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Questões de Química do ENEM

Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.

Resultados

419 questões encontradas. Mostrando a página 13 de 21.

  • C6F89B6E-AF

    Química

    Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.    UFU-MG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

    Observe as representações abaixo e assinale a alternativa correta.

    Escolha uma alternativa para a questão c6f89b6e-af
  • C6F43D54-AF

    Química

    Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.    UFU-MG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos
        A atividade física intensa e prolongada causa a transpiração do corpo e, assim, a perda de sais minerais, principalmente sais de sódio, importantes para o equilíbrio orgânico, que tecnicamente chamam-se hidro-eletrolíticos. Isso ocorre porque minerais como sódio, potássio, magnésio e cálcio são importantes para a maioria das funções de contração muscular do nosso corpo. Esses minerais, perdidos pelo suor − cuja densidade média é 1,004 g/L − durante a transpiração, podem ser repostos pela ingestão de bebidas isotônicas, melhorando o desempenho esportivo.

    Considerando as informações do texto, têm-se as seguintes afirmativas:
    I - O suor é uma mistura heterogênea do tipo suspensão.
    II - A densidade do suor é a razão entre seu volume e sua massa e representa uma propriedade química.
    III - O suor sobre a pele desaparece quando o atleta pára de jogar, porque retira energia térmica do corpo para transformar seu estado físico de líquido para gasoso.
    IV - Os íons sódio e potássio, contidos no suor, são metais alcalinos e pertencem ao primeiro grupo da tabela periódica.
    V - Os íons sódio, potássio e magnésio, liberados durante a transpiração, possuem cargas iguais a +1, +1 e +2, respectivamente.

    Assinale a alternativa que reúne somente afirmativas corretas.
    Escolha uma alternativa para a questão c6f43d54-af
  • C6F0C691-AF

    Química

    Equilíbrio Químico    UFU-MG · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

        Pesquisadores descobriram que os atletas que bebem água somente para saciar a sede, sem considerar a água perdida pelo suor nos exercícios, apresentam resistência física menor quando comparados àqueles que consomem água em quantidade adequada. Por outro lado, atletas que bebem mais água têm mais disposição física e sua temperatura corporal permanece perto da normal, pois o corpo utiliza a água para manter adequado o pH dos fluidos biológicos também, o equilíbrio químico das substâncias do organismo.


        Já o consumo de outras bebidas, como sucos e refrigerantes, não provoca o mesmo efeito que o consumo de água. Essas bebidas, além de outras substâncias, contêm açúcar, o qual pode retardar a digestão, contribuir para o ganho de peso e provocar oscilação nos níveis de glicose do organismo. Além disso, os refrigerantes do tipo “cola” possuem, em sua composição, ácido fosfórico (H3 PO4) que pode prejudicar o teor de cálcio no corpo, pois os ânions oriundos da ionização do ácido fosfórico reagem com o cálcio dos ossos, enfraquecendo-os. O ácido fosfórico é um poliácido e suas constantes de ionização são iguais a: K1 = 7,5 x 10-3, K2 = 6,2 x 10-8 e K3 = 5,0 x 10-13.Se não tomarmos água suficiente, os rins têm de trabalhar mais arduamente para eliminar substâncias tóxicas do organismo. A quantidade adequada de água ingerida pode ser verificada, grosso modo, pela perda acentuada da cor amarela característica da urina.


    A partir do texto, assinale a alternativa correta.

    Escolha uma alternativa para a questão c6f0c691-af
  • C6E47427-AF

    Química

    Polímeros - Plásticos e Borrachas    UFU-MG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos
        Um dos materiais mais utilizados na fabricação de sacolas esportivas é o náilon. Esse polímero é produzido a partir do ciclo-hexano (pertencente à classe dos ciclanos), que é um solvente e removedor de materiais apolares como as tintas e vernizes. Os ciclanos existem, em quantidades maiores ou menores, no petróleo de várias regiões do mundo.

    A partir do texto e de seus conhecimentos de química, assinale a alternativa correta.
    Escolha uma alternativa para a questão c6e47427-af
  • 4C76C1D8-7A

    Química

    Equilíbrio Químico    ENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos
    Devido ao seu alto teor de sais, a água do mar é imprópria para o consumo humano e para a maioria dos usos da água doce. No entanto, para a indústria, a água do mar é de grande interesse, uma vez que os sais presentes podem servir de matérias-primas importantes para diversos processos. Nesse contexto, devido a sua simplicidade e ao seu baixo potencial de impacto ambiental, o método da precipitação fracionada tem sido utilizado para a obtenção dos sais presentes na água do mar.

