Questões de Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. com gabarito

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168 questões encontradas. Mostrando a página 4 de 9.

• D412BAAF-B4

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.CEDERJ · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  O Halotano, C2HBrClF3 , é um gás não inflamável, não explosivo, e não irritante que é geralmente usado como anestésico, por inalação. Suponha que se faça a mistura de 15.0 g de vapor de Halotano com 23.5 g do gás oxigênio sendo que a pressão total da mistura seja igual a 855 mmHg.

  
  

  Nas condições apresentadas as pressões parciais do halotano e do oxigênio na mistura serão, respectivamente:

  Escolha uma alternativa para a questão d412baaf-b4

  A

  65.0 mmHg e 790 mmHg

  B

  80.2 mmHg e ≈ 785 mmHg

  C

  80.2 mmHg e ≈ 775 mmHg

  D

  65.0 mmHg e 775 mmHg

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• 23289AA9-B4

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.CEDERJ · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A partir da reação abaixo o volume aproximado, em metros cúbicos de etileno (d=1.18 kg/m3 ), necessário para preparar 2.0 toneladas de gás mostarda é:

  
  

  

  Escolha uma alternativa para a questão 23289aa9-b4

  A

  298

  B

  352

  C

  597

  D

  704

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• BF82C969-07

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNICENTRO · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  O arseneto de gálio, GaAs, é um semicondutor utilizado na fabricação de células fotoelétricas, transistores e chips para computadores. Pode ser obtido a partir de reação representada pela equação química não balanceada.

  
  

  As(s) + H2(g) + Ga2O3(s) GaAs(l) + H2O(g)

  
  

  A partir da análise dessa equação química, após balanceamento com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, pode-se afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão bf82c969-07

  A

  O gálio é o agente redutor na equação química.

  B

  A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes é igual à dos produtos.

  C

  A configuração eletrônica do arsênio no arseneto de gálio é representada por [Kr].

  D

  A mistura gasosa de 3,0 mol de H2(g) com 3,0mol de H2O(g), contida em um recipiente fechado de 20,0L, a 127 °C, apresenta pressão total de 4,92atm.

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• AFB0042C-FF

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.URCA · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Com base na lei de Robert Boyle (1660), para provocar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:

  Escolha uma alternativa para a questão afb0042c-ff

  A

  aumentar o seu volume.

  B

  diminuir o seu volume.

  C

  aumentar a sua temperatura.

  D

  diminuir a sua massa.

  E

  aumentar a sua massa.

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• C749FE3E-FC

  Química

  Equilíbrio QuímicoFUVEST · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  A hemoglobina (Hb) é a proteína responsável pelo transporte de oxigênio. Nesse processo, a hemoglobina se transforma em oxihemoglobina (Hb(O2)n). Nos fetos, há um tipo de hemoglobina diferente da do adulto, chamada de hemoglobina fetal. O transporte de oxigênio pode ser representado pelo seguinte equilíbrio:

  
  

  Hb + nO2 ⇌ Hb(O2)n ,

  
  

  em que Hb representa tanto a hemoglobina do adulto quanto a hemoglobina fetal. A figura mostra a porcentagem de saturação de Hb por O2 em função da pressão parcial de oxigênio no sangue humano, em determinado pH e em determinada temperatura.

  
  

  

  
  

  A porcentagem de saturação pode ser entendida como:

  
  

  

  
  

  Com base nessas informações, um estudante fez as seguintes afirmações:

  I. Para uma pressão parcial de O2 de 30 mmHg, a hemoglobina fetal transporta mais oxigênio do que a hemoglobina do adulto.

  II. Considerando o equilíbrio de transporte de oxigênio, no caso de um adulto viajar do litoral para um local de grande altitude, a concentração de Hb em seu sangue deverá aumentar, após certo tempo, para que a concentração de Hb(O2)n seja mantida.

