Questões de Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia com gabarito

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36 questões encontradas. Mostrando a página 1 de 2.

• 4410E8A0-03

  Química

  Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaUECE · 2023FácilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  

  Considerando que o calor latente de fusão do gelo é 80 cal/g, é correto dizer que a variação de entropia que ocorre na fusão de 2 kg de gelo é, aproximadamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 4410e8a0-03

  A

  + 586,00 cal/K.

  B

  – 586,00 cal/K.

  C

  + 293,0 cal/K.

  D

  – 293,0 cal/K. 

  Responder
• FB52405C-B0

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.Universidade Estadual do Maranhão · 2022FácilEntre para guardar nos favoritos

  Texto base para a questão.

  Analise a seguinte situação.

  Viajar para o Maranhão é conhecer o casario histórico de São Luís, a beleza de tirar o fôlego dos Lençóis Maranhenses, a cultura do bumba meu boi e comer muito bem e sem culpa. A primeira sugestão é deixar a dieta de lado e mergulhar na culinária maranhense, uma das mais ricas do Brasil.

  A base dessa cozinha são os frutos do mar. Um dos principais representantes dessa culinária é a Peixada Maranhense. De origem indígena, tem como ingrediente principal a pescada, mas também pode ser feita com outros peixes. Geralmente preparado em panelas (preferencialmente hermeticamente fechadas) que propiciam a adequada variação de temperatura e de pressão. Porém, após a finalização deste prato, um cheiro forte e característico de peixe exala por toda cozinha, em razão da presença de uma amina, especificamente a trimetilamina

  Durante o cozimento do peixe, o vapor, inicialmente à temperatura To e à pressão Po ambientes (ao nível do mar), foi aquecido até que a pressão tenha aumentado em 100% de seu valor inicial. Considere desprezível a variação do volume na panela. O valor da temperatura final, Tf , em relação à temperatura inicial, To, foi 

  Escolha uma alternativa para a questão fb52405c-b0

  A

   duplicado.

  B

  igual.

  C

  reduzido à metade.

  D

  triplicado.

  E

  reduzido a um terço.

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• 26AC5928-7A

  Química

  Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaENEM · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  Alguns recipientes de cozinha apresentam condutividade térmica apropriada para acondicionar e servir alimentos. Assim, os alimentos acondicionados podem manter a temperatura, após o preparo, por um tempo maior. O quadro contém a condutividade térmica (k) de diferentes materiais utilizados na produção desses recipientes.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  
  

  Considerando recipientes de mesma espessura, qual o material recomendado para manter o alimento aquecido por um maior intervalo de tempo?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 26ac5928-7a

  A

  I

  B

  II

  C

  III 

  D

  IV

  E

  V

  Responder
• 3D1D3FA2-73

  Química

  Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2021Entre para guardar nos favoritos

  A análise dos parâmetros termodinâmicos de uma reação e de seus componentes é de fundamental importância para a compreensão de como e porque os fenômenos químicos ocorrem.

  Observe a tabela a seguir que apresenta os valores de variação padrão de entalpia de formação (ΔHf 0) e energia livre (ΔGf 0) para três hidrocarbonetos isômeros de fórmula molecular C4H8.   

  
  

  

  
  

  
  

  A partir dos dados apresentados, analise as afirmativas a seguir.

  
  

  I. A interconversão de cis-but-2-eno em trans-but-2-eno é um processo endotérmico.

  
  

  II. O metilpropeno é termodinamicamente o mais estável dos três isômeros apresentados.

  
  

  III. A interconversão de trans-but-2-eno em metilpropeno é um processo espontâneo.

  
  

  Está correto o que se afirma em

  Escolha uma alternativa para a questão 3d1d3fa2-73

  A

  I, somente. 

  B

  II, somente. 

  C

  III, somente

  D

  I e II, somente. 

  E

  II e III, somente.  

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• 7AB76B71-B2

  Química

  Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaUniversidade Estadual do Maranhão · 2021Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Pilhas e baterias são amplamente utilizadas em nosso cotidiano como fonte de energia, em diversos aparelhos eletrônicos, facilitando nossa vida.

  
  

  A energia gerada pela fonte, acima tratada, é oriunda de uma reação de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7ab76b71-b2

  A

  precipitação.

  B

  neutralização.

  C

  adição.

  D

  decomposição. 

  E

  oxirredução.

