Questões de Química do ENEM

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419 questões encontradas. Mostrando a página 3 de 21.

• B476A10A-DD

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  Em uma xícara de café recém-preparado, há dezenas de substâncias químicas diferentes. Uma dessas substâncias, que é formada durante a torrefação do grão de café, representada pela fórmula estrutural, é responsável pelo odor característico da bebida.

  
  

  A partir da fórmula estrutural do tiol, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão b476a10a-dd

  A

  A massa molar do tiol é 114μ.

  B

  O tiol no café recém-preparado comporta-se como ácido de Arrhenius.

  C

  O odor característico do café é decorrente do grupo funcional dos ésteres presentes no estrutura do tiol.

  D

  A fórmula molecular do tiol é representada por C5SH3.

  E

  O íon é base conjugada do ácido H2O(l), de acordo com os conceitos de Brönsted-Lowry.

  Responder
• B4671031-DD

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  O peróxido de hidrogênio, H2O2(l), é um líquido incolor espesso, empregado como antisséptico e alvejante, a depender da concentração. Ao reagir com algumas substâncias, o peróxido de hidrogênio pode atuar como oxidante ou redutor. A equação química não balanceada representa a reação do íon permanganato com o peróxido de hidrogênio.

  
  

  A partir dessas informações e após o balanceamento dessa equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão b4671031-dd

  A

  O peróxido de hidrogênio na reação química representada pela equação química é o agente oxidante.

  B

  O volume de oxigênio gasoso produzido pela reação representada é 22,4L, nas CNTP.

  C

  A soma das cargas no primeiro membro da equação química é +6.

  D

  O peróxido de hidrogênio é menos denso que a água pura.

  E

  O coeficiente estequiométrico do próton, na equação química, é três vezes maior que o do cátion Mn²⁺(aq).

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• B45EFB72-DD

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  HBrO(l) + H2O(l) ⇌ H⁺ (aq) + BrO⁻ (aq) Ka = 2,1.10−9

  
  

  
  

  HBrO(l) + H2O(l) H+ (aq) + BrO− (aq) Ka = 2,1.10⁻⁹ Os trabalhos do químico alemão Friedrich Willhelm Ostwald sobre a relação matemática entre constante de ionização, Ka, com o grau de ionização, α, e com a concentração em mol.L ,m, de um ácido fraco ficaram conhecidos como a Lei de diluição de Ostwald, representada pela expressão  . As suas pesquisas levaram-no ao recebimento, em 1909, do prêmio Nobel de Química.

  
  

  A partir dessas informações e da reação de ionização do ácido hipobromoso, em uma solução 0,1 molar desse ácido, representada pela equação química, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão b45efb72-dd

  A

  A concentração hidrogeniônica da solução de HBrO é igual a 1,0.10−5 .

  B

  O pH da solução de HBrO é igual a 5.

  C

  O valor de α para o HBrO, em solução, é 1,45.10−4 .

  D

  O grau de ionização aumenta quando a concentração da solução de HBrO aumenta.

  E

  A concentração hidrogeniônica da solução de HBrO independe de α.

  Responder
• B45BC122-DD

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Fe3+(aq) + 3H2O(l)             FeOH)3(s) + 3H+ (aq)

  
  

  A presença de íons Fe3+(aq) é responsável pelas propriedades características de água ferruginosa de alguns rios.

  
  

  Uma análise da presença de íons Fe3+(aq) nas águas ferruginosas de alguns rios permite concluir:
  

  Escolha uma alternativa para a questão b45bc122-dd

  A

  O pH de águas que contêm íons Fe3+(aq) é superior a 7.

  B

  A concentração hidrogeniônica de água que contém Fe3+(aq) é menor que 1,0.10−7 .

  C

  A água ferruginosa de rios cujo pOH é igual a 8,0 contém íons Fe3+(aq).

  D

  Os rios que correm em leitos rochosos, ricos em calcário, CaCO3(s), apresentam altas concentrações de íons Fe3+(aq).

  E

  A concentração hidroxiliônica da água ferruginosa é igual à concentração hidrogeniônica.

  Responder
• B44E1A51-DD

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  Determinada espécie de peixes, a exemplo dos salmões, é capaz de perceber a presença na água de 2-fenil-etanol, representado pela fórmula química, em concentrações muito pequenas, como a de 4,0g em 1,0.1014L.