  III. Nos adultos, a concentração de hemoglobina associada a oxigênio é menor no pulmão do que nos tecidos.

  
  

  É correto apenas o que o estudante afirmou em

  Note e adote:

  pO2 (pulmão) > pO2 (tecidos).
  

  Escolha uma alternativa para a questão c749fe3e-fc

  A

  I.

  B

  II.

  C

  I e II.

  D

  I e III.

  E

  II e III.

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• C73841A5-FC

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FUVEST · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Nas mesmas condições de pressão e temperatura, 50 L de gás propano (C3H8) e 250 L de ar foram colocados em um reator, ao qual foi fornecida energia apenas suficiente para iniciar a reação de combustão. Após algum tempo, não mais se observou a liberação de calor, o que indicou que a reação haviase encerrado. Com base nessas observações experimentais, três afirmações foram feitas:

  
  

  I. Se tivesse ocorrido apenas combustão incompleta, restaria propano no reator.

  II. Para que todo o propano reagisse, considerando a combustão completa, seriam necessários, no mínimo, 750 L de ar.

  III. É provável que, nessa combustão, tenha se formado fuligem.

  
  

  Está correto apenas o que se afirma e

  
  

  Note e adote:

  Composição aproximada do ar em volume: 80% de N2 e 20% de O2.
  

  Escolha uma alternativa para a questão c73841a5-fc

  A

  I.

  B

  III.

  C

  I e II.

  D

  I e III.

  E

  II e III.

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• 33CFCAFC-F1

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Universidade do Vale do Paraíba · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um cilindro contendo amônia (NH3) de capacidade de 24,6 litros contém 170 gramas de gás a 27 0C. Um estudante abre a válvula do cilindro, deixando escapar o gás até que a pressão seja reduzida a 3,0 atm. Supondo-se que a temperatura permaneça constante, a pressão inicial do cilindro e a massa de gás liberada serão, respectivamente:

  
  

  (Dados: N = 14 g.mol-1; H = 1 g.mol-1; R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1)
  

  Escolha uma alternativa para a questão 33cfcafc-f1

  A

  5 atm e 20 g.

  B

  10 atm e 51 g.

  C

  10 atm e 119 g.

  D

  20 atm e 119 g.

  E

  50 atm e 51 g.

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• 978F4542-E6

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Escola Superior de Administração, Marketing e Comunicação · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em meados de 2016, a imprensa brasileira veiculou a notícia de um menino queimado pela explosão de um balão flutuante, do tipo que costuma ser enchido com gás hélio:

  
  

  “A principal hipótese para o balão ter explodido e pegado fogo é que ele foi enchido com um gás impróprio para essa finalidade. O mais recomendado é o hélio, porque não pega fogo ou explode. Porém, pelo alto preço, algumas pessoas usam outros gases como butano [C4 H10] e hidrogênio [H2 ], o que pode causar vários acidentes”.

  
  

  (Disponível em: http://g1.globo.com/goias/noticia/2016/05/mae-nao-pensava-quebalao-pudesse-explodir-e-queimar-filho-bomba.html. Acessado em 21/08/2016)

  
  

  
  

  A notícia aponta dois gases como possíveis substitutos do gás hélio no balão flutuante que explodiu. O problema das possibilidades apontadas é que:

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 978f4542-e6

  A

  nenhum dos dois poderia ser o substituto, pois não são inflamáveis.

  B

  o butano não poderia ser o substituto, pois não faria o balão flutuar.

  C

  o hidrogênio não poderia ser o substituto, pois não faria o balão flutuar

  D

  o butano não poderia ser o substituto, pois não é inflamável.

  E

  nenhum dos dois poderia ser o substituto, pois não fariam o balão flutuar.

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• 683B1C59-DD

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um experimento no qual foi envolvido um determinado gás ideal X, uma amostra de 2,0 g desse gás ocupou o volume de 623 mL de um balão de vidro, sob temperatura de 127 ºC e pressão de 1000 mmHg. Considerando-se que esse gás X seja obrigatoriamente um dos gases presentes nas alternativas a seguir, identifique-o.
  