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• 8E2B158A-75

  Química

  Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaUECE · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  Considerando o calor específico da água 1 cal/g.°C, o calor latente de fusão do gelo 80 cal/g e o calor latente de vaporização da água 540 cal/g, para transformar 500 g de gelo a 0 °C em vapor d’água a 120 °C são necessárias

  Escolha uma alternativa para a questão 8e2b158a-75

  A

  4,7 x 102 kcal.

  B

  4,2 x 102 kcal.

  C

  3,7 x 102 kcal.

  D

  3,9 x 102 kcal.

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• 8E2872CB-75

  Química

  Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaUECE · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  O químico alemão Fritz Harber (1868–1934), responsável pela produção de explosivos e armas químicas, foi laureado com o prêmio Nobel de Química (1918) pela síntese do amoníaco. Considerando a produção de amoníaco dada pela reação 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) que ocorre na temperatura de 27 °C, cuja entalpia ΔH é -11,04 kcal/mol, e tem variação de entropia ΔS de -23,52 cal/mol.K, é correto afirmar que a sua energia livre ΔG é, aproximadamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 8e2872cb-75

  A

  - 18,09 kcal e a reação é espontânea.

  B

  - 3,98 kcal e a reação é espontânea. 

  C

  + 18,09 kcal e a reação não é espontânea.

  D

  + 3,98 kcal e a reação não é espontânea.

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• C5055327-0B

  Química

  Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaUECE · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  
  

  O estudo da energia livre que rege a espontaneidade de uma reação química é atribuído ao pesquisador norte-americano Josiah Willard Gibbs (1839-1903). Considerando energia livre, espontaneidade e aspectos termodinâmicos das reações, é correto dizer que

  Escolha uma alternativa para a questão c5055327-0b

  A

  nenhuma reação exotérmica é espontânea.

  B

  a variação de entropia de uma reação espontânea nunca pode ser negativa.

  C

  a variação de energia livre pode ser positiva, negativa ou zero.

  D

  a variação de entalpia nunca coincide com a variação de energia interna.

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• C910AC34-32

  Química

  Cinética QuímicaUEL · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Obras de arte expostas em museus podem conter metais tóxicos em sua composição, como chumbo, cádmio ou mercúrio e/ou seus óxidos. Um incêndio em um museu no qual obras de arte contendo mercúrio são incineradas pode gerar dimetilmercúrio ((CH3)2Hg), uma neurotoxina altamente letal mesmo em baixas concentrações (0,030 mg/cm3). Se inalado, os sintomas costumam aparecer semanas após a exposição inicial, o que torna ineficaz qualquer tipo de tratamento. As equações químicas 1 e 2 são exemplos de reações químicas de formação do composto dimetilmercúrio.

  
  

  Equação 1:

  3C2H6(g) + 2HgO(s) + 5/2 O2(g) → 2(CH3)2Hg(g) + 2CO2(g) + 3H2O(g)

  
  

  Equação 2:

  3C2H5OH(g) + HgO(s) + 5O2(g) → (CH3)2Hg(g) + 4CO2(g) + 6H2O(g)

  
  

  
  

  
  

  Com base no texto, nos conhecimentos sobre termodinâmica e cinética química, e supondo a queima total de HgO a 1 atm e a 300 K, assinale a alternativa correta.
  

  
  

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão c910ac34-32

  A

  A reação 1 possui maior espontaneidade que a reação 2 por possuir maior velocidade de reação.

  B

  A reação 2, com valor de ΔGr igual a -967,2 kJ, possui menor espontaneidade que a reação 1.

  C

  A reação 1 possui maior valor de variação de entalpia (ΔHr) que a reação 2 e, por isso, libera mais calor

  D

  A reação 2, com valor de ΔGr igual a -2393,5 kJ, possui maior espontaneidade que a reação 1.

  E

  A reação 2 é endotérmica e possui menor valor de variação de entropia(ΔSr) que a reação 1.

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• 3E937C90-D5

  Química

  Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Durante a digestão dos animais ruminantes ocorre a formação do gás metano (constituído pelos elementos carbono e hidrogênio), que é eliminado pelo arroto do animal. Por dia, cada cabeça de gado produz cerca de 137 g de metano. Se fosse possível recolher essa quantidade de gás, poderia haver uma valiosa aplicação, uma vez que, na combustão total do metano, é gerada energia térmica que poderia ser utilizada para aquecer água. Com essa massa de metano (137 g), quantos kg de água poderiam ser aquecidos de 25 °C a 43 °C?

