Questões de Química do ENEM

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302 questões encontradas. Mostrando a página 14 de 16.

• 5F26B99B-97

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.USP · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um dirigível experimental usa hélio como fluido ascensional e octano (C8H18) como combustível em seu motor, para propulsão. Suponha que, no motor, ocorra a combustão completa do octano:

  
  

  C8H18 (g) + 25/2 O2 (g) → 8 CO2 (g) + 9 H2O (g)

  
  

  Para compensar a perda de massa do dirigível à medida que o combustível é queimado, parte da água contida nos gases de exaustão do motor é condensada e armazenada como lastro. O restante do vapor de água e o gás carbônico são liberados para a atmosfera.

  
  

  
  

  
  

  Qual é a porcentagem aproximada da massa de vapor de água formado que deve ser retida para que a massa de combustível queimado seja compensada?

  Escolha uma alternativa para a questão 5f26b99b-97

  A

  11%

  B

  16%

  C

  39%

  D

  50%

  E

  70%

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• 5F1ECF87-97

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUSP · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

  Para que um planeta abrigue vida nas formas que conhecemos, ele deve apresentar gravidade adequada,campo magnético e água no estado líquido. Além dos elementos químicos presentes na água, outros também são necessários. A detecção de certas substâncias em um planeta pode indicar a presença dos elementos químicos necessários à vida. Observações astronômicas de cinco planetas de fora do sistema solar indicaram, neles, a presença de diferentes substâncias, conforme o quadro a seguir:

  
  

  
  

  
  

  Considerando as substâncias detectadas nesses cinco planetas, aquele em que há quatro elementos químicos necessários para que possa se desenvolver vida semelhante à da Terra é

  Escolha uma alternativa para a questão 5f1ecf87-97

  A

  I.

  B

  II.

  C

  III.

  D

  IV.

  E

  V.

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• 5F0BBB31-97

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.USP · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Uma estudante recebeu uma amostra de ácido benzoico sólido contendo impurezas. Para purificá-lo, ela optou por efetuar uma recristalização. No procedimento adotado, o sólido deve ser dissolvido em um solvente aquecido, e a solução assim obtida deve ser resfriada. Sendo as impurezas mais solúveis à temperatura ambiente, ao final devem ser obtidos cristais de ácido benzoico puro.

  Para escolher o solvente apropriado para essa purificação, a estudante fez testes de solubilidade com etanol, água e heptano. Inicialmente, os testes foram efetuados à temperatura ambiente, e a estudante descartou o uso de etanol. A seguir, efetuou testes a quente, e o heptano não se mostrou adequado.

  Nos testes de solubilidade, a estudante observou a formação de sistema heterogêneo quando tentou dissolver o ácido benzoico impuro em
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5f0bbb31-97

  A

  à temperatura ambiente/a quente
  

  água/água
  
  
  

  B

  à temperatura ambiente/a quente
  etanol/heptano
  
  
  

  C

  à temperatura ambiente/a quente
  água/heptano
  
  
  

  D

  à temperatura ambiente/a quente
  etanol/água
  
  
  

  E

  à temperatura ambiente/a quente
  heptano/água
  
  

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• 5F032364-97

  Química

  Substâncias e suas propriedadesUSP · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

  Existem vários modelos para explicar as diferentes propriedades das substâncias químicas, em termos de suas estruturas submicroscópicas.

  Considere os seguintes modelos:

  
  

  I. moléculas se movendo livremente;

  II. íons positivos imersos em um "mar" de elétrons deslocalizados;

  III. íons positivos e negativos formando uma grande rede cristalina tridimensional.

  Assinale a alternativa que apresenta substâncias que exemplificam, respectivamente, cada um desses modelos.

  Escolha uma alternativa para a questão 5f032364-97

  A

  I gás nitrogênio
  
  II ferro sólido
  
  III cloreto de sódio sólido
  
  

  B

  I água líquida
  
  II iodo sólido
  
  III cloreto de sódio sólido
  
  

  C

  I gás nitrogênio
  
  II cloreto de sódio sólido
  
  III iodo sólido
  
  

  D

  I água líquida
  
  II ferro sólido
  
  III diamante sólido
  
  

  E

  I gás metano
  
  II água líquida
  
  III diamante sólido
  
  

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• 5EF2A9D1-97

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  Dispõe-se de 2 litros de uma solução aquosa de soda cáustica que apresenta pH 9. O volume de água, em litros, que deve ser adicionado a esses 2 litros para que a solução resultante apresente pH 8 é

  Escolha uma alternativa para a questão 5ef2a9d1-97

  A

  2

  B

  6

  C

  10

  D

  14

  E

  18

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• E46E843E-96

  Química

  Química OrgânicaCEDERJ · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  As reações de adição são aquelas em que um átomo proveniente de uma substância orgânica ou inorgânica se adiciona a uma substância orgânica. Ocorre em hidrocarbonetos insaturados especialmente nos alcenos e nos alcinos. São caracterizadas pela quebra das ligações duplas e triplas. Uma das principais reações de adição é aquela denominada “adição de HX". Esta reação (hidrohalogenação) é feita adicionando HX (X é o halogênio), por exemplo, nos alcenos.