  
  

  A análise dessas informações permite afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão b44e1a51-dd

  A

  O número de moléculas de 2-fenil-etanol por litro de água é maior que 1,0.108 .

  B

  A dissociação iônica do 2-fenil-etanol, em meio aquoso, produz os íons C6H5CH2CH2^- (aq) e HO⁻ (aq).

  C

  O 2-fenil-etanol é uma molécula que possui aroma característico e, por essa razão, é percebida pelos salmões.

  D

  O 2-fenil-etanol, ao ser completamente oxidado, produz 2-fenil-etanal.

  E

  O 2-fenil-etanol tem menos de 70%, em massa, de carbono na molécula.

  Responder
• B44A10BF-DD

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em três recipientes de volumes iguais e à mesma temperatura são colocados, respectivamente, 2,6kg de etino, C2H2(g), 1,6kg de oxigênio, O2(g), e 2,3kg de dióxido de nitrogênio, NO2(g).

  
  

  Considerando-se essas informações e admitindo-se que esses gases são ideais, é correto concluir:

  Escolha uma alternativa para a questão b44a10bf-dd

  A

  As pressões internas nos recipientes que contém etino e oxigênio são iguais.

  B

  Os recipientes que contém dióxido de nitrogênio e oxigênio possuem números de moléculas diferentes.

  C

  Ao dobrar-se a temperatura do recipiente que contém etino, a pressão final, nesse recipiente, será a metade da pressão inicial.

  D

  Ao duplicar-se a pressão do dióxido de nitrogênio, a temperatura final desse gás será 1/5 da inicial.

  E

  Ao misturar todos os gases no mesmo recipiente, mantendo-se a mesma temperatura, a pressão final do oxigênio será a metade da pressão final do etino.

  Responder
• B43D021E-DD

  Química

  Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  
  

  As forças das interações intermoleculares são responsáveis por manter os estados de agregação nos líquidos e nos sólidos moleculares, além de influir sobre a diferença de temperatura de ebulição entre essas substâncias. Embora a intensidade das interações intermoleculares represente um fator preponderante, o tamanho da molécula também influi sobre a temperatura de ebulição dessas substâncias.

  
  

  A tabela apresenta as massas moleculares e os pontos de ebulição de algumas substâncias moleculares.

  
  

  A partir dessas informações e da análise desses dados da tabela, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão b43d021e-dd

  A

  As forças de interações intermoleculares no propano e no butano justificam a diferença entre os pontos de ebulição dessas substâncias.

  B

  Os pontos de ebulição do etanol e do metoximetano são diferentes porque as ligações de hidrogênio no metoximetano são mais fracas que no etanol.

  C

  As interações intermoleculares no propano e no metoximetano têm intensidades iguais.

  D

  A quantidade de energia necessária para ebulir 1,0mol de etanol é menor do que a quantidade de energia para fazer ebulir 1,0mol de butano, nas mesmas condições.

  E

  A −10ºC, a intensidade das forças de interações intermoleculares no butano são maiores que no propano.

  Responder
• B4384717-DD

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os pontos que representam os elétrons usados para descrever ligações nas estruturas de Lewis fornecem importantes pistas sobre os orbitais que as moléculas usam para formar ligações. Entretanto, as estruturas de Lewis não indicam as formas espaciais das moléculas. O modelo da repulsão do par eletrônico no nível de valência fornece informações mais avançadas sobre o comportamento das moléculas e de suas propriedades.

  
  

  A partir da utilização desses modelos de ligação química na compreensão da estrutura molecular de algumas substâncias, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão b4384717-dd

  A

  As representações das moléculas NF3 e SO3 por estruturas de Lewis indicam que essas moléculas têm forma geométrica piramidal e trigonal plana.

  B

  A representação de Lewis e a do modelo de repulsão do par eletrônico do nível de valência para o íon NO3- são iguais.

  C

  As moléculas XeF₂ e SeCl₂ são representadas por estruturas geométricas trigonal plana.

  D

  O íon CIO4- tem forma geométrica tetraédrica.

  E

  A estrutura de Lewis para a molécula SO2  é :  

  Responder
• B431189B-DD

  Química

  Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  A partir da análise dos dados dessa tabela, que apresenta as propriedades físicas de algumas substâncias químicas, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão b431189b-dd

  A

  A –100ºC, todas as substâncias químicas estão na fase sólida.

  B

  A 25ºC e ao nível do mar, o pentano, entre as substâncias químicas da tabela, é a que possui maior pressão de vapor.