  
  

  Dados: Massa molar do metano = 16 g.mol-1 .Calor de combustão do metano , △H° = 210 kcal.mol-1 .

  
  

  Calor específico da água = 1,0 cal.g-1 .°C-1 .

  Escolha uma alternativa para a questão 3e937c90-d5

  A

  10

  B

  100

  C

  1.000

  D

  20

  E

  200

  Responder
• 61E45F82-B9

  Química

  Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaUECE · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Considerando o capítulo de termodinâmica química, atente para as seguintes proposições:

  
  

  
  

  I. A energia livre depende da temperatura.

  
  

  II. Todas as reações exotérmicas são espontâneas.

  
  

  III. Em uma reação química, a variação de entropia é sempre positiva.

  
  

  IV. Em algumas reações químicas, a variação de entalpia coincide com a variação da energia interna.

  
  

  V. A variação de entropia de uma reação espontânea pode ser negativa.

  
  

  
  

  
  

  É correto somente o que se afirma em
  

  Escolha uma alternativa para a questão 61e45f82-b9

  A

  I, IV e V.

  B

  I, III e IV.

  C

  II e V.

  D

  II e III.

  Responder
• 3BA3CE83-FD

  Química

  Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaUNICENTRO · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Quando a mistura de um mol de H2(g) e um mol de I2(g) é aquecida a 500K, o produto resultante da reação é HI(g). Para essa reação, a 500K, a variação na entalpia encontrada foi -10,8 kJ mol-1 e a variação da entropia, 17,7 J K-1 mol-1. Com relação à reação, é correto afirmar:

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3ba3ce83-fd

  A

  A reação é exotérmica e a entropia do sistema diminui.

  B

  A reação é endotérmica e um aumento na pressão sobre o sistema provoca um deslocamento da reação para o lado dos reagentes.

  C

  A reação apresenta um aumento de entropia e ocorre espontaneamente.

  D

  Valores da entalpia e da entropia do sistema indicam que a reação não ocorre espontaneamente.

  E

  A reação ocorre com um aumento de entropia e é endotérmica.

  Responder
• 68DCDBF7-FD

  Química

  Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaUFT · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Transições de fase são mudanças físicas que envolvem mudanças na entalpia e na entropia do sistema. Qual das transições abaixo envolve a maior VARIAÇÃO DE ENTROPIA para o sistema?

  Escolha uma alternativa para a questão 68dcdbf7-fd

  A

  A conversão de diamante em grafite

  B

  O derretimento do gelo.

  C

  A sublimação do iodo.

  D

  A evaporação da água.

  Responder
• 9CDBA707-C5

  Química

  Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaUEG · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O processo de dissolução do CaCO3 (s) ocorre levando a uma variação da energia livre de Gibbs padrão em torno de +12 kcal.mol-1 , a 25°C e 1 atm. A constante de equilíbrio desse processo está relacionada com a para certa temperatura T, através da relação Após essas informações, verifica-se que a reação

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9cdba707-c5

  A

  a 25°C e 1 atm é espontânea

  B

  se torna espontânea a uma temperatura de 60 K.

  C

  apresenta uma constante de equilíbrio igual a e-4,8 a 25°C.

  D

  possui uma variação de entropia padrão igual -3,0 cal.mol-1 , considerando = -129,8 kcal.mol-1 , =-161,9 kcal.mol-1 e = -288,7 kcal.mol-1 a 298 K.

  E

  apresenta constante de equilíbrio para o processo de dissolução independente da temperatura.

  Responder
• 3F5338BC-C4

  Química

  Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaUEG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  A fluorexetina é um fármaco largamente utilizado para distúrbios de ansiedade e depressão. O processo de cristalização desse fármaco impacta diretamente na biodisponibilidade no organismo humano. No processo de cristalização do oxalato de fluorexetina, estima-se uma variação da energia livre de Gibbs e da entalpia, a 25°C de aproximadamente -180 kJ.mol-1 e -259 kJ.mol-1 , respectivamente. Com base nesses parâmetros termodinâmicos, verifica-se que esse processo de cristalização é, a 25º C,

  Escolha uma alternativa para a questão 3f5338bc-c4

  A

  não espontâneo e em equilíbrio químico em solução

  B

  não espontâneo e endotérmico

  C

  não espontâneo e exotérmico

  D

  espontâneo e endotérmico

  E

  espontâneo e exotérmico

  Responder
• 3E5FB53D-C4

  Química

  Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaUEG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O gráfico a seguir apresenta a expansão realizada por um gás ideal, ao triplicar o seu volume inicial. Durante esse processo, o gás ideal recebe 2,0 x 103 joules de calor.