  
  

  Considerando a informação, assinale a alternativa que apresenta o produto da reação entre o 2 metil 2 buteno e o HCl:

  Escolha uma alternativa para a questão e46e843e-96

  A

  1 cloro 2 metil pentano.

  B

  2,2 dicloro propano.

  C

  2 cloro 2 metil butano.

  D

  tetracloreto de metila.

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• E46888CE-96

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Vinagre, o ácido acético comercial (CH3COOH),. é um contaminante indesejável na fabricação de vinhos, embora seja um composto bastante utilizado no preparo de alimentos. O pH e o grau de ionização (α) de uma solução de CH3COOH 0,10 mol.L-1 à 250C são aproximada e respectivamente:

  
  

  Dados: Ka (CH3COOH) = 1,8 x 10-5 (250C), log 2 = 0,30 e log 3 = 0,47.

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão e46888ce-96

  A

  1,00 e 1,00 %

  B

  2,00 e 1,00 %

  C

  2,00 e 1,30 %

  D

  3,00 e 1,30 %

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• E462E5AD-96

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasCEDERJ · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

  O ácido metanoico, também conhecido como ácido fórmico, foi obtido há bastante tempo a partir da maceração de formigas. Trata-se de um líquido incolor, de cheiro irritante, que, quando injetado nos tecidos, provoca dor e irritação característica. Sua reação de neutralização total com hidróxido de sódio origina um produto orgânico que pode ser denominado de:

  Escolha uma alternativa para a questão e462e5ad-96

  A

  Metanoato de sódio.

  B

  Metanal.

  C

  Etanal.

  D

  Água.

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• E45D6982-96

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.CEDERJ · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  O ácido perclórico (HClO4) é um oxiácido do cloro e é um líquido oleoso incolor solúvel em água. Em concentração superior a 72,0%, tende facilmente a explodir e, por isso, dificilmente é produzido puro. O ácido perclórico, de massa molar 100,5 g, tem densidade de 1,54 g.mL-1 e concentração de 9,20 mol.L-1. A massa percentual (p/p) do ácido perclórico na solução é, nas condições apresentadas, aproximadamente:

  Escolha uma alternativa para a questão e45d6982-96

  A

  37,0 %

  B

  60,0 %

  C

  70,0 %

  D

  100.0 %

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• 9569D84D-7F

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.ENEM · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

  O aproveitamento de resíduos florestais vem se tornando cada dia mais atrativo, pois eles são uma fonte renovável de energia. A figura representa a queima de um bio-óleo extraído do resíduo de madeira, sendo ΔH₁ a variação de entalpia devido à queima de 1 g desse bio-óleo, resultando em gás carbônico e água líquida, e ΔH₂ a variação de entalpia envolvida na conversão de 1 g de água no estado gasoso para o estado líquido.
  
  
  
  
  A variação de entalpia, em kJ, para a queima de 5 g desse bio-óleo resultando em CO₂ (gasoso) e H₂O (gasoso) é:
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9569d84d-7f

  A

  -106.

  B

  -94,0.

  C

  - 82,0.

  D

  - 21,2.

  E

  -16,4.

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• 9559090E-7F

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

    A calda bordalesa é uma alternativa empregada no combate a doenças que afetam folhas de plantas. Sua produção consiste na mistura de uma solução aquosa de sulfato de cobre(II), CuSO₄, com óxido de cálcio, CaO, e sua aplicação só deve ser realizada se estiver levemente básica. A avaliação rudimentar da basicidade dessa solução é realizada pela adição de três gotas sobre uma faca de ferro limpa. Após três minutos, caso surja uma mancha avermelhada no local da aplicação, afirma-se que a calda bordalesa ainda não está com a basicidade necessária. O quadro apresenta os valores de potenciais padrão de redução (E°) para algumas semirreações de redução.
  
  
  
  
  A equação química que representa a reação de formação da mancha avermelhada é:
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9559090e-7f

  A

  Ca²⁺ (aq) + 2 Cu⁺ (aq) →  Ca (s) + 2 Cu²⁺ (aq).