    Tabela 1: Solubilidade em água de alguns compostos presentes na água do mar a 25 oC

    Imagem da questão de Química, ENEM 2010, Equilíbrio Químico

    Pitombo, L.R.M.; Marcondes, M.E.R.; GEPEC. Grupo de pesquisa em Educação em Química. Química e Sobrevivência: Hidrosfera Fonte de Materiais. São Paulo: EDUSP, 2005 (adaptado).

    Suponha que uma indústria objetiva separar determinados sais de uma amostra de água do mar a 25 °C, por meio da precipitação fracionada. Se essa amostra contiver somente os sais destacados na tabela, a seguinte ordem de precipitação será verificada:
    Escolha uma alternativa para a questão 4c76c1d8-7a
  • 4C5917E4-7A

    Química

    Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.    ENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos
    A curcumina, substância encontrada no pó amarelo-alaranjado extraído da raiz da curcuma ou açafrão-daíndia (Curcuma longa), aparentemente, pode ajudar a combater vários tipos de câncer, o mal de Parkinson e o de Alzheimer e até mesmo retardar o envelhecimento. Usada há quatro milênios por algumas culturas orientais, apenas nos últimos anos passou a ser investigada pela ciência ocidental.

    Imagem da questão de Química, ENEM 2010, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

    ANTUNES, M. G. L. Neurotoxicidade induzida pelo quimioterápico cisplatina: possíveis efeitos citoprotetores dos antioxidantes da dieta curcumina e coenzima Q10. Pesquisa FAPESP. São Paulo, n. 168, fev. 2010 (adaptado).

    Na estrutura da curcumina, identificam-se grupos característicos das funções
    Escolha uma alternativa para a questão 4c5917e4-7a
  • 4C54DB7E-7A

    Química

    Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.    ENEM · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos
    Vários materiais, quando queimados, podem levar à formação de dioxinas, um composto do grupo dos organoclorados. Mesmo quando a queima ocorre em incineradores, há liberação de substâncias derivadas da dioxina no meio ambiente. Tais compostos são produzidos em baixas concentrações, como resíduos da queima de matéria orgânica em presença de produtos que contenham cloro. Como consequência de seu amplo espalhamento no meio ambiente, bem como de suas propriedades estruturais, as dioxinas sofrem magnificação trófica na cadeia alimentar. Mais de 90% da exposição humana às dioxinas é atribuída aos alimentos contaminados ingeridos. A estrutura típica de uma dioxina está apresentada a seguir:

    Imagem da questão de Química, ENEM 2010, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

    A molécula do 2,3,7,8 - TCDD é popularmente conhecida pelo nome ‘dioxina’, sendo a mais tóxica dos 75 isômeros de compostos clorados de dibenzo-p-dioxina existentes.

    FADINI, P S; FADINI, A. A. B. Lixo: desafios e compromissos. Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola, São Paulo, n. 1, maio 2001 (adaptado).

    Com base no texto e na estrutura apresentada, as propriedades químicas das dioxinas que permitem sua bioacumulação nos organismos estão relacionadas ao seu caráter
    Escolha uma alternativa para a questão 4c54db7e-7a
  • 4C4E298F-7A

    Química

    Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica    ENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos
    O cádmio, presente nas baterias, pode chegar ao solo quando esses materiais são descartados de maneira irregular no meio ambiente ou quando são incinerados. Diferentemente da forma metálica, os íons Cd2+ são extremamente perigosos para o organismo, pois eles podem substituir íons Ca2+, ocasionando uma doença degenerativa nos ossos, tornando-os muito porosos e causando dores intensas nas articulações. Podem ainda inibir enzimas ativadas pelo cátion Zn2+, que são extremamente importantes para o funcionamento dos rins. A figura mostra a variação do raio de alguns metais e seus respectivos cátions.

    Imagem da questão de Química, ENEM 2010, Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica

    ATKINS, P; JONES, L. Princípios de química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001 (adaptado).

    Com base no texto, a toxicidade do cádmio em sua forma iônica é consequência de esse elemento
    Escolha uma alternativa para a questão 4c4e298f-7a
  • 4C49FAA7-7A

    Química

    Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente    ENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

    O rótulo de uma garrafa de água mineral natural contém as seguintes informações:


    Imagem da questão de Química, ENEM 2010, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

    As informações químicas presentes no rótulo de vários produtos permitem classificar o produto de várias formas, de acordo com seu gosto, seu cheiro, sua aparência, sua função, entre outras. As informações da tabela permitem concluir que essa água é
    Escolha uma alternativa para a questão 4c49faa7-7a
  • 4C3F4DB3-7A

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas    ENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos
    Fator de emissão (carbon footprint) é um termo utilizado para expressar a quantidade de gases que contribuem para o aquecimento global, emitidos por uma fonte ou processo industrial específico. Pode-se pensar na quantidade de gases emitidos por uma indústria, uma cidade ou mesmo por uma pessoa. Para o gás CO2, a relação pode ser escrita:

    Fator de emissão de CO2 = Massa de CO2 emitida/ Quantidade de material

    O termo “quantidade de material” pode ser, por exemplo, a massa de material produzido em uma indústria ou a quantidade de gasolina consumida por um carro em um determinado período.