  Dados: massas molares (g·mol–1) H = 1, N = 14, O = 16 e S = 32
  constante universal dos gases ideais (R) = 62,3 mmHg·L·mol–1·K–1

  Escolha uma alternativa para a questão 683b1c59-dd

  A

  H2

  B

  O2

  C

  NO2

  D

  SO2

  E

  SO3

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• 2B0E4CD7-D5

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  O ar atmosférico consiste essencialmente de moléculas de oxigênio e de nitrogênio. Uma atmosfera artificial foi criada para um certo ambiente a 30 graus centígrados com uma pressão atmosférica de 1,20 atm, e uma pressão parcial de nitrogênio igual a 0,82 atm, o restante sendo oxigênio. Nesse ambiente:

  Escolha uma alternativa para a questão 2b0e4cd7-d5

  A

  a pressão parcial do oxigênio é 1,00 atm.

  B

  a fração molar de nitrogênio é 0,82.

  C

  a concentração molar do oxigênio é 0,1 mol L–1 .

  D

  o volume molar do nitrogênio é 30,3 L mol–1 .

  E

  a soma das pressões parciais de oxigênio e nitrogênio é 1,0 atmosfera.

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• 0F1964D7-D5

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  É comum observarmos, nos telejornais, notícias sobre o envio de balões meteorológicos para realização de medidas na troposfera, região onde ocorre a formação de nuvens, ventos e chuva. Nas imagens podemos observar que os balões não estão completamente cheios. A troposfera tem uma altura aproximada de 10 km, a temperatura no seu topo é cerca de −50°C e su a pressão é 0,25 atm. Se um balão, preenchido com gás hélio até um volume de 10 L, a 1,00 atm e 27°C for solto, qual deverá ser o volume mínimo deste balão, para que o mesmo não exploda quando chegar ao topo da troposfera? (Dados: 0 Kelvin = −273°C)

  Escolha uma alternativa para a questão 0f1964d7-d5

  A

  25 L

  B

  40 L

  C

  19 L

  D

  33 L

  E

  30 L

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• 079CBFD7-BA

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Universidade do Estado da Bahia · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Até recentemente, a Nasa enfrentou uma aguda escassez de plutônio, o que comprometeu suas futuras missões ao espaço incomensurável. Em 2013, o Departamento de Energia dos EUA anunciou, após uma pausa de 25 anos, que reiniciaria a produção de plutônio-238, a espinha dorsal das baterias nucleares de longa duração, que têm alimentado numerosas missões desde 1969. A escassez de plutônio mais o pequeno estoque existente mal atendem às missões planetárias para as gélidas luas de Júpiter e Saturno, planejadas para a próxima década. Por essa razão, a Nasa tem estudado alternativas e, recentemente, demonstrou interesse em uma tecnologia que tem propulsionado torpedos da Marinha dos EUA. A Marinha começou a experimentar com os chamados Sistemas de propulsão de Energia Química Armazenada (SCEPS) na década de 1920, mas foi só nos anos 1980 que engenheiros da Universidade da Pensilvânia adaptaram a tecnologia para ogivas capazes de ir rápido e fundo o suficiente em sua caça a submarinos soviéticos. O sistema SCEPS aproveita a reação química de dois reagentes que permanecem armazenados e separados até serem necessários. Em torpedos, o sistema normalmente mantém sua energia em reserva como um bloco sólido de lítio e um tanque do gás inerte hexafluoreto de enxofre. Quando acionada, a reação dos dois materiais gera calor, que gira a turbina a vapor da arma para produzir milhares de quilowatts (kW) de energia. O engenheiro de sistemas espaciais da Universidade da Pensilvânia propôs uma missão de demonstração para Vênus, onde uma sonda robótica de pouso, alimentada pelo sistema SCEPS, aproveitaria o dióxido de carbono atmosférico do planeta para reagir com o lítio. O calor resultante poderia acionar um gerador elétrico para produzir energia equivalente a cerca de três lâmpadas, uma reserva, ou receita considerável para missões espaciais. (HSU, 2015, p. 16).