  B

  Ca²⁺ (aq) + 2 Fe²⁺ (aq) → Ca (s) + 2 Fe³⁺ (aq).

  C

  Cu²⁺ (aq) + 2 Fe²⁺ (aq) →  Cu (s) + 2 Fe³⁺ (aq).

  D

  3 Ca²⁺ (aq) + 2 Fe (s)   → 3 Ca (s) + 2 Fe³⁺ (aq).

  E

  3 Cu²⁺ (aq) + 2 Fe (s)  → 3 Cu (s) + 2 Fe³⁺ (aq).

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• 95538185-7F

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

    Pesticidas são substâncias utilizadas para promover o controle de pragas. No entanto, após sua aplicação em ambientes abertos, alguns pesticidas organoclorados são arrastados pela água até lagos e rios e, ao passar pelas guelras dos peixes, podem difundir-se para seus tecidos lipídicos e lá se acumularem.
  
  A característica desses compostos, responsável pelo processo descrito no texto, é o(a)
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 95538185-7f

  A

  baixa polaridade.

  B

  baixa massa molecular.

  C

  ocorrência de halogênios.

  D

  tamanho pequeno das moléculas.

  E

  presença de hidroxilas nas cadeias.

  Responder
• 953F25ED-7F

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  Hidrocarbonetos podem ser obtidos em laboratório por descarboxilação oxidativa anódica, processo conhecido como eletrossíntese de Kolbe. Essa reação é utilizada na síntese de hidrocarbonetos diversos, a partir de óleos vegetais, os quais podem ser empregados como fontes alternativas de energia, em substituição aos hidrocarbonetos fósseis. O esquema ilustra simplificadamente esse processo.
  
  
  
  
  Com base nesse processo, o hidrocarboneto produzido na eletrólise do ácido 3,3-dimetil-butanoico é 
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 953f25ed-7f

  A

  2,2,7,7-tetrametil-octano.

  B

  3,3,4,4-tetrametil-hexano.

  C

  2,2,5,5-tetrametil-hexano.

  D

  3,3,6,6-tetrametil-octano.

  E

  2,2,4,4-tetrametil-hexano.

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• 9539986A-7F

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

     Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada galvanização. Um metal bastante utilizado nesse processo é o zinco,que pode ser obtido a partir de um minério denominado esfalerita (ZnS), de pureza 75%. Considere que a conversão do minério em zinco metálico tem rendimento de 80% nesta sequência de equações químicas:
  
  2 ZnS + 3 O₂ → 2 ZnO + 2 S0₂
  
  ZnO + CO → Z n + C0₂
  
  Considere as massas molares: ZnS (97 g/mol); O₂ (32 g/mol);ZnO (81 g/mol); SO₂ (64 g/mol); CO (28 g/mol); CO₂ (44 g/mol); e Zn (65 g/mol).
  
  
  Que valor mais próximo de massa de zinco metálico,em quilogramas, será produzido a partir de 100 kg de esfalerita?
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9539986a-7f

  A

  25

  B

  33

  C

  40

  D

  50

  E

  54

  Responder
• 95275644-7F

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.ENEM · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

  "A bomba reduz neutros e neutrinos, e abana-se com o leque da reação em cadeia" 
  
  ANDRADE, C. D. Poesia completa e prosa. Rio de Janeiro: Aguilar, 1973 (fragmento).
  
  Nesse fragmento de poema, o autor refere-se à bomba atômica de urânio. Essa reação é dita “em cadeia" porque na
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 95275644-7f

  A

  fissão do ²³⁵U ocorre liberação de grande quantidade de calor, que dá continuidade à reação.

  B

  fissão de ²³⁵U ocorre liberação de energia, que vai desintegrando o isótopo ²³⁸U, enriquecendo-o em mais ²³⁵U.

  C

  fissão do ²³⁵U ocorre uma liberação de nêutrons, que bombardearão outros núcleos.

  D

  fusão do ²³⁵U com ²³⁸U ocorre formação de neutrino, que bombardeará outros núcleos radioativos.

  E

  fusão do ²³⁵U com ²³⁸U ocorre formação de outros elementos radioativos mais pesados, que desencadeiam novos processos de fusão.

  Responder
• 94E1B033-7F

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

    Em um experimento, colocou-se água até a metade da capacidade de um frasco de vidro e, em seguida, adicionaram-se três gotas de solução alcoólica de fenolftaleína. Adicionou-se bicarbonato de sódio comercial, em pequenas quantidades, até que a solução se tornasse rosa. Dentro do frasco, acendeu-se um palito de fósforo, o qual foi apagado assim que a cabeça terminou de queimar. Imediatamente, o frasco foi tampado. Em seguida, agitou-se o frasco tampado e observou-se o desaparecimento da cor rosa.
  