    No caso da produção do cimento, o primeiro passo é a obtenção do óxido de cálcio, a partir do aquecimento do calcário a altas temperaturas, de acordo com a reação:

    CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

    Uma vez processada essa reação, outros compostos inorgânicos são adicionados ao óxido de cálcio, tendo o cimento formado 62% de CaO em sua composição.

    Dados: Massas molares em g/mol — CO2 = 44; CaCO3 = 100; CaO = 56.

    TREPTOW, R. S. Journal of Chemical Education. v. 87 n° 2, fev. 2010 (adaptado).

    Considerando as informações apresentadas no texto, qual é, aproximadamente, o fator de emissão de CO2 quando 1 tonelada de cimento for produzida, levando-se em consideração apenas a etapa de obtenção do óxido de cálcio?
    Escolha uma alternativa para a questão 4c3f4db3-7a
  • 4BFBAE7E-7A

    Química

    Cinética Química    ENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos
    Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos:

    1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos.
    2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão.
    3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas.

    Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas relacionadas aos exemplos 1,2 e 3, respectivamente?
    Escolha uma alternativa para a questão 4bfbae7e-7a
  • 4BF0D203-7A

    Química

    Chuva Ácida e Efeito Estufa    ENEM · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos
    O aquecimento global, ocasionado pelo aumento do efeito estufa, tem como uma de suas causas a disponibilização acelerada de átomos de carbono para a atmosfera. Essa disponibilização acontece, por exemplo, na queima de combustíveis fósseis, como a gasolina, os óleos e o carvão, que libera o gás carbônico (CO2) para a atmosfera. Por outro lado, a produção de metano (CH4), outro gás causador do efeito estufa, está associada à pecuária e à degradação de matéria orgânica em aterros sanitários.

    Apesar dos problemas causados pela disponibilização acelerada dos gases citados, eles são imprescindíveis à vida na Terra e importantes para a manutenção do equilíbrio ecológico, porque, por exemplo, o
    Escolha uma alternativa para a questão 4bf0d203-7a
  • 31D8E17E-60

    Química

    Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.    UERJ · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos
    Considere uma mistura homogênea que contém quantidades iguais de quatro substâncias orgânicas: hexano, pentano, ácido etanoico e metilbenzeno.
    Com a adição de uma determinada quantidade de água, obteve-se uma mistura heterogênea, como ilustra o esquema a seguir:
    Imagem da questão de Química, UERJ 2010, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.
    Na fase aquosa da mistura heterogênea, apenas a substância orgânica de maior solubilidade em água está presente.
    Essa substância é denominada:
    Escolha uma alternativa para a questão 31d8e17e-60
  • 31A6298B-60

    Química

    Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.    UERJ · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos
    A ferrugem contém uma substância que é formada pela reação do oxigênio do ar com o ferro presente em uma superfície metálica. Esse processo pode ser representado pela seguinte equação química:

    Imagem da questão de Química, UERJ 2010, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
    Nesse processo, o oxigênio sofre a transformação química denominada:
    Escolha uma alternativa para a questão 31a6298b-60
  • 319E37C8-60

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas    UERJ · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos
    O ácido não oxigenado formado por um ametal de configuração eletrônica da última camada 3s2 3p4 é um poluente de elevada toxicidade gerado em determinadas atividades industriais.
    Para evitar seu descarte direto no meio ambiente, faz-se a reação de neutralização total entre esse ácido e o hidróxido do metal do 4º período e grupo IIA da tabela de classificação periódica dos elementos.
    A fórmula do sal formado nessa reação é:
    Escolha uma alternativa para a questão 319e37c8-60
  • FC8DDB49-5F

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    UERJ · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

    Observe, a seguir, a fórmula estrutural do ácido ascórbico, também conhecido como vitamina C:

    Imagem da questão de Química, UERJ 2010, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

    Para uma dieta saudável, recomenda-se a ingestão diária de 2,5 x 10-4 mol dessa vitamina, preferencialmente obtida de fontes naturais, como as frutas.

    Considere as seguintes concentrações de vitamina C:

    - polpa de morango: 704 mg.L-1;

    - polpa de laranja: 528 mg.L-1.

    Um suco foi preparado com 100 mL de polpa de morango, 200 mL de polpa de laranja e 700 mL de água.

