do congelador e notou que seus dedos grudaram sobre a superfície dos cubos de gelo. Isso ocorreu pelo fato de que a água, associada à umidade nos dedos da pessoa, congelou-se ao tocar os cubos de gelo. Afirma-se que, nesse processo,

  Escolha uma alternativa para a questão b4aa2ecf-46

  A

  as temperaturas tanto dos cubos de gelo quanto da água nos dedos da pessoa diminuíram.

  B

  o calor foi transferido da água nos dedos da pessoa para os cubos de gelo.

  C

  a temperatura dos cubos de gelo foi transferida para a água nos dedos da pessoa.

  D

  a temperatura da água nos dedos da pessoa foi transferida para os cubos de gelo.

  E

  o calor foi transferido dos cubos de gelo para a água nos dedos da pessoa.

  Responder
• C3389215-30

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Centro Universitário FAESA · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  A dissolução de 15 g de nitrato de potássio em 50 mL de água a 20º C causa o resfriamento do recipiente onde o procedimento é realizado. Sobre esse fato, assinale a única afirmação correta.

  Escolha uma alternativa para a questão c3389215-30

  A

  Em condições iguais, a solução obtida terá ponto de congelamento maior que o da água pura. 

  B

  A concentração da solução obtida é 30 g/L.

  C

  O resfriamento do recipiente ocorre porque a dissolução é endotérmica.

  D

  Se a solubilidade do KNO3 é 31 g/100 g de H2O (20º C), a solução obtida é saturada. 

  Responder
• 8C567657-0E

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UFPR · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na busca por combustíveis menos danosos ao meio ambiente, a amônia (NH3) tem sido considerada uma possível alternativa. Sua combustão no motor não libera gás carbônico para a atmosfera e produz bastante calor, como mostra a Reação 1:

  
  

  
  

  4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O    ΔH1 = –1268 kJ (Reação 1)

  
  

  
  

  Entretanto, a adoção da amônia encontra vários obstáculos técnicos, como o fato de sua combustão também produzir óxidos de nitrogênio altamente tóxicos. A produção do óxido de nitrogênio mais simples (NO) é mostrada na Reação 2:

  
  

  
  

  4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O    ΔH2 = –904 kJ (Reação 2)

  
  

  
  

  Por outro lado, o óxido de nitrogênio é produzido por qualquer motor de combustão interna a partir do nitrogênio atmosférico, como mostra a Reação 3:

  
  

  
  

  N2 + O2 → 2NO    ΔH3 = ? (Reação 3)

  
  

  
  

  
  

  Utilizando os dados fornecidos, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da variação da entalpia da Reação 3 (ΔH3), em kJ.

  Escolha uma alternativa para a questão 8c567657-0e

  A

  182

  B

  364

  C

  728

  D

  1086

  E

  2172

  Responder
• 396A8FCD-03

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UECE · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  

  A Lei de Hess, que fundamenta o estudo da Termoquímica, foi proposta em 1840 pelo médico e químico suíço Germain Henry Hess, que experimentalmente estabeleceu que a variação de entalpia (ΔH) em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação. Atente para o que se afirma a seguir sobre essa lei:

  
  

  
  

  I. A variação da entalpia pode ser calculada da seguinte forma: ΔH = Hfinal ‒ Hinicial.

  
  

  II. Na aplicação da Lei de Hess, ao inverter uma reação química, o sinal de ΔH deve permanecer.

  
  

  III. Ao calcular a variação de entalpia de uma reação química a partir de suas etapas e suas variações de entalpia, a reação inicial é o que predomina nesse cálculo.

  
  

  IV. De uma forma geral, o cálculo do ΔH de uma reação independe do número de etapas e do tipo de reação química.

  
  

  
  

  Está correto somente o que se afirma em

  Escolha uma alternativa para a questão 396a8fcd-03

  A

  I e III. 

  B

  I e IV. 

  C

  II e IV. 

  D

  II e III.

  Responder
• 5EAC0365-7A

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UFRGS · 2023Entre para guardar nos favoritos

  

  
  

  
  

  Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

  
  

  
  

  

  A sudorese é uma das formas usadas por alguns mamíferos para a manutenção da temperatura corpórea, mediante troca de calor com o ambiente.

  
  

  Considerando que a entalpia padrão de formação da água líquida é de -286,6 kJ mol–1 e que a entalpia padrão de formação do vapor d´água é de -242,9 kJ mol–1 , assinale a alternativa que apresenta estimativa da energia em forma de calor (em módulo) que um corredor troca com o ambiente quando exala 10 mL de suor (considerar como água pura de densidade 1 g cm –3 ), o qual evapora. 

  Escolha uma alternativa para a questão 5eac0365-7a

  A

  24,3 kJ. 

  B

  43,7 kJ.

  C

  134,9 kJ.

  D

  242,9 kJ.

  E

  286,6 kJ.

  Responder
• CA9A02F5-75

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Faculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2023Entre para guardar nos favoritos

  O nitreto de magnésio, Mg3 N2 , é um composto empregado na fabricação de cerâmicas tecnológicas e semicondutores. Sua síntese pode ser feita, em condições específicas, por meio da reação do magnésio metálico e nitrogênio gasoso, segundo a reação representada pela equação:

  
  

  3Mg (s) + N2 (g) ⟶ Mg3 N2 (s)

  
  

  
  

  O nitreto de magnésio também pode ser obtido a partir da reação entre o magnésio e amônia gasosa, segundo a reação representada pela equação:

  
  

  3Mg (s) + 2NH3 (g) ⟶ Mg3 N2 (s) + 3H2 (g) ΔHºreação= –371 kJ

  
  

  
  

  
  

  Com base nas informações fornecidas a respeito dos dois caminhos diferentes de obtenção do Mg3 N2 , e sabendo-se que a entalpia padrão de formação da amônia gasosa é ΔHºformação NH3 (g) = –46 kJ/mol, o valor da entalpia padrão de formação do nitreto de magnésio é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão ca9a02f5-75

  A

   –325 kJ.