  MATEUS, A. L. Química na cabeça. Belo Horizonte: UFMG, 2001 (adaptado).
  
  A explicação para o desaparecimento da cor rosa é que, com a combustão do palito de fósforo, ocorreu o(a)
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 94e1b033-7f

  A

  formação de óxidos de caráter ácido.

  B

  evaporação do indicador fenolftaleína.

  C

  vaporização de parte da água do frasco.

  D

  vaporização dos gases de caráter alcalino.

  E

  aumento do pH da solução no interior do frasco.

  Responder
• 94CCB5A8-7F

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteENEM · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

  Alimentos em conserva são frequentemente armazenados em latas metálicas seladas, fabricadas com um material chamado folha de flandres, que consiste de uma chapa de aço revestida com uma fina camada de estanho, metal brilhante e de difícil oxidação. É comum que a superfície interna seja ainda revestida por uma camada de verniz à base de epóxi, embora também existam latas sem esse revestimento, apresentando uma camada de estanho mais espessa.
  
  SANTANA, V. M. S. A leitura e a química das substâncias. Cadernos PDE. Ivaiporã: Secretaria de Estado da Educação do Paraná (SEED); Universidade Estadual de Londrina, 2010 (adaptado).
  
  Comprar uma lata de conserva amassada no supermercado é desaconselhável porque o amassado pode
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 94ccb5a8-7f

  A

  alterar a pressão no interior da lata, promovendo a degradação acelerada do alimento.

  B

  romper a camada de estanho, permitindo a corrosão do ferro e alterações do alimento.

  C

  prejudicar o apelo visual da embalagem, apesar de não afetar as propriedades do alimento.

  D

  romper a camada de verniz, fazendo com que o metal tóxico estanho contamine o alimento.

  E

  desprender camadas de verniz, que se dissolverão no meio aquoso, contaminando o alimento.

  Responder
• 94BCF22A-7F

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

     A hidroponia pode ser definida como uma técnica de produção de vegetais sem necessariamente a presença de solo. Uma das formas de implementação é manter as plantas com suas raízes suspensas em meio líquido, de onde retiram os nutrientes essenciais. Suponha que um produtor de rúcula hidropônica precise ajustar a concentração do íon nitrato (NO₃-) para 0,009 mol/L em um tanque de 5 000 litros e, para tanto, tem em mãos uma solução comercial nutritiva de nitrato de cálcio 90 g/L. As massas molares dos elementos N, O e Ca são iguais a 14 g/mol, 16 g/mol e 40 g/mol, respectivamente.
  
  Qual o valor mais próximo do volume da solução nutritiva, em litros, que o produtor deve adicionar ao tanque?
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 94bcf22a-7f

  A

  26

  B

  41

  C

  45

  D

  51

  E

  82

  Responder
• 94AD1292-7F

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteENEM · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

    A soda cáustica pode ser usada no desentupimento de encanamentos domésticos e tem, em sua composição, o hidróxido de sódio como principal componente, além de algumas impurezas. A soda normalmente é comercializada na forma sólida, mas que apresenta aspecto “derretido" quando exposta ao ar por certo período.
  
  O fenômeno de “derretimento" decorre da
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 94ad1292-7f

  A

  absorção da umidade presente no ar atmosférico.

  B

  fusão do hidróxido pela troca de calor com o ambiente.

  C

  reação das impurezas do produto com o oxigênio do ar.

  D

  adsorção de gases atmosféricos na superfície do sólido.

  E

  reação do hidróxido de sódio com o gás nitrogênio presente no ar.

  Responder
• 948D521A-7F

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

    Hipoxia ou mal das alturas consiste na diminuição de oxigênio (O2) no sangue arterial do organismo. Por essa razão, muitos atletas apresentam mal-estar (dores de cabeça, tontura, falta de ar etc.) ao praticarem atividade física em altitudes elevadas. Nessas condições, ocorrerá uma diminuição na concentração de hemoglobina oxigenada (HbO2) em equilíbrio no sangue, conforme a relação:
  
  
  
  
  A alteração da concentração de hemoglobina oxigenada no sangue ocorre por causa do(a)
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 948d521a-7f

  A

  elevação da pressão arterial.

  B

  aumento da temperatura corporal.

  C

  redução da temperatura do ambiente.

  D

  queda da pressão parcial de oxigênio.

  E

  diminuição da quantidade de hemácias.

  Responder