  
  

  
  

  Durante a expansão, a variação de energia interna, em joule, foi de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3e5fb53d-c4

  A

  -1.000

  B

  - 500

  C

  +500

  D

  1.500

  E

  2.000

  Responder
• 8A856E34-C3

  Química

  Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaUEG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Questão 38 As chalconas são uma classe de moléculas que possuem vários tipos de atividades farmacológicas. No processo de cristalização de um dos derivados de chalcona, mediu-se uma variação da energia livre de Gibbs e da entalpia a 27 °C de -64 kcal.mol-1 e -164 kcal.mol-1 , respectivamente.

  Nesse caso, a temperatura, em Kelvin, a partir da qual a cristalização sofrerá uma transição de um processo espontâneo para não-espontâneo, será de aproximadamente

  Escolha uma alternativa para a questão 8a856e34-c3

  A

  492

  B

  605

  C

  164

  D

  228

  E

  300

  Responder
• 9D570C4B-D5

  Química

  Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O monóxido de carbono (CO) é um gás tóxico para o ser humano podendo levar à asfixia e à morte. Isso está associado à sua forte interação com a hemoglobina (Hb), impossibilitando o transporte de oxigênio (O2) e de gás carbônico (CO2) envolvidos no processo da respiração.

  
  

  Hb(aq) + CO(aq) HbCO(aq) ΔG° = −80 kJ.mol -1

  Hb(aq) + O2(aq) HbO2(aq) ΔG° = −70 kJ.mol -1

  
  

  De acordo com as equações químicas acima, qual é a variação de energia livre para a reação de substituição do CO ligado à hemoglobina (HbCO) pelo O2?

  Escolha uma alternativa para a questão 9d570c4b-d5

  A

  -150 kJ. mol-1 .

  B

  10 kJ. mol-1 .

  C

  +150 kJ. mol-1 .

  D

  +10 kJ. mol-1 .

  E

  0 kJ. mol-1 .

  Responder
• 03406342-D5

  Química

  Cinética QuímicaCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  A hidrólise de mono-ésteres de fosfato em sistemas biológicos é um processo crucial e está ligado à regulação metabólica e a uma variedade de sinais celulares. A hidrólise de mono-ésteres fosfatos é um processo termodinamicamente favorável; no entanto, em pH 7 e 298 K, essa reação é muito lenta. Essa hidrólise é catalisada por um grupo de enzimas chamadas de fosfatases, sendo que a reação abaixo envolve uma fosfatase alcalina (AP).

  
  

  

  
  

  
  

  Considere as afirmações e assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 03406342-d5

  A

  A variação da energia livre de Gibbs (∆rG) da reação é positiva.

  B

  A enzima fosfatase atua como um catalisador, fornecendo um novo caminho entre os reagentes e os produtos com uma energia livre de ativação (energia de ativação) menor que a da reação não catalisada.

  C

  O mecanismo da reação não é alterado pela presença do catalisador, pois este apenas aumenta a velocidade da reação.

  D

  Um catalisador, além de aumentar a velocidade da reação, irá também alterar a constante de equilíbrio da reação.

  E

  A variação da temperatura não altera a velocidade de reações catalisadas.

  Responder
• 3269C23C-BA

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Universidade do Estado da Bahia · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Todos os gases na condição de baixa massa específica obedecem à lei dos gases ideais.

  Considerando-se a constante dos gases ideais igual a 8,3J/mol.K, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 3269c23c-ba

  A

  Um gás ideal mantido à pressão constante tem sua temperatura alterada de 27°C para 137°C, enquanto seu volume é dobrado.

  B

  Na equação de estado do gás ideal, usa-se a escala Celsius, se for escolhido um valor adequado para a constante dos gases ideais.

  C

  Uma máquina de Carnot, operando entre dois reservatórios de calor nas temperaturas T1 e T2, respectivamente iguais a 127°C e 27°C, retira 280,0J do reservatório quente e realiza um trabalho de 50,0J.

  D

  O trabalho realizado quando uma substância sofre variação de pressão, volume e temperatura é, numericamente, igual à área sob a curva em um diagrama pV.

  E

  Uma transformação adiabática é aquela na qual a variação de energia interna é nula.

  Responder