    A quantidade desse suco, em mililitros, que fornece a dose diária recomendada de vitamina C é:

    Escolha uma alternativa para a questão fc8ddb49-5f
  • FC77B4CA-5F

    Química

    Equilíbrio Químico    UERJ · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

    Em um experimento, uma pequena amostra de soro sanguíneo foi colocada em um suporte poroso embebido em meio formado por solução salina mantida em pH 6,0. Através desse suporte estabeleceu-se um circuito elétrico, como mostra o esquema abaixo.

    Imagem da questão de Química, UERJ 2010, Equilíbrio Químico
    Sabe-se que:
    - a carga elétrica de uma proteína depende do pH do meio em que está dissolvida;
    - o ponto isoelétrico (pI) de uma proteína corresponde ao pH do meio onde ela é eletricamente neutra;
    - quanto mais afastado do pH do meio for o ponto isoelétrico de uma proteína, maior será sua carga elétrica.
    A tabela a seguir mostra os valores médios dos pontos isoelétricos e as velocidades de migração de quatro proteínas do soro sanguíneo, para essas condições experimentais:

    Proteína

    pI (valores médios)

    nome

    velocidade de migração

    gamaglobulina

    v1

    8,0

    betaglobulina

    v2

    7,6

    alfaglobulina

    v3

    6,6

    albumina

    v4

    4,8

    A ordem crescente das velocidades de migração das proteínas citadas é:

    Escolha uma alternativa para a questão fc77b4ca-5f
  • FC4EE3C2-5F

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    UERJ · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

    A bola utilizada em uma partida de futebol é uma esfera de diâmetro interno igual a 20 cm. Quando cheia, a bola apresenta, em seu interior, ar sob pressão de 1,0 atm e temperatura de 27 ºC.

    Considere π = 3, R = 0,080 atm.L.mol-1 .k-1 e, para o ar, comportamento de gás ideal e massa molar igual a 30 g.mol-1.

    No interior da bola cheia, a massa de ar, em gramas, corresponde a:

    Escolha uma alternativa para a questão fc4ee3c2-5f
  • FC312458-5F

    Química

    Chuva Ácida e Efeito Estufa    UERJ · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos
    A chuva ácida é um tipo de poluição causada por contaminantes gerados em processos industriais que, na atmosfera, reagem com o vapor d’água.
    Dentre os contaminantes produzidos em uma região industrial, coletaram-se os óxidos SO3 , CO, Na2O e MgO.
    Nessa região, a chuva ácida pode ser acarretada pelo seguinte óxido:
    Escolha uma alternativa para a questão fc312458-5f
  • 798DCEB4-E1

    Química

    Cinética Química    FATEC · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

    Fotossíntese artificial gera hidrogênio para células a combustível

    Redação do Site Inovação Tecnológica - 18/02/2010

    Fontes de energia do futuro

    Células a combustível alimentadas por hidrogênio e por energia solar são as duas maiores esperanças para as fontes de energia do futuro, por serem mais amigáveis ambientalmente e, sobretudo, sustentáveis.

    A combinação das duas, então, é considerada como particularmente limpa: produzir hidrogênio para alimentar as células a combustível, quebrando moléculas de água com a luz solar, seria de fato o melhor dos mundos.

    Esta é a chamada fotossíntese artificial, que vem sendo alvo de pesquisas de vários grupos de cientistas, ao redor do mundo.

    Eletrodo fotocatalítico

    Uma equipe liderada por Thomas Nann e Christopher Pickett, da Universidade de East Anglia, no Reino Unido, criou um fotoeletrodo eficiente, robusto, que pode ser fabricado com materiais comuns e de baixo custo.

    O novo sistema consiste de um eletrodo de ouro que é recoberto com camadas formadas por nanopartículas de fosfeto de índio (InP). A esse eletrodo, os pesquisadores adicionaram um composto de ferro-enxofre [Fe2 S2 (CO)6 ] sobre as camadas.

    Quando submerso em água e iluminado com a luz do Sol, sob uma corrente elétrica relativamente fraca, este sistema fotoeletrocatalítico produz hidrogênio com uma eficiência de 60%.

                   (<http://www.inovacaotecnologica.com.br> Acesso em 08.03.2010. Adaptado)

    Considerando as substâncias químicas empregadas na construção do eletrodo fotocatalítico, o qual permite a realização da fotossíntese artificial, pode-se notar que há uma substância simples, formada por átomos de um único elemento químico, e substâncias compostas, formadas por átomos de mais de um elemento químico.

    A única substância simples empregada nesse eletrodo é

    Escolha uma alternativa para a questão 798dceb4-e1