  C

  A 80ºC, somente o fenol se encontra na fase líquida.

  D

  O fenol é a substância química que necessita de menor quantidade de energia, por mol, para passar da fase sólida para a fase de vapor.

  E

  O volume de 50mL de etanol evapora a 15ºC e a 1,0atm mais rapidamente que o etoxietano, nas mesmas condições.

  Responder
• 58CF081E-D7

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Presbiteriana Mackenzie · 2010Muito difícilEntre para guardar nos favoritos

  A bateria de chumbo é uma associação de pilhas ligadas em série, constituída por um eletrodo de chumbo e por outro eletrodo de PbO2, ambos mergulhados em uma solução de ácido sulfúrico, 30% em massa, com densidade aproximada de 1,30 g/mL a 25ºC, que, quando derramada, pode ser neutralizada por uma solução de caráter básico.

  
  

  As reações que acontecem no interior da bateria estão representadas abaixo.

  
  

  Ânodo: Pb(s) + HSO4-(aq) + H2O(ℓ) → PbSO4(s) + H3O+(aq) + 2e-

  Cátodo: PbO2(s) + 3H3O+(aq) + HSO4-(aq) + 2e- → PbSO4(s) + 5H2O(ℓ)

  
  

  A respeito das baterias de chumbo, considere as afirmações I, II, III e IV.

  
  

  I. A concentração da solução de ácido sulfúrico utilizada na bateria é de aproximadamente 390 g/L.

  II. Um derramamento da solução de bateria pode ser neutralizado com uma solução de cloreto de amônio.

  III. Uma solução de bateria pode ser preparada a partir da diluição de 100 mL de ácido sulfúrico, 18 mol/L, com água pura, até volume final de 1 L.

  IV. A equação Pb(s) + PbO2(s) + 2H3O+(aq) + 2 HSO4-(aq) → 2 PbSO4(s) + 4H2O(ℓ) representa a reação global que ocorre na bateria.

  
  

  Dado: massa molar do H2SO4 = 98 g/mol.

  
  

  Dessas afirmações, estão corretas, apenas

  Escolha uma alternativa para a questão 58cf081e-d7

  A

  I e II.

  B

  II, III e IV.

  C

  II e IV.

  D

  III e IV.

  E

  I e IV.

  Responder
• 58CAD216-D7

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Presbiteriana Mackenzie · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O processo de Haber-Bosch para obtenção de amônia recebeu esse nome devido aos seus criadores: Fritz Haber (1868 – 1934) e William Carl Bosch (1874 – 1940). Foi usado pela primeira vez, em escala industrial, na Alemanha, durante a Primeira Guerra Mundial, com o objetivo de obtenção de matéria-prima para produção de explosivos, associado ao processo Ostwald. A equação termoquímica do processo Haber-Bosch é abaixo apresentada.
  
  

  N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g)                     ∆H = - 92,22 kJ

  
  

  Com o intuito de favorecer a produção de amônia, foram feitas, no sistema, as intervenções de I a V.
  
  I. Aumento da pressão total do sistema.
  II. Aumento da pressão parcial do gás amônia.
  III. Diminuição da concentração do gás hidrogênio.
  IV. Aumento da concentração do gás nitrogênio.
  V. Utilização de um catalisador de ferro metálico.
  
  São eficientes, para esse propósito, apenas as intervenções
  

  Escolha uma alternativa para a questão 58cad216-d7

  A

  I e IV.

  B

  II e IV.

  C

  III e V.

  D

  I e II.

  E

  III e IV.

  Responder
• 58C719C5-D7

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere as equações termoquímicas abaixo.
  
  I. C(graf) + O2(g) → CO2(g)                                                ΔH°= – 394 kJ/mol
  II. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(ℓ)                                            ΔH° = – 242 kJ/mol
  III. C(graf) + 2 H2(g) → CH4(g)                                            ΔH° = – 74 kJ/mol
  IV. 2 C(graf) + 3 H2(g) + 1/2 O2(g) → C2H5OH(ℓ)               ΔH° = – 278 kJ/mol
  
  É correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 58c719c5-d7

  A

  a combustão completa de um mol de gás metano libera 402 kJ.

  B

  todos os processos representados pelas equações dadas são endotérmicos.

  C

  a combustão completa de um mol de etanol libera 618 kJ.

  D

  o etanol, em sua combustão, libera, por mol, mais energia do que o metano.