  Considerando-se as informações do texto, a massa molar média do ar igual a 28,9g/mol, relacionadas aos conhecimentos de Química, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 079cbfd7-ba

  A

  Os átomos de plutônio 238 e 239 possuem configurações eletrônicas diferentes.

  B

  A molécula SF6 possui dois pares não ligantes em torno do átomo central de enxofre.

  C

  O hexafluoreto de enxofre gasoso é, aproximadamente, 5,1 vezes mais denso que o ar

  D

  O plutônio é um elemento químico mais redutor que o lítio, e, consequentemente, é utilizado em baterias espaciais

  E

  O produto da reação química entre lítio e dióxido de carbono, na presença de água, é o carbonato de lítio, representado pela fórmula molecular LiCO3.

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• 0D4FB0FA-B8

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

  
  

  
  

  Usado como catalisador no processo Haber, como agente de contraste em ressonância magnética e em camada protetora de aço contra ferrugem, o óxido ferroso-férrico é obtido pela reação entre o ferro metálico e o vapor d’água que produz também hidrogênio molecular. Ao fazer reagir 840 g de ferro metálico, obtém-se um volume de hidrogênio medido a 127 °C e 5 atm de pressão correspondente a

  Escolha uma alternativa para a questão 0d4fb0fa-b8

  A

  87,46 L.

  B

  131,20 L.

  C

  57,06 L.

  D

  43,73 L.

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• D1651269-B2

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Universidade Estadual do Norte do Paraná · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma bolsa inflável contém um gás à temperatura de 25 ◦C.

  Considerando uma transformação isobárica, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a temperatura a que se deve aquecer o gás para que ocorra um aumento de 10% no seu volume.

  Escolha uma alternativa para a questão d1651269-b2

  A

  35 ◦C

  B

  45 ◦C

  C

  55 ◦C

  D

  65 ◦C

  E

  75 ◦C

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• 608919EF-30

  Química

  Chuva Ácida e Efeito EstufaPUC - RS · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  No carvão mineral do Rio Grande do Sul, é possível encontrar a pirita, um mineral de aparência metálica que forma belos cristais dourados, apesar de não ser constituída de ouro. Isso levou a pirita, que na realidade é um sulfeto de ferro, a ficar conhecida como ouro-de-tolo. Quando aquecemos pirita em contato com o ar, ela reage com o oxigênio e libera seu enxofre na forma de SO2 , um gás com odor desagradável. É interessante notar que a massa do SO2 liberado é maior que a massa inicial de pirita: por exemplo, a partir de 15 g de pirita, essa reação produz 16 g de SO2 . Isso porque a pirita é representada por

  Escolha uma alternativa para a questão 608919ef-30

  A

  FeS, e o gás liberado do seu aquecimento é um poluente causador de chuva ácida.

  B

  FeS2 , e 16 g de SO2 ocupam cerca de 6 L nas condições ambientes.

  C

  Fe2 S3 , e a liberação do SO2 viola a lei da conservação da massa.

  D

  Fe2 S, e em 16 g de SO2 há tantas moléculas quanto em 8 g de O2.

  E

  Fe2SO4, e o gás liberado é constituído de moléculas apolares.

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• 60830ADC-30

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RS · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise o texto a seguir.

  A energia eólica é a energia dos ventos, mas sua origem é a energia solar. Estima-se que 1 a 2% da energia solar converta-se em energia eólica. Isso porque a terra é aquecida pelo sol de forma irregular, gerando diferentes pressões atmosféricas em lugares distintos. O vento é o movimento do ar dos lugares com pressão mais alta para os de pressão mais baixa.

  O aproveitamento da energia eólica em aerogeradores é possível porque
  

  Escolha uma alternativa para a questão 60830adc-30

  A

  o ar puro e seco é constituído de moléculas de gases, cujas massas molares tendem a zero, tornando a sua densidade muito baixa.