  B

  –463 kJ.

  C

  –646 kJ.

  D

   –417 kJ.

  E

  –279 kJ.

  Responder
• 6173E472-49

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.ENEM · 2023MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os combustíveis são materiais utilizados na produção de energia que, dependendo da sua composição, podem produzir diferentes substâncias. Por exemplo, numa queima completa, o hidrogênio se transforma em H2 O; e o carbono, em CO2 .

  
  

  O quadro apresenta as entalpias de combustão de alguns combustíveis nas condições padrão.

  
  

  
  

  
  

  
  

  
  

  Visando a redução do impacto ambiental, qual dos combustíveis listados libera maior quantidade de energia com menor produção de CO2 ?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6173e472-49

  A

  Carbono.

  B

  Etino.

  C

  Propano.

  D

  Butano. 

  E

  Octano.

  Responder
• DC4D0696-8B

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UNESP · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Considere as seguintes informações sobre o óleo diesel, uma mistura de hidrocarbonetos de fórmula geral Cn H2n+2:

  
  

  
  

  Fórmula molecular média: C12H26

  
  

  Massa molar média: 170 g/mol

  
  

  Poder calorífico aproximado: 45000 kJ/kg

  
  

  
  

  Um gerador de potência igual a 180 kW trabalhou sob regime de potência máxima durante 1 hora. Caso fosse possível transformar em energia elétrica toda a energia que se obtém pela queima do óleo diesel, a quantidade de óleo diesel consumida pelo gerador em uma hora seria próxima de

  Escolha uma alternativa para a questão dc4d0696-8b

  A

  254 mol.

  B

  169 mol.

  C

  42 mol. 

  D

  85 mol.

  E

  210 mol. 

  Responder
• 089B738B-7A

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UFRGS · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Cientistas desenvolveram um composto orgânico líquido (NBD1 = norbornadieno com dois substituintes na mesma dupla ligação), que foi chamado de combustível termo solar. Ele funciona como uma bateria recarregável, que, no lugar de eletricidade, é carregado com luz solar e, no momento necessário, libera energia na forma de calor. A figura abaixo mostra como o sistema funciona.

  
  

  
  

  O NBD1, na presença de luz solar, rearranja-se no quadriciclano (QC1), que pode ser armazenado por longo tempo. Quando necessário, QC1 é misturado com um catalisador, regenerando o NBD1. O NBD1 retorna para o painel solar, e o calor liberado na reação é usado para o aquecimento do sistema de água residencial.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Em relação, respectivamente, à reação de rearranjo do norbornadieno no quadriciclano QC1 (NBD1→ QC1) e à reação de rearranjo do quadriciclano em norbornadieno (QC1 → NBD1), é possível afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 089b738b-7a

  A

  a primeira é exotérmica e a segunda, endotérmica.

  B

  a primeira é endotérmica e a segunda, exotérmica.

  C

  a primeira é atérmica e a segunda, exotérmica.

  D

  as duas são exotérmicas.

  E

  as duas são endotérmicas.

  Responder
• 93F915E9-74

  Química

  Cinética QuímicaFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2022Entre para guardar nos favoritos

  O estudo cinético de determinado processo químico permitiu a construção de coordenadas de reação como a ilustrada no gráfico.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  De acordo com a análise do gráfico, verifica-se que:

  Escolha uma alternativa para a questão 93f915e9-74

  A

  a reação ocorre pelo caminho II devido à presença de um catalisador liberando energia, diferentemente do caminho I, que é endotérmico.

  B

  quando a reação ocorre pelo caminho I, o reagente A2 é consumido mais rapidamente do que quando ocorre pelo caminho II.

  C

  a reação é endotérmica, sendo absorvida a energia dada por (x – z) por mol de A2 consumido.

  D

  devido à atuação do catalisador, o caminho II apresenta menor energia de ativação, igual a y, do que o caminho I, cuja energia de ativação é dada por x.

  E

  a reação é exotérmica e libera energia dada por (x + z) por mol de A2 consumido.

  Responder
• FAEA520B-73

  Química

  Cinética QuímicaFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Observe o diagrama de energia para a reação de síntese de HI(g), partindo de H₂(g) e I₂(g), a seguir.

  
  

  

  
  

  Analisando o diagrama de energia, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão faea520b-73

  A

  a reação é endotérmica. 

  B

  a reação é lenta.

  C

  a reação é exotérmica

  D

  a reação é rápida. 

  E

  a energia de ativação é de 26 kJ.mol^-1 . 

  Responder
• 7E514E37-04

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UFGD · 2022Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Gases do efeito estufa, entre eles o CO2, em condições controladas, são essenciais à manutenção do clima na Terra. Porém, a explosão demográfica, os desmatamentos, as queimadas – como as da floresta amazônica e as do cerrado pantaneiro –, e a queima de combustíveis fósseis têm contribuído para o rápido aumento dos níveis de CO2 na atmosfera, e consequentemente para o contínuo desequilíbrio climático. Com relação ao que resulta da combustão completa de um mol de gasolina (C8H18), ainda um dos combustíveis fósseis mais utilizados mundialmente, é correto afirmar que são produzidos: 

  Escolha uma alternativa para a questão 7e514e37-04

  A

  352 g de CO2 e 288 g de H2O.

  B

  704 g de CO2 e 144 g de H2O.

  C

  528 g de CO2 e 288 g de H2O.

  D

  352 g de CO2 e 162 g de H2O.

  E

  528 g de CO2 e 216 g de H2O.

  Responder