  E

  a combustão de um mol de etanol produz 89,6 L de CO2, nas CNTP.

  Responder
• 58C318DF-D7

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Presbiteriana Mackenzie · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A GÊNESE DAS BOLHAS
  
  

  
  No champanhe, nos vinhos espumantes e nas cervejas, o dióxido de carbono (CO2) é o principal responsável pela formação das bolhas, originadas quando o levedo fermenta os açúcares, convertendo-os em moléculas de álcool e de CO2.
  Após o engarrafamento, é estabelecido um equilíbrio entre o gás carbônico dissolvido no líquido e o gás que está no espaço sob a rolha ou a tampa.
  Considerando as informações do texto, os seus conhecimentos químicos e a figura dada, é INCORRETO afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 58c318df-d7

  A

  ao ser aumentada a pressão do sistema, a solubilidade do gás carbônico em água também aumentará.

  B

  o volume de CO2 dentro do sistema, diminui com o aumento da pressão dentro do recipiente.

  C

  ao diminuirmos a temperatura da água, a solubilidade do gás carbônico nesse líquido diminui.

  D

  a molécula do CO2 contém ligações sigma e pi entre os átomos de carbono e de oxigênio.

  E

  o gás carbônico é um óxido ácido.

  Responder
• 58BF010F-D7

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  A glicose é um monossacarídeo de grande importância biológica, pois as células a usam como fonte de energia. É um cristal sólido de sabor adocicado, de fórmula molecular C6H12O6, encontrado na natureza na forma livre ou combinada. Juntamente com a frutose, é o carboidrato fundamental na formação do dissacarídeo sacarose. A molécula de glicose pode existir em forma de cadeia aberta ou cíclica, sendo que tais formas permanecem em equilíbrio. Representadas as estrututuras da D-glicose em cadeia aberta (I), D-frutose (II) e D-glicose cíclica (III), respectivamente, é INCORRETO afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 58bf010f-d7

  A

  a D-glicose e a D-frutose são isômeros funcionais.

  B

  a D-frutose e a D-glicose apresentam a mesma fórmula mínina.

  C

  a D-glicose cíclica possui 4 átomos de carbono assimétrico.

  D

  a D-frutose possui os grupos funcionais cetona e álcool.

  E

  a D-glicose em cadeia aberta e a D-frutose possuem, cada uma, um grupo carbonila.

  Responder
• 58B9E224-D7

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A galvanoplastia é um processo eletroquímico que consiste em depositar um metal sobre outro, por meio da redução química ou eletrolítica, para proteção, para aumentar a condutividade, para aumentar a resistência ao atrito, para melhorar a aparência e a dureza superficial, entre outros objetivos. Com base nesses conhecimentos, uma cuba eletrolítica foi montada para a douração de um anel de alumínio, conforme ilustração.
  
  

  
  
  

  Dados: Au = 197 g/mol e 1 mol de elétrons = 9,6∙104 C.
  
  A respeito do processo eletroquímico ilustrado acima, considere as afirmações dadas, de I a V.
  
  I. O anel foi colocado no ânodo da cuba eletrolítica.
  II. Ao passar uma corrente de 3 ampères, durante 16 minutos, há a deposição de aproximadamente 2,0 g de ouro sobre o anel.
  III. No polo positivo ocorre a reação Au_(s) → Au3+_(aq) + 3 e-.
  IV. No cátodo da cela eletrolítica ocorre oxidação.
  V. No anel ocorre a reação Au3+_(aq) + 3 e- →  Au_(s).
  
  Dessas afirmações, estão corretas, somente
  

  Escolha uma alternativa para a questão 58b9e224-d7

  A

  I, II e III.

  B

  II, III e V.

  C

  II, IV e V.

  D

  I, III e IV.

  E

  III, IV e V.

  Responder
• 58B5DFF3-D7

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2010Muito difícilEntre para guardar nos favoritos

  A qualidade da água depende integralmente de suas características físicas, químicas e biológicas, que vão influenciar no grau de tratamento a ser dado à água natural. Diariamente, a Companhia de Saneamento Básico de São Paulo realiza o tratamento da água que recebemos em nossa casa. Esse tratamento é composto de diversas fases, sendo que, inicialmente, ocorre uma coagulação, que é quando a água recebe o sulfato de alumínio. Em seguida, vem a floculação, realizada em tanques de concreto, onde é feito um processo de aglutinação. A decantação ocorre logo depois e, em seguida, seguem as etapas de filtração, de desinfecção e de fluoretação. Somente depois é que a água pode ser consumida pelas pessoas. Trata-se de um processo lento, custoso, mas necessário para que todas as impurezas e microrganismos sejam destruídos, e a água se torne potável.
  