  B

  a energia fornecida pelo vento ao colidir com a hélice depende da velocidade dessa colisão, mas não da composição química do ar.

  C

  no vento existem moléculas de elementos do segundo período da tabela periódica, as quais, por estarem em movimento, transportam energia.

  D

  o vapor de água é constituído de moléculas que colidem sobre as hélices das turbinas e têm mais massa do que os demais gases que compõem o ar.

  E

  o ar contém nitrogênio e oxigênio, que reagem entre si produzindo compostos que colidem mais intensamente com as hélices do aerogerador.

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• 001851AF-E1

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.USP · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Nas mesmas condições de pressão e temperatura, 50 L de gás propano (C3H8) e 250 L de ar foram colocados em um reator, ao qual foi fornecida energia apenas suficiente para iniciar a reação de combustão. Após algum tempo, não mais se observou a liberação de calor, o que indicou que a reação havia-se encerrado. Com base nessas observações experimentais, três afirmações foram feitas:

  I. Se tivesse ocorrido apenas combustão incompleta, restaria propano no reator.

  II. Para que todo o propano reagisse, considerando a combustão completa, seriam necessários, no mínimo, 750 L de ar.

  III. É provável que, nessa combustão, tenha se formado fuligem.

  Está correto apenas o que se afirma em

  
  

  Note e adote:

  Composição aproximada do ar em volume: 80% de N2 e 20% de O2.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 001851af-e1

  A

  I.

  B

  III.

  C

  I e II.

  D

  I e III.

  E

  II e III.

  Responder
• FB997A9E-E1

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.CEDERJ · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  O hélio é um gás monoatômico, incolor e inodoro, que apresenta o menor ponto de evaporação de todos os elementos químicos, e só pode ser solidificado sob pressão elevada. Embora seja o segundo elemento químico em abundância no universo, encontram-se, na atmosfera terrestre, apenas traços provenientes da desintegração de alguns de seus elementos. Em alguns depósitos naturais de gás, é encontrado em quantidade suficiente para a sua exploração. Estima-se que uma reserva encontrada na Tanzânia contenha mais de 15 bilhões de metros cúbicos desse gás.
  

  
  

  Considerando a densidade He = 0.18 kg/m³ , indique o número de átomos do gás hélio existente na reserva.

  Escolha uma alternativa para a questão fb997a9e-e1

  A

  1.6 x 10³⁶

  B

  2.3 x 10³³

  C

  4.1 x 10³⁵

  D

  9.0 x 10³³

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• 5947ADAD-D8

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - SP · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Dado: Volume de 1 mol de gás na CNTPé 22,4 L

  A água oxigenada é o nome dado à solução comercial de peróxido de hidrogênio (H2 O2 ) em água. Em lojas de produtos químicos é possível adquirir frascos contendo água oxigenada 200 volumes. Essa concentração indica que a decomposição total do peróxido de hidrogênio contida em 1,0 L de solução produz 200 L de gás oxigênio medidos na CNTP.

  A reação de decomposição da água oxigenada é representada pela equação química a seguir

  

  Desse modo, 50 mL dessa solução contém, aproximadamente,
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5947adad-d8

  A

  10 g de H2 O2 .

  B

  20 g de H2 O2 .

  C

  30 g de H2 O2 .

  D

  40 g de H2 O2 .

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• 527BCA3D-D6

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasPUC - RS · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A água oxigenada adquirida em farmácias pode apresentar uma quantidade de substância ativa abaixo do que deveria, pois o peróxido de hidrogênio decompõe-se gradativamente pela ação da luz e do calor. Assim, um frasco de 250 mL de água oxigenada 20 volumes que teve perda de 10% da substância ativa ainda é capaz de produzir _________ de oxigênio gasoso, nas CNTP.

  Escolha uma alternativa para a questão 527bca3d-d6

  A

  0,2 L

  B

  0,5 mol

  C

  4,5 g

  D

  5,0 L

  E

  6,4 g

  Responder