  A adição de sulfato de alumínio é o primeiro passo desse processo e pode ser representado pela equação química NÃO BALANCEADA abaixo.
  
  

  Aℓ2(SO4)3 + H2O Aℓ(OH)3 + H2SO4

  
  

  Assim, de acordo com a equação dada, de adição de sulfato de alumínio, é correto afirmar que
  
  Dado: massa molar em (g/mol) H = 1, O = 16, Aℓ = 27 e S = 32.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 58b5dff3-d7

  A

  o pH da água se torna básico, pois há a formação de Aℓ(OH)3.

  B

  após o balanceamento, a soma dos menores coeficientes inteiros possíveis para a equação é 11.

  C

  a adição de hidróxido de alumínio no sistema em equilíbrio aumenta a produção de ácido sulfúrico.

  D

  o número de oxidação do enxofre no sulfato de alumínio é igual a -2.

  E

  adicionando-se 68,4 g de sulfato de alumínio a 21,6 g de água, produz-se 58,8 g de ácido sulfúrico.

  Responder
• A0F90FB0-BA

  Química

  Química OrgânicaUERJ · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A sigla BTEX faz referência a uma mistura de hidrocarbonetos monoaromáticos, poluentes atmosféricos de elevada toxidade.

  Considere a seguinte mistura BTEX:

  

  Ao fim de um experimento para separar, por destilação fracionada, essa mistura, foram obtidas três frações. A primeira e a segunda frações continham um composto distinto cada uma, e a terceira continha uma mistura dos outros dois restantes.

  Os compostos presentes na terceira fração são:
  

  Escolha uma alternativa para a questão a0f90fb0-ba

  A

  xileno e benzeno

  B

  benzeno e tolueno

  C

  etilbenzeno e xileno

  D

  tolueno e etilbenzeno

  Responder
• A0F4D9F1-BA

  Química

  Técnicas de LaboratórioUERJ · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um experimento, uma pequena amostra de soro sanguíneo foi colocada em um suporte poroso embebido em meio formado por solução salina mantida em pH 6,0. Através desse suporte estabeleceu-se um circuito elétrico, como mostra o esquema abaixo.

  

  Sabe-se que:

  - a carga elétrica de uma proteína depende do pH do meio em que está dissolvida;

  - o ponto isoelétrico (pI) de uma proteína corresponde ao pH do meio onde ela é eletricamente neutra;

  - quanto mais afastado do pH do meio for o ponto isoelétrico de uma proteína, maior será sua carga elétrica.

  
  

  A tabela a seguir mostra os valores médios dos pontos isoelétricos e as velocidades de migração de quatro proteínas do soro sanguíneo, para essas condições experimentais:

  

  A ordem crescente das velocidades de migração das proteínas citadas é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão a0f4d9f1-ba

  A

  v3 – v1 – v4 – v2

  B

  v1 – v2 – v3 – v4

  C

  v1 – v2 – v4 – v3

  D

  v3 – v4 – v2 – v1

  Responder
• A0C934CC-BA

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.UERJ · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  As bolas de futebol são feitas, atualmente, de poliuretano, um polímero sintético cuja obtenção pode ser representada pela seguinte equação química, na qual R e R’ são cadeias de hidrocarbonetos:

  

  Pode-se observar, na molécula de poliuretano assim obtida, a formação de um grupo correspondente à seguinte função química:
  

  Escolha uma alternativa para a questão a0c934cc-ba

  A

  ácido

  B

  amida

  C

  álcool

  D

  aldeido

  Responder
• A0C02546-BA

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UERJ · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O hidrogênio vem sendo considerado um possível substituto dos combustíveis altamente poluentes de origem fóssil, como o dodecano, utilizado na aviação.

  Sabe-se que, sob condições-padrão, as entalpias de combustão do dodecano e do hidrogênio molecular são respectivamente iguais a −7500 e −280 kJ.mol-1 .

  
  

  A massa de hidrogênio, em gramas, necessária para gerar a mesma quantidade de energia que a gerada por 1 g de dodecano equivale a:

  Escolha uma alternativa para a questão a0c02546-ba

  A

  0,157
  

  B

  0,315

  C

  0,471

  D

  0,630